т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Оксиды бериллия и магния представляют собой весьма тугоплавкие порошки. В кислотах они легко растворимы. Оксид бериллия растворим также в сильных щелочах. С водой он соединяются образуя гидроксиды Э(ОН)2.
Оксиды BeO (т. пл. 2580) и MgO (2850 °С)в парах сильно диссоциированы на элементы. Их энергии диссоциации равны 443 (Be) и 393 (Мg) кДж/моль. В отличие от MgO пар оксида вериллия содержит не только молекулы BeO и продукты их термической диссоциации, но также полимерные молекулы (BeO)n, где n = 26. Предполагается, что полимеры со значением n > 2 обладают циклическим строением. Сплав обоих оксидов имеет минимальную температуру плавления 1838 °С при 69 мол. % BeO.
Оба оксида растворимы в кислотах тем труднее, чем сильнее они были предварительно прокалены. Такое снижение реакционной способности обусловлено в данном случае только укрупнением кристаллов. При хранении на воздухе оксид магния постепенно поглощает влагу и CO2 переходя в Mg(OH)2 и MgCO3.
Сплавленный оксид бериллия хорошо проводит тепло и устойчив к температурным колебаниям (в меньшей степени то же относится к MgO). Он обладает большим электрическим сопротивлением даже при высоких температурах. Сделанные из него тигли выдерживают нагревание до 2000 °С и химически стойки по отношению почти ко всем металлам, кислотам (кроме HF) и растворам щелочей. Широкое применение находим BeO в ядерной энергетике. По-видимому, перспективно использование оксида бериллия (или керамических материалов на его основе) для изготовления некоторых деталей реактивных двигателей и газовых турбин.
Оксид магния изредка встречается в природе (минерал периклаз). Подучаемый прокаливанием природного магнезита MgO является исходным продуктом для изготовления различных огнеупорных изделий и искусственных строительных материалов (“ксилолит”и др.). Чистый оксид магния (“жженая магнезия”) находит применение в медицине как средство от изжоги и лёгкое слабительное. Кашица из замешенной на очищенном бензине оксиде магния может быть использована для снятия с бумаги жировых и маслянных пятен: ею смазывают пятно и дают бензину испаритося, после чего удаляют сорбировавший жир оксид магния.
В основе ксилолита лежит магнезиальный цемент, получаемый смешиванием предварительно прокалйнного при 800 °С оксида магния с 30 %-ным водным раствором MgCl2 (на 2 вес. ч. MgO лучше всего брать 1 вес. ч. безводного MgCl2). Вследствие образования полимерной структуры из атомов магния, связанных друг с другом посредством гидроксильных групп или атомов хлора, смесь через несколько часов даёт белую, очень прочную и легко порирующуюся массу.
При изготовлении ксилолита к исходной смеси примешивают опилки и т. п. Кроме ксилолита, используемого главным образом для покрытия полов, на основе магнезиального цемента готорят жернова, точильные камни и т. д.
Белые аморфные гидроксиды бериллия и магния очень малорастворимы в воде. растворенная часть Mg(OH)2 диссоциирована по типу основания, а Be(OH)2 имеет амфотерный характер и диссоциирует по суммарной схеме:
Be2+ + 2 OH  Be(OH)2  H2BeO2  2 H+ + BeO22+.
Ввиду слабости кислотных свойств Be(OH)2 соли с анионом BeO22 (бериллаты) в водном растворе очень сильно гидролизованы. Основные свойства Be(OH)2 выражены гораздо отчетливее кислотных, но всё же значительно менее, чем у Mg(OH)2, являющимся основанием средней силы. В соответствии со своим химическим характером Be(OH)2 растворяется и в сильных щелочах, и в кислотах, а гидроксид магния — только в кислотах.
Осаждение Ве(ОН)2 в процессе нейтрализации кислого раствора наступает около рН = 5,7, а Mg(OH)2 — при рН = 10,5. Наиболее надёжные значенияпроизведений растворимости этих гидроксидов в свежеосаждённом (аморфном) или окристаллизованном состояниях.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

погода киев февраль 2009 ; флаги символика областей

The Oxideses beryllium and magnesium present itself very тугоплавкие powder. In acid they easy soluble. The Oxides beryllium shall dissolve in strong alkali also. With water he unites forming гидроксиды E(ON)2.
The Oxideses BeO (t. pl. 2580) and MgO (2850 S)v vapour(pair) powerfully диссоциированы on elements. Their energy диссоциации are 443 (Be) and 393 (Mg) кДж/moth. Unlike MgO vapour(pair) of the oxides вериллия contains not only molecules BeO and products their termal диссоциации, but also polymeric molecules (BeO)n, where n = 2?6. It Is Expected that polymers with importance n > 2 possess the round-robin construction. The Alloy both oxides has a minimum temperature of the melting 1838 С under 69 mol. % BeO.
Both oxideses soluble in acid that harder, than сильнее they were are beforehand roasted. Such reduction to reactionary ability is conditioned in this instance by only integration crystal. At storage at air oxides magnesium gradually absorbs влагу and CO2 moving over to Mg(OH)2 and MgCO3.
The Fused oxides beryllium well conducts the heat and устойчив to warm-up fluctuations (to a lesser extent ditto pertains to MgO). He possesses the big electric resistance under high temperature even. Made from it тигли bear heating before 2000 С and chemical racks on attitude to all metal nearly, acid (except HF) and solution of the alkalis. Broad using find BeO in nucleus energy. Probably, perspective use the oxides beryllium (or ceramic material on his(its) base) for fabrication of some details of the jet engines and gas turbines.
The Oxides magnesium once in a while meets in nature (the mineral периклаз). Poduchaemyy прокаливанием natural магнезита MgO is a source product for fabrication different refractory product and artificial building materials ( ksilolit i others.). The Clean oxides magnesium ( жженая magnesia ) finds using in medicine as remedy for heartburns and lung purgative. The Gruel from mixed up on cleaned benzine oxides magnesium can be used for removing with papers fatty and маслянных heel: she swabs the spot and give benzine испаритося whereupon delete сорбировавший fat oxides magnesium.
In base ксилолита lies магнезиальный cement, got by mix beforehand прокалйнного under 800 With oxides magnesium with 30 %-ным by water solution MgCl2 (on 2 ves. ch. MgO for the best to take 1 ves. ch. arid MgCl2). In consequence of forming the polymeric structure from atom magnesium, bound by means of гидроксильных of the groups with each other or atom of chlorine, mixture through several hours gives the turn white, very strong and easy порирующуюся mass.
At fabrication ксилолита to source mixture mix the sawdust and t. p. Except ксилолита, used mainly for covering floor, on base магнезиального cement готорят the millstone, hone and t. d. White amorphous гидроксиды beryllium and magnesium much малорастворимы in vode. dissolved part Mg(OH)2 диссоциирована on type of the basis, but Be(OH)2 has амфотерный nature and диссоциирует on total scheme:
Be2+ + 2 OH? ? Be(OH)2 ? H2BeO2 ? 2 H+ + BeO22+.
In view of weakness acid characteristic Be(OH)2 salts with анионом BeO22? (бериллаты) in water solution much гидролизованы powerfully. The Main characteristic Be(OH)2 denominated much отчетливее acid, but all vastly less, than beside Mg(OH)2, being base of average power. In accordance with its chemical nature Be(OH)2 opens and in strong alkali, and in acid, but гидроксид magnesium in acid only.
Osazhdenie Ve(ON)2 in process of the neutralizations of the tart solution approaches around rN = 5,7, but Mg(OH)2 under rN = 10,5. The most reliable значенияпроизведений растворимости these гидроксидов in свежеосаждQнном (amorphous) or окристаллизованном conditions.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33