т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Взаимодействие свежеосаждённого Mg(OH)2 с 30 %-ной H2O2 при 0 °С был получен пероксид магния — MgO2. Он описывается как бесцветное микрокристаллическое вещество [d(OO) = 150, d(MgO) = 208 пм], малорастворимое в воде и постепенно разлагающееся при хранении на воздухе. Данные эти нельзя считать полностью достоверными: возможно, что в действительности был получен гидрат пероксида (известны 2MgO2•H2O и MgO2•H2O). Нагревание последнего из них сопровождается при 100 °С его обезвоживанием, а при 375 °С — переходом MgO2 в MgO. Теплота образования MgO2 из элементов оценивается в 623 кДж/моль. Содержащие её препараты находят применение при отбелки тканей, для дезинфекции и в медицине (при некоторых желудочно-кишечных заболеваниях). Их иногда вводят также в состав зубных порошков.
Для бериллия пероксидные соединения не получены, но сообщалось об образовании BeO2 в результате взаимодействия озона с суспензией Be(OH)2 во фреоне-12 при 65 °С. В аналогичных условиях из MgO2 частично (до 60 %) образуется надпероксид магния — Mg(O2)2. Устойчивый лишь ниже 30 °С.
Большинство солей бериллия и магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Э2+. Присутствие иона Мg2+ сообщает жидкости горький, иона Be2+ — сладковатый вкус. Соли Be заметно гидролизуются водой уже при обычных температурах, соли Mg и сильных кислот — лишь при нагревании раствора. Все соединения бериллия очень ядовиты.
Возможность отравления соединениями бериллия связана главным образом с их наличием в воздухе (которое для производственных помещений не должно превышать 0,001 мг/м3). При вдыхании нерастворимых соединений главная масса этого элемента откладывается в лёгких, а при вдыхании растворимых (или их поступлении через рот) — в костях. Первыми симптомами острого отравления обычно является раздражение верхних дыхательных путей и глаз. Хроническое отравление иногда проявляется лишь через очень долгое время, причём наблюдаются общая слабость, раствойство пищеварения, одышка, кашель и серьёзные изменения в лёгких. Соединения бериллия могут вызывать также поражение костей и кожи.
Галогениды Be и Mg бесцветны.
Приведённые значения ядерных расстояний относятся к индивидуальным молекулам рассматриваемых соединений в их парах. Молекулы эти линейны. Тенденция к их ассоциации выражена слабо: было показано, что в парах BeF2 почти не ассоциирован, а BeCl2 и галогениды магния содержат лишь около 1 % молекул (ЭГ2)2 и ещё раз в 100 меньше (ЭГ2)3. Для твёрдого BеСl2 характерно поканное на рис сочетание отдельных молекул в полимерные цепи типа •••BeCl2•••BeCl2••• с мостиковыми связями бериллия через атомы хлора [d(BeCl) = 202 пм, ClBeCl = 98°, BeClBe = 82°]. Следует отметить, что твёдрые галогениды способны существовать в различных модицикациях по некоторым характеристикам. Например, для BeF2 известна форма с т. пл. 542 °С. Расплавленные галогениды бериллия очень плохо проводят электрический ток. Для энергий решётки галогенидов MgГ2 дают следующие значения (кДж/моль): 2880 (F), 2487 (Cl), 2412 (Br), 2312 (I).
Почти все галогениды Be и Mg расплывыются на воздухе и легкорастворимы в воде. Исключением является MgF2 растворимость которого весьма мала (0,08 г/л). В растворах мало диссоциированы лишь ионы BeF• (К = 5•105) и MgF• (К=5•102). Подвижность иона Be•• почти вдвое меньше, чем иона Mg••. Большинство солей выделяется из растворов в виде кристаллогидратов BeCl2•4H2O, MgCl2•6H2O и т. д. При их нагревании происходит отщепление части галогенводородной кислоты и остаются труднорастворимые в воде основные соли.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

The Interaction свежеосаждQнного by Mg(OH)2 with 30 %-ной H2O2 under 0 With was received пероксид magnesium MgO2. He is described as colourless микрокристаллическое material [d(OO) = 150, d(MgO) = 208 pm], малорастворимое in water and gradually decaying at storage at air. Given these it is impossible consider completely reliable: possible that was actually received hydrate пероксида (known 2MgO2 H2O and MgO2 H2O). Heating last of them be accompanied under 100 With his(its) dehydration, but under 375 With transition MgO2 in MgO. The Heat of the formation MgO2 from element is valued in 623 кДж/moth. Containing her(its) preparations find using at отбелки fabric, for desinfection and in medicine (under some gastrointestinal disease). Their sometimes enter also in composition of the tooth powders.
For beryllium пероксидные join are not received, but communicated about formation BeO2 as a result of interactions of ozone with суспензией Be(OH)2 in freone-12 under ?65 С. In similar condition from MgO2 partly (before 60 %) is formed надпероксид magnesium Mg(O2)2. Firm only below ?30 С.
The Majority of the salts beryllium and magnesium well soluble in water. The Solutions contains the colourless ions E2+. The Presence of the ion Mg2+ reports the liquids bitter, ion Be2+ сладковатый taste. The Salts Be noticeably гидролизуются water under usual temperature already, salts Mg and strong acids only when heating the solution. All join beryllium very poisonous.
The Possibility of the poisoning by join beryllium is bound mainly with their presence midair (which for production premiseses must not exceed 0,001 mg/m3). When breathing the indissoluble join main mass this element is postponed in light, but when breathing dissolved (or their arrival through mouth) in bone. The First симптомами of the sharp poisoning usually is an irritation of the upper respiratory ways and eye. Chronic poisoning sometimes reveals itself through much for a long time only moreover exist the general weakness, раствойство digestions, shortness of breath, cough and serious changes to light. Join beryllium can cause also defeat of the bones and skins.
Galogenidy Be and Mg colourless.
Broughted importances of the nucleus distances pertain to the individual molecule of the considered join in their vapour(pair). The Molecules these linear. The Trend to their assotiations denominated weakly: was shown that in vapour(pair) BeF2 nearly is not associated, but BeCl2 and галогениды magnesium contains only around 1 % molecules (EG2)2 and once again in 100 less (EG2)3. For hard BеСl2 characteristic of поканное on rice combination separate molecules in polymeric chain of the type BeCl2 BeCl2 with мостиковыми relationship beryllium through atoms of chlorine [d(BeCl) = 202 pm, ?ClBeCl = 98 , ?BeClBe = 82 ]. Follows to note that твQдрые галогениды capable to exist in different модицикациях on some feature. For instance, for BeF2 known form with t. pl. 542 С. Melted галогениды beryllium much bad conduct the electric current. For energy lattice галогенидов MgГ2 give following importances (кДж/moth): 2880 (F), 2487 (Cl), 2412 (Br), 2312 (I).
Nearly all галогениды Be and Mg расплывыются on air and легкорастворимы in water. The Exception is MgF2 растворимость which more small (0,08 г/л). In solution little диссоциированы only ions BeF (To = 5 10?5) and MgF (K=5 10?2). The Mobility of the ion Be nearly twice as little, than ion Mg . The Majority of the salts stands out from solution in the manner of кристаллогидратов BeCl2 4H2O, MgCl2 6H2O and t. d. Under their heating occurs chipping off the part галогенводородной acids and remain труднорастворимые in water to main salts.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33