т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Для сульфатов бериллия и магния характерны легкорастворимые кристаллогидраты BeSO4•4H2O и MgSO4•7H2O. Первый из них полностью обезвоживается при 400, второй — при 200 °С. Для солибериллия установлено строение [Be(OH2)4]SO4 с тетраэдрическим окружением атома Ве четырьмя молекулами воды, Подобная же структура [Be(OBe)4]SO4 вероятна и для основного сульфата бериллия, образующегося при растворении BeO в концентрированном растворе BeSO4. Интересно, что растворитель этой основной соли больше, чем самого мульфата бериллия. Раствор последнего способен растворять также металлический магний и его оксид по схемам:
2 BeSO4 + Mg + 2 H2O = H2 + (BeOH)2SO4 + MgSO4
и 2 BeSO4 + MgO + H2O = (BeOH)2SO4 + MgSO4.
Электролитическая диссоциация MgSO4 характеризуется значением константы 5•103. Безводный BeSO4 (т. пл. 540 °С) труднорастворим в холодной воде (но переводится в растворимое состояние горячей). Возможно, что это обусловлено его строением не по ионному, а по полимерному типу •••BeO2SO2BeO2SO2••• аналогичному структуре хлорида. Он начинает отщеплять SO3 около 580 °С, а термическое разложение MgSO4 (т. пл. 1130 °С при бычтром нагревании) становится заметным лишь выше 1000 °С.
В природе MgSO4 встречается в виде минералов горькой соли MgSO4•7H2O и кизерита MgSO4•H2O. Последний минерал даже при нагревании растворяется очень медленно (по-видимому, лишб после перехода в более богатый водой кристаллогидрат). Природный кизерит может служить хорошим материалом для получения MgO и SO2, так как при прокаливании с углём разлагается по схеме:
MgSO4 + C + 268 кДж = CO + SO2 + MgO.
Горькая соль применяется в текстильной промышленности, а также используется в медицине как слабительное.
С сульфатами некоторых одновалентных металлов BeSO4 и MgSO4 образуют двойные соли, для бериллия типа M2[Be(SO4)2], а для магния так называемые шениты состава M2[Mg(SO4)2]•6H2O, где M — одновалентный катион. Шенитом K2[Mg(SO4)2]•6H2O пользуются иногда в качестве калийного удобрения.
Почти нерастворимые в воде нормальные карбонаты ЭСO3 бериллия и магния могут быть получены лишь при одновременном присутствии в растворе большого избытка CO2. В противном случае осаждаются также почти нерастворимые основные соли [например, (ЭOH)2CO3]. Последние всегда и образуются при действии на соли Be и Mg растворами углекислых солей. Нагревание с крепким раствором KHCO3 они могут быть переведены в нормальные карбонаты, для которых характерны кристаллогидраты BeCO3•4H2O и MgCO3•3H2O. Основная соль приблизительного состава 3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O под названием белой магнезии находит медицинское применение (при повышенной кислотности желудочного сока) и вводится иногда в состав зубных порошков.
Нормальные карбонаты Be и Mg сравнительно легко отщепляют углекислый газ и переходит в соответствующие оксиды. Для BeCO3 такой расход становится заметным уже немного выше 100, для MgCO3 — около 500 °С. На этом основано использование природного магнезита для получения СО2 и MgO. Выделенный таким путем углекислый газ очень чист и служит, в частности, для производства искусственных минеральных вод. Обожженный магнезит (т. е. в основном MgO) идет на изготовление огнеупорных кирпичей и т. п.
49) При пропускании СО2 в жидкость, содержащую взвешенный MgCO3, происходит растворение осадка, обусловленное реакцией по схеме:
MgCO3 + H2O + СO2 = Mg(HCO3)2

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Ищете работу? : вакансии дворник Уфа., ; таблетки от кашля курильщика

For sulphate beryllium and magnesium typical легкорастворимые кристаллогидраты BeSO4 4H2O and MgSO4 7H2O. The First of them is completely dehydrated under 400, the second under 200 С. For солибериллия is installed construction [Be(OH2)4]SO4 with тетраэдрическим encirclement of the atom Ve four molecules of water, Like structure [Be(OBe)4]SO4 probable and for the main sulphate beryllium, образующегося at dissolution BeO in concentrated solution BeSO4. Interesting that solvent this main salt more, than most мульфата beryllium. The Solution last capable to dissolve also metallic magnesium and his(its) oxides on scheme:
2 BeSO4 + Mg + 2 H2O = H2 + (BeOH)2SO4 + MgSO4
and 2 BeSO4 + MgO + H2O = (BeOH)2SO4 + MgSO4.
Electrolytic диссоциация MgSO4 is characterized by importance of the constant 5 10?3. Arid BeSO4 (t. pl. 540 With) труднорастворим in cool water (but is translated in dissolved condition hot). Possible that this is conditioned by his(its) construction not on ion, but on polymeric type BeO2SO2BeO2SO2 similar structure of the chloride. He begins to chip off SO3 beside 580 С, but termal decomposition MgSO4 (t. pl. 1130 С at бычтром heating) becomes observable only above 1000 С.
In nature MgSO4 meets in the manner of mineral of the bitter salt MgSO4 7H2O and кизерита MgSO4 H2O. The Last mineral even when heating opens much slowly (probably, лишб after turning in more rich water кристаллогидрат). Natural кизерит can serve the good material for reception MgO and SO2, since under прокаливании with углQм decomposes on scheme:
MgSO4 + C + 268 кДж = CO + SO2 + MgO.
The Bitter salt is used in textile industry, as well as is used in medicine as purgative.
With sulphate some одновалентных metal BeSO4 and MgSO4 form the double salts, for beryllium of the type M2[Be(SO4)2], but for magnesium so named шениты composition M2[Mg(SO4)2] 6H2O, where M одновалентный катион. SHenitom K2[Mg(SO4)2] 6H2O use sometimes as potassium fertilizer.
Nearly indissoluble in water normal carbonates ESO3 beryllium and magnesium can be received only under simultaneous presence in solution of the big excess CO2. Are they Otherwise precipitated also nearly indissoluble main salts [for instance, (Eoh)2co3]. The Last always and are formed at action on salts Be and Mg solution of the carbonate salts. Heating with strong solution KHCO3 they can be translated in normal carbonates, for which typical кристаллогидраты BeCO3 4H2O and MgCO3 3H2O. The Main salt of the aproximate composition 3MgCO3 Mg(OH)2 3H2O under name of the white magnesia finds medical using (under raised acidity of the gastric juice) and is entered in composition of the tooth powders sometimes.
The Normal carbonates Be and Mg relatively easy chip off the carbon dioxide and moves over to corresponding to oxideses. For BeCO3 such consuption becomes observable already little above 100, for MgCO3 beside 500 С. Use natural магнезита is founded On this for reception SO2 and MgO. Chosen such by carbon dioxide much clean;scratch;peel and serves, in particular, for production of artificial mineral water. Burnt магнезит (t. e. basically MgO) goes on fabrication refractory кирпичей and t. p. 49) At drive SO2 in liquid, containing weighted MgCO3, occurs dissolution a setting, conditioned reaction on scheme: MgCO3 + H2O + So2 = Mg(HCO3)2

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33