т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Гидрокисд магния встречается в природе (минерал брусит). Помимо кислот он растворим в растворах солей аммония (что имеет значение в аналитической химии). Растворение, например, в NH4Cl протекает по схеме:
Mg(OH)2 + 2 NH4Cl  MgCl2 + 2 NH4OH
и обусловлено образованием сравнительно малодиссоциированного (особенно в присутствии избытка NH4Cl) гидроксида аммония. Подобно Mg(OH)2 ведут себя и многие другие гидроксиды, хотя и мало, но всё же заметно растворимые в воде [например,Mn(OH)2]. Напротив, практически нерастворимые в воде гидроксиды, например Be(OH)2, нерастворимы и в растворах солей аммония. Однако в растворах этилендиамина гидроксид бериллия растворяется.
Для технологии бериллия важно то обстоятельство, что его гидроксид, в противоположность Al(OH)3 хорошо растворим в растворе (NH4)2CO3 (или в насыщенном растворе NaHCO3). Этим иногда пользуются для отделения Be от Al при переработке берилла. Последний первоначально сплавляют с K2CO3, и полученный сплав для осаждения кремневой кислоты обрабатывают при нагревании разбавленной H2SO4. Бóльшую часть алюминия выделяют в виде кальевых квасцов, а остаток его (и примеси Fe) осаждаются раствором (NH4)2CO3. Из подкисленного HСl фильтрата кипячением удаляют CO2 и затем осаждают Be(OH)2 углекислым аммонием или перекристаллизацией и возгонкой основного ацетата бериллия.
При нагревании гидроксида бериллия на воздухе он начинает терять воду уже выше 230 °С (но полное обезвоживание достигается лишь при 500 °С. Однако при очень высоких температурах молекулы Be(OH)2 устойчивы. Поэтому прокаливание ВеО в струе водяного пара выше 1000 °С сопровождается зхаметным образованием и последующим распадом Be(OH)2, что практически сводится к возгонке оксида бериллия. В случае MgO такая летучесть с водяным паром не наблюдается.
Полная константа диссоциации H2BeO2 (на 2H• + BeO2”) оценивается значением 2•1030. Свежеосаждённый Be(OH)2 растворяется в избытке разбавленного раствора щёлочи, но при стоянии такого раствора вновь выделяется его кристаллическая форма, которая растворима только в очень крепких (10 н.) растворах щёлочи. Выделение бериллатов возможно лишь из спиртовых растворов. Подобным путём были получены бесцветные K2BeO2 и Na2BeO2. В водной среде при отсутствии избытка щёлочи обе соли практически нацело гидролизованы. Сухим путём была получены бериллаты некоторых двухвалентных металлов.
Хотя для гидроксида магния кислотная функция совершенно нехарактерна, однако взаимодействие Mg(OH)2 с 65 %-ным раствором NaOH при 100 °С был получен бесцветный кристаллический гидроксомагнезат натрия —Na2[Mg(OH)4]. Известны и аналогичные соли типа Э2[Mg(OH)6], где Э — Sr, Ba. Все эти соединения при контакте с водой подвергаются полному гидролизу.
Для обоих элементов изместны аналогичные гидроксидам этоксидные производные Э(OC2H5)2. Лучше изученный этоксид магния может быть получен взаимодействием его амальгамы со спиртом. Он представляет собой белый порошок, растворимый в спирте и разлагаемый водой. В качестве аналога бериллатов можно рассматривать этоксидный комплекс K2[Be(OC2H5)4].

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Телемагазин. Тренажер ab rocket. ; iphone 3g блютуз сидия

Gidrokisd magnesium meets in nature (the mineral брусит). Aside from acids he shall dissolve in solution of the salts ammonium (that has importance in analytical chemistry). The Dissolution, for instance, in NH4Cl runs on scheme:
Mg(OH)2 + 2 NH4Cl ? MgCl2 + 2 NH4OH
and is conditioned by formation relatively малодиссоциированного (particularly in whitness of excess NH4Cl) гидроксида ammonium. Like Mg(OH)2 behave and many other гидроксиды though and little, but all noticeably dissolved in water [for instance,Mn(OH)2]. Opposite, practically indissoluble in water гидроксиды, for instance Be(OH)2, indissoluble and in solution of the salts ammonium. However in solution этилендиамина гидроксид beryllium opens.
For technology beryllium it is important that circumstance that his(its) гидроксид, as contrasted with Al(OH)3 shall well dissolve in solution (NH4)2CO3 (or in saturated solution NaHCO3). This sometimes use for branch Be from Al at conversion берилла. The Last originally fuse with K2CO3, and received alloy for осаждения flint acid process when heating diluted H2SO4. Bolishuyu part aluminum select in the manner of кальевых квасцов, but the remainder his(its) (and admixture Fe) are precipitated by solution (NH4)2CO3. From подкисленного HСl фильтрата boiling delete CO2 and then precipitate Be(OH)2 carbonate ammonium or перекристаллизацией and sublimation of the main acetate beryllium.
When heating гидроксида beryllium on air he begins to lose water already above 230 With (but full dehydration is reached only under 500 С. However under very high temperature of the molecule Be(OH)2 firm. So прокаливание winnow in stream water pair above 1000 зхаметным is accompanied With by formation and the following disinteration Be(OH)2 that is practically reduced to sublimation of the oxides beryllium. In the event of MgO such volatility with water ferry does not exist.
The Full constant диссоциации H2BeO2 (on 2H + BeO2 ) is valued by importance 2 10?30. Svezheosazhdyonnyy Be(OH)2 opens in excess of the diluted solution alkali, but at standing of such solution newly stands out his(its) crystalline form, which soluble only in very strong (10 n.) solution alkali. The Separation бериллатов possible from alcohol solution only. Such a way were received colourless K2BeO2 and Na2BeO2. In water ambience at excess alkali both salts has practically strained гидролизованы. The Dry way was received бериллаты some bivalent metal.
Though for гидроксида magnesium acid function absolutely indistinctive, however interaction Mg(OH)2 with 65 %-ным by solution NaOH under 100 With was received colourless crystalline гидроксомагнезат sodium Na2[Mg(OH)4]. The Known and similar salts of the type E2[Mg(OH)6], where E Sr, Ba. All these join at contact full hydrolysis are subjected to with water.
For both element изместны similar гидроксидам этоксидные derived E(OC2H5)2. Better studied этоксид magnesium can be received interaction of his(its) amalgam with alcohol. He presents itself white powder soluble in alcohol and degraded by water. As analogue бериллатов possible to consider этоксидный complex K2[Be(OC2H5)4].

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33