т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

КРЕМНИЙ
Ближайший аналог углерода — кремний — является третьим (после кислорода и водорода) по распространенности элементом: на его долю приходится 16,7 % от общего числа атомов земной коры. Если углерод можно рассматривать как основной элемент для всей органической жизни, то кремний играет подобную же роль по отношению к твёрдой земной коре, так как главная часть её массы состоит из силикатных пород, обычно представляющих собой смеси различных соединений кремния с кислородом и рядом других элементов. Весьма часто встречается и свободная двуокись кремния (SiO2), главным образом в виде обычного песка.
Свободный кремний впервые получен в 1823 г. Природный элемент слагается из трёх изотопов — 28Si (92,2 %), 29Si (4,7) и 30Si (3,1). Его практический атомный вес даётся с точностью до 0,001.
В основном состоянии атом кремния имеет строение внешней электронной оболочки 3s23p2 и двухвалентен. Возбуждение его до ближайшего четырёхвалентного состояния (3s3p3) требует затраты 397 кДж/моль, т. е. почти такой же энергии, как и в случае углерода. Его сродство к одному электрону оценивается в 142 кДж/моль. Небольшие количества кремния присутствуют практически во всех частях человеческого организма, причём наиболее богаты им лёгкие (0,65 мг на г сухой ткани). Относительно много кремния содержат волосы и ногти. Имеются указания на избыточное его накопление раковыми опухолями (с одновременным уменьшением его содержания в моче).
Природный SiO2 служит исходным сырьём для получения всех остальных соединений кремния. В элементарном состоянии он может быть получен восстановлением SiO2 при высокой температуре магнием. Реакция начинается при поджигании смеси тонко измельчённых веществ и протекает по схеме:
SiO2 + 2 Мg = 2 МgO + Si + 293 кДж.
Для освобождения от МgО и избытка SiО2 продукт реакции последовательно обрабатывают соляной и плавиковой кислотами.
Для получения больших количеств элементарного кремния обычно используется проводимая в электрической печи реакция по уравнению:
SiO2 + 2 C = 2 CO + Si
(что даёт продукт не выше 99%-ной чистоты). Такой кремний иногда применяется для выделения свободных металлов из их оксидов (силикотермия). Значительно более чистый Si получается при взаимодействии паров четырёххлористого кремния и цинка около 1000 С по реакции:
SiCl4 + 2 Zn = 2 ZnCl2 + Si,
а ещё более чистый — термическим разложением SiH4 на элементы при температурах выше 780 С.
Кремний часто получают в виде сплава с железом (ферросилиция) сильным накаливанием смеси SiO2, железной руды и угля. Сплавы, содержащие до 20% Si, могут быть, таким образом, изготовлены в доменных печах, более высокопроцентные — в электрических. Ферросилиций непосредственно используется для изготовления кислотоупорных изделий, так как уже при содержании 15% Si на металл не действуют все обычные кислоты, кроме соляной, а при 50% Si перестаёт действовать и HСI. Важнейшее применение ферросилиций находит в металлургии, где он употребляется для введения кремния в различные сорта специальных сталей и чугунов.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

магазин косметики, начните свой бизнес в орифлейм.

SILICON
The Nearest analogue of carbon silicon is third (after oxygen and hydrogen) on распространенности element: on his(its) share happens to 16,7 % from the total number atom terrestrial cortex. If carbon possible to consider as the main element for the whole organic life, that silicon plays like role to hard terrestrial cortex, since main part of her(its) mass consists of silicate sorts, usually presenting itself mixture of the different join silicon with oxygen and beside other element. Very often meets and free dioxide silicon (SiO2), mainly in the manner of usual sand.
Free silicon is for the first time received in 1823 Natural element is composed of from three isotopes 28Si (92,2 %), 29Si (4,7) and 30Si (3,1). His(its) practical atomic weight is given accurate to ?0,001.
Basically condition atom silicon has a construction of the external electronic shell 3s23p2 and bivalent. Excitation him(it) before nearest четырQхвалентного of the condition (3s3p3) requires the expenseses 397 кДж/moth, t. e. much the same energy, either as in the event of carbon. His(its) relationship to one electron is valued in 142 кДж/moth. The Small quantities silicon are present in all parts of the human organism practically moreover the most rich him light (0,65 mg on g dry fabrics). Comparatively much silicon contains the hairs and ногти. There are instructions on surplus his(its) accumulation cancerous tumor (with simultaneous reduction of his(its) contents in urine).
Natural SiO2 serves the source raw material for reception of all rest join silicon. In elementary condition he can be received by reconstruction SiO2 under high temperature magnesium. The Reaction begins under поджигании mixture finely reduced material and runs on scheme:
SiO2 + 2 Mg = 2 Mgo + Si + 293 кДж.
For waiver of MGO and excess SiО2 product to reactions consecutively process salt and hydrofluoric acid.
For reception greater amount elementary silicon is usually used проводимая in electric stove reaction on equation:
SiO2 + 2 C = 2 CO + Si
(that gives the product not above 99%-ной of the purity). Such silicon is sometimes used for allocation free metal from their oxides (силикотермия). Vastly more net Si is got at interaction of the vapour(pair)s четырQххлористого silicon and zinc beside 1000 ?С on reactions:
SiCl4 + 2 Zn = 2 ZnCl2 + Si,
but else more net termal decomposition SiH4 on elements at the temperature above 780 ?С.
Silicon often get in the manner of alloy with iron (ферросилиция) strong накаливанием mixture SiO2, iron ore and coal. The Alloys, containing before 20% Si, can be, thereby, are made in domain stove, more высокопроцентные in electric. Ferrosiliciy is directly used for fabrication acidproof product, since already at contents 15% Si on metal do not act all usual acids, except salt, but under 50% Si ceases to act and HСI. The most Most important using ферросилиций finds in metallurgy, where he is used for entering silicon in different sort of special steel and cast iron.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33