т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

73) Производные одновалентных бериллия и магния не получены. В качестве промежуточных продуктов ионы Be+ и Mg+ образуются, по-видимому, при анодном окислении этих металлов. С равновесием по схеме !!!! связана, вероятно, частичная (порядка одного атома на 100 молекул) растворимость магния в расплаве его хлорида.
Существование BeF и Be!!!! при высоких температурах установлено для систем ВеГ2(г) + Ве(ж)  2 ВеГ(г). Теплота образования газообразного BeF из элементов положительна (40 ккал/моль) а BeCl — отрицательна (4 ккал/моль). Теоретические расчеты показывают, что галогениды ЭГ не должны устойчиво существовать при обычных условиях (так как их дисмутация на ЭГ2 и Э энергетически выгодна). Напротив, при очень высоких температурах одновалентное состояние становится устойчивее двухвалентного, как то видно из показанных на рис. результатов теоретического расчета равновесий термической диссоциации хлоридов магния.
74) Нульвалентное состояние Bе и Mg представлено их малоизученными дипиридильными производными - Э(Dipу)2. Они представляют собой тёмноокрашенные твердые вещества, растворы которых в тетрагидрофуране (при отсутствии даже следов кислорода) имеют зеленый (Be) или красный (Mg) цвет.
заметным лишь немного выше 100, для MgCO3 — около 500 °С. CO2 MgO (MgO)
MgCO3
MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2
CO2
Be (NH42CO3 M2[Be(CO3)2] K2[Mg(CO3)2]•4H2O KH[Mg(CO3)2]•4H2O Ca[Mg(CO3)2]. (NH4)2CO3
Mg(ClO4)2•6H2O Mg(ClO4)2
Be(ClO4)2•4H2O [Be(OH2)4](ClO4)2
Be(CH3COO)2 BeCl2
Mg(CH3COO)2•4H2O Mg(CH3COO)2 OMg
BeC2O4•3H2O BeSO4 Be[Be(C2O4)2]•6H2O BeC2O4 Na2[Be(C2O4)2]•H2O
По химическому характеру оба рассматриваемых элемента, в общем похожи друг на друга. Основные различия между ними связаны со значительным увеличением ионного радиуса при переходе от Be2 (34 пм) к Mg2 (78 пм).

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

анализ на сифилис

73) Derived одновалентных beryllium and magnesium are not received. As intermediate products ions Be+ and Mg+ are formed, probably, under anode oxidation these metal. With balance on scheme !!!! it is bound, probably, partial (the order of one atom on 100 molecules) растворимость magnesium in melt his(its) chloride.
Existence BeF and Be!!!! under high temperature is installed for systems VEG2(g) + Ve(zh)? 2 VEG(g). The Heat of the formation gaseous BeF from element positive (40 kkal/moth) but BeCl negative (?4 kkal/moth). The Theoretical calculations show that галогениды EG must not firm to exist under usual condition (since their дисмутация on EG2 and E energy profitable). Opposite, under very high temperature одновалентное condition becomes the устойчивее bivalent, as that is seen from shown on fig. result of the theoretical calculation balance termal диссоциации chloride magnesium.
74) Nulivalentnoe condition Bе and Mg is presented their малоизученными дипиридильными derived - E(Dipу)2. They present itself тQмноокрашенные hard material, solutions which in тетрагидрофуране (in the absence of even trace of the oxygen) have green (Be) or red (Mg) colour.
observable only little above 100, for MgCO3 beside 500 С. CO2 MgO (MgO)
MgCO3
MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2
CO2
Be (NH42CO3 M2[Be(CO3)2] K2[Mg(CO3)2] 4H2O KH[Mg(CO3)2] 4H2O Ca[Mg(CO3)2]. (NH4)2CO3
Mg(ClO4)2 6H2O Mg(ClO4)2
Be(ClO4)2 4H2O [Be(OH2)4](ClO4)2
Be(CH3COO)2 BeCl2
Mg(CH3COO)2 4H2O Mg(CH3COO)2 O?Mg
BeC2O4 3H2O BeSO4 Be[Be(C2O4)2] 6H2O BeC2O4 Na2[Be(C2O4)2] H2O
On chemical nature both considered element, in general similar the friend on friend. The Main differences between them are connected with significant increase the ion radius when turning from Be2? (34 pm) to Mg2? (78 pm).
 

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33