т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

64) Для многих безводных солей бериллия и магния характерно легкое образование комплексных аммиакатов. При обычных температурах для них типичны составы [Be(NH3)4]X2 и [Mg(NH3)4]X2 (где X — одновалентный анион). Некоторые аммиакаты довольно устойчивы по отношению к нагреванию. Например, давление аммиака над [Be(NH3)4]Cl2 при 156 С равно лишь 6 мм рт. ст., а над !!!! оно достигает атмосферного лишь при 227 С. Интересен гидразиновый комплекс !!!!, в котором бериллий имеет, по-видимому, необычное для него координаанонное число 6. Вероятно, таково же оно и в устойчивом лишь при низких температурах (давление аммиака достигает 90 мм рт. ст. уже при 50°С) аммиакате BeCl2•!!!!. Водой все эти соединения разлагаются.
65) Из амидных производных Be и Mg были описаны Be(NH2)2, !!!! (где M — Na, К). Известен также амидобромид Mg(NH2)Br.
Лучше других изученный Mg(NH2)2 медленно выделяется при хранении голубого раствора магния в жидком аммиаке. Он представляет собой белый порошок, самовоспламеняющийся на воздухе и бурно разлагаемый водой. При нагревании в отсутствие воздуха происходит его разложение по схеме:
3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3.
Из более сложных соединений того же типа интересен получаемый взаимодействием ВеН2 с диметиламином BeN(CH3)2, строение тримерной молекулы которого (образованной с участием донорно-акцепторных связей NBe) показано на рис. .
66) Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов. Производные бериллия с водой не взаимодействуют, тогда как производные магния более или менее гидролизуются. Для теплот образования из элементов даются значения (ккал/моль): 56 (BeS), 83 (MgS), 65 (MgSe) и 50 (MgTe). Удобным способом получения чистого бесцветного MgS является пропускание тока азота с примесью паров CS2


над нагретым до 800 С оксидом магния. При 1200 С подобным же образом реагирует с CS2 и окись бериллия. Для магния получены также полисульфиды MgS4 и MgS5.
67) Бесцветные нитриды Be и Mg могут быть получены непосредственным соединением элементов с азотом. В случае Be реакция быстро идет начиная с 900 С, а в случае Mg — c 500 С. Теплоты образования нитридов равны соответственно 140 и 111 ккал/моль. Оба они относятся к соединениям ионного типа (с радиусом !!!! около 140 пм). Нитрид бериллия Be3N2 очень твёрд, плавится лишь около 2200 С (под давлением) и холодной водой почти не разлагается. Интересным путем его синтеза является протекающая при 700 С реакция по уравнению:
3 Be + 2 KCN = Be3N2 + 2 C + 2 K.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

kia cerato koup

64) For many arid salts beryllium and magnesium characteristic of lung formation complex аммиакатов. Under usual temperature for them typical compositions [Be(NH3)4]X2 and [Mg(NH3)4]X2 (where X одновалентный анион). Some аммиакаты rather firm to heating. For instance, pressure of ammonia on [Be(NH3)4]Cl2 under 156 ?With is only 6 mms rt. cl., but on !!!! it reaches atmospheric only under 227 ?С. Interesting гидразиновый complex !!!!, in which beryllium has, probably, unusual for it координаанонное number 6. Probably, such a it and in firm only under low temperature (the pressure of ammonia reaches 90 mms rt. cl. already under ?50 С) аммиакате BeCl2 !!!!. Water all these join decompose.
65) From амидных derived Be and Mg were described by Be(NH2)2, !!!! (where M Na, To). The Known also амидобромид Mg(NH2)Br.
Better other studied Mg(NH2)2 slowly stands out at keeping of the blue solution magnesium in fluid ammonia. He presents itself white powder, самовоспламеняющийся on air and is bored by degraded water. When heating in absence of the air occurs his(its) decomposition on scheme:
3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3.
From more complex join of the same type interesting got interaction VEN2 with диметиламином BeN(CH3)2, construction тримерной molecules which (formed with participation донорно-acceptor relationships N?Be) is shown on fig..
66) Sulfides beryllium and magnesium, as well as similar him селениды and теллуриды can be received by direct syntheses from element. The Derived beryllium with water do not interact then derived magnesium more or less гидролизуются. For heats of the formation from element are given importances (kkal/moth): 56 (BeS), 83 (MgS), 65 (MgSe) and 50 (MgTe). Suitable way of the reception clean colourless MgS is a drive of the current of the nitrogen with admixture of the vapour(pair)s CS2


on warmed before 800 ?With oxides magnesium. Under 1200 ?With like by image s with CS2 and oxide beryllium. For magnesium are received also polysulphideses MgS4 and MgS5.
67) Colourless нитриды Be and Mg can be received by direct join element with nitrogen. In the event of Be reaction quickly goes as from 900 ?С, but in the event of Mg c 500 ?С. The Heats of the formation нитридов are accordingly 140 and 111 kkal/moth. Both of them pertain to joining the ion type (with radius !!!! beside 140 pm). Nitrid beryllium Be3N2 much VWVrepeat over and over again, melts only beside 2200 ?With (under pressure) and cool water nearly does not decompose. The Interesting way of his(its) syntheses is running under 700 ?With reaction on equation:
3 Be + 2 KCN = Be3N2 + 2 C + 2 K.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33