т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Реакции присоединения характерны главным образом для фторидов, образующих комплексы преимущественно типов М[ЭГ3] и M2[ЭГ4], где М — однавалентный металл. Примерами могут служить K[BeF3] (т. пл. 406) и K[MgF3] (1070), K2[BeF4] (791) и K2MgF4] (846 °С с разл.). Особенно характерны для бериллия производные типа M2[BeF4]. По растворимости они походи на сульфаты. Ядерное расстояние d(BeF) в ионе [BeF4]2 155 пм, а полная константа его диссоциации в растворе (на Be + 4 F’) оценивается значением 4•1017. Известен также ряд солей, производящихся от комплексной кислоты H2[BeF3OH].
Для других галогенидов бериллия комплексообразование с соответствующими галогенидами щелочных металлов не характерно, но некоторые производные аниона [BeCl4]2 [имеющего структуру тетраэдра d(BeCl) = 189 пм] известны. Магнийдихлорид дпёт производные типа M[MgCl3]•6H2O, к числу которых относятся, в частности, природный карналит и аналогичная аммонийная соль. Нагреванием последной может быть получен безводный MgCl2 (без образования основной соли). Безводный BeCl2 легко растворяется в спирте и эфире (причём из последнего раствора соль выделяется с двумя молекулами кристаллизационного эфира). Хорошо растворимы в эфире (и ряде других кислородсодержащих органических жидкостей) также MgBr2 и MgI2. Последняя соль при взаимодействии с эфиром образует два слоя, выше 38 °С смешивающихся друг с другом. Гидролиз её при взаимодействии с водой протекает очень бурно. Получать BeI2 удобно действием сухого HI на карбид бериллия при 700 °С (с последующей очисткой посредством возгонки в вакууме). Кристаллогидрат BeBr2•4H2O может быть выделен из насыщенного бромистым водородом концентрированного водного раствора этой соли. Из роданидов бериллия были получены стеклообразный Be(NCS)2 и кристаллический Cs2[Be(CNS)3]•2H2O.
Практическое применение из галогенидов Bе и Mg находит главным образом MgCl2 большие количества которого получаются в виде отходов от переработки карналита на KСl. При 176 °С карналит плавится в своей кристаллизационной воде и одновременно разлагается, причём KСl почти полностью осаждается, а MgCl2•6H2O (т. пл. 106 °С) остаётся в виде жидкости. Хлористый магний применяется для получения из него металлического Mg, магнезиального цемента, в медицине и т. д. Медицинское применение находит также MgI2. Из растворов этой соли в метиловом спирте может быть выделен кристаллогидрат MgI2•6CH3OH.
Гидриды бериллия и магния представляют собой белые твёрдые вещества, нелетучие и имеющие характер полимеров (вероятно, образованных посредством водородных мостиков). Оба они нерастворимы в эфире и могут быть получены по схеме:
Э(СН3)2 + LiAlH4 = LiAlH2(CH3)2 + ЭH2.
При температурах порядка 400500 °С под давлением водорода 100200 атм и в присутствии следов иода MgH2 образуется непосредственно из элементов (теплота образования 75 кДж/моль). Оба гидрида устойчивы на сухом воздухе, но разлагается водой (BeH2 — бурно, MgH2 — медленно). Термический распад BeH2 (теплота образования 21 кДж/моль) наступает около 190, а MgH2 — около 300 °С. Подобно другим гидридам металлов, они являются сильными восстановителями.
Взаимодействие диметильных производных Be и Mg с эфирным раствором HN3 при очень низких температурах были получены азиды этих элементов — Be(N3)2 и Mg(N3)2. Они представляют собой белые твёрдые вещества. Цианомид магния может быть получен осторожным нагреванием в вакууме его диаммиаката [Mg(NH3)2](CN)2, осаждающегося при действии HCN и NH3 на концентрированный раствор Mg(NO3)2. Водой Mg(CN)2 гидролизуется, а при нагревании выше 200 °С переходит в цианамид магния — MgNCN.
Нитраты бериллия и магния легкорастворимы не только в воде, но и в спирте. Кристаллизуются они обычно в виде Be(NO3)2•4H2O (т. пл. 60) и Mg(NO3)2•6H2O (90 °С). При нагревании выше температур плавления оба нитрата отщепляют не только воду, но и HNO3, а затем переходят в сответствующие оксиды. Безводные Be(NO3)2 и Mg(NO3)2 могут быть получены осторожным нагреванием в вакууме их двойных соединений Be(NO3)2•2N2O4 и Mg(NO3)2•N2O4 (которые образуются при взаимодействии безводных хлоридов с диоксидом азота в присутствии этилацетата). Они представляют собой бесцветные твёрдые вещества.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

The Reactions of the joining typical mainly of fluoride, forming complexes mainly types M[EG3] and M2[EG4], where M однавалентный metal. The Example can serve K[BeF3] (t. pl. 406) and K[MgF3] (1070), K2[BeF4] (791) and K2MgF4] (846 С with reeked.). Particularly typical of beryllium of the derived type M2[BeF4]. On растворимости they marches on sulphates. The Nucleus distance d(BeF) in ion [BeF4]2? 155 pm, but full constant his(its) диссоциации in solution (on Be + 4 F ) is valued by importance 4 10?17. The Known also row of the salts manufacturing from complex acid H2[BeF3OH].
For the other галогенидов beryllium комплексообразование with corresponding to галогенидами alkaline metal not characteristic of, but some derived аниона [BeCl4]2? [having structure тетраэдра d(BeCl) = 189 pm] known. Magniydihlorid дпQт derived type M[MgCl3] 6H2O, to count;calculate;list which pertain, in particular, natural карналит and similar аммонийная salt. Heating last can be received arid MgCl2 (without forming the main salt). Arid BeCl2 easy opens in alcohol and airwaves (moreover from the last solution salt stands out with two molecules кристаллизационного airwaves). Well soluble in airwaves (and row other кислородсодержащих organic liquids) also MgBr2 and MgI2. The Last salt at interaction with airwaves forms two layers, above 38 With mingling with each other. Hydrolysis her(it) at interaction with water runs is much bored. Get BeI2 comfortable action dry HI on carbide beryllium under 700 With (with the following clear by means of sublimation in vacuum). Kristallogidrat BeBr2 4H2O can be chosen from saturated by бромистым hydrogen concentrated water solution to this salts. From роданидов beryllium were received стеклообразный Be(NCS)2 and crystalline Cs2[Be(CNS)3] 2H2O.
The Practical application from галогенидов Bе and Mg finds mainly MgCl2 greater amount which are got in the manner of departure from conversion карналита on KСl. Under 176 With карналит melts in its кристаллизационной to water and simultaneously decomposes moreover KСl nearly is completely precipitated, but MgCl2 6H2O (t. pl. 106 With) remains in the manner of liquids. The Clorous magnesium is used for reception from it metallic Mg, магнезиального of the cement, in medicine and t. d. Medical using finds also MgI2. From solution of this salts in метиловом alcohol can be chosen кристаллогидрат MgI2 6CH3OH.
Gidridy beryllium and magnesium present itself white hard material, нелетучие and having nature polymer (probably, formed by means of hydrogen footbridge). Both of them indissoluble in airwaves and can be received on scheme:
E(SN3)2 + LiAlH4 = LiAlH2(CH3)2 + Eh2.
At the temperature of the order 400?500 С under pressure of the hydrogen 100?200 атм and in whitness of trace иода MgH2 is formed directly from element (the heat of the formation 75 кДж/moth). Both гидрида firm air on сухом, but decomposes water (BeH2 is bored, MgH2 slowly). The Termal disinteration BeH2 (the heat of the formation 21 кДж/moth) approaches beside 190, but MgH2 beside 300 С. Like the other гидридам metal, they are a strong restorer.
The Interaction диметильных derived Be and Mg with ethereal solution HN3 under very low temperature were received азиды these element Be(N3)2 and Mg(N3)2. They present itself white hard material. Cianomid magnesium can be received by careful heating in vacuum his(its) диаммиаката [Mg(NH3)2](CN)2, precipitating at action HCN and NH3 on concentrated solution Mg(NO3)2. Water Mg(CN)2 гидролизуется, but when heating above 200 With moves over to cyanamid magnesium MgNCN.
The Nitrates beryllium and magnesium легкорастворимы not only in water, but also in alcohol. Crystallize they usually in the manner of Be(NO3)2 4H2O (t. pl. 60) and Mg(NO3)2 6H2O (90 With). When heating above temperature of the melting both nitrates chip off not only water, but also HNO3, but then move over to сответствующие oxideses. Arid Be(NO3)2 and Mg(NO3)2 can be received by careful heating in vacuum their double join Be(NO3)2 2N2O4 and Mg(NO3)2 N2O4 (which are formed at interaction arid chloride with диоксидом of the nitrogen in whitness of этилацетата). They present itself colourless hard material.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33