т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Лишь силициды более активных металлов (в частности, Li3Si, CaSi, CaSi2, Mg2Si) разлагаются водой и разбавленными кислотами, а большинство остальных по отношению к этим реагентам очень устойчиво. Напротив, щелочами многие силициды (особенно с большим содержанием Si) довольно легко разлагаются.
Кислоты на кремний при обычных условиях не действуют (за исключением смеси НF + HNO3). Щёлочи с выделением водорода переводят его в соли кремневой кислоты (Н2SiO3):
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2.
Такая реакция протекает даже со слабыми щелочами.
Для возможности взаимодействия кремния со щелочами достаточно уже настолько ничтожных концентраций ионов ОН, что реакция медленно идёт даже с водой, содержащей только следы щелочей, извлечённых из стекла. Так как образующаяся соль очень слабой кремневой кислоты в растворе практически нацело гидролизована, концентрация ионов ОН по мере протекания реакции не уменьшается. Поэтому рассматриваемый процесс практически сводится к разложению воды кремнием, причём присутствующая в виде следов щёлочь играет роль катализатора. Для получения подобным образом 1 м3 водорода требуется затратить только 0,63 кг кремния, тогда как, напротив, железа потребовалось бы 2,5 кг (да к тому же ещё большее количество необходимой для реакции кислоты).
Очень химически активный элементарный кремний может быть получен действием при 30 С хлора (без избытка) на взвесь СаSi2 в ССI4 по реакции:
СаSi2 + Cl2 = CaCl2 + 2 Si.
Такой кремний бурно реагирует не только с водой, но и с СН3ОН.
Подобно свободному кремнию реагируют со щелочами и многие силициды, в частности силицид железа. Особенно удобна для быстрого получения водорода в полевых условиях смесь порошка высокопроцентного ферросилиция с сухими Са(ОН)2 и NaOH. При поджигании она начитает тлеть с энергичным выделением водорода по схеме:
Si + Ca(OH)2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + CaO + 2 H2.
Смесь эта носит техническое название гидрогенит.
Наиболее характерным и устойчивым соединением кремния является его диоксид (SiO2), образование которого из элементов идёт с очень большим выделением тепла:
Si + O2 = SiO2 + 911 кДж.
Диоксид кремния представляет собой бесцветное, очень тугоплавкое твёрдое вещество.
Каждый атом кремния в кристаллах SiO2 тетраэдрически окружён четырьмя атомами кислорода [d(SiO) = 161 пм], а каждый атом кислорода является одновременно составной частью двух тетраэдров. Плоская схема такой полимерной структуры показана на рисунке (1.1).
Основной природной формой диоксида кремния является минерал кварц (плотность 2,65 г/см3, показатель преломления 1,55). Гораздо реже встречаются характеризующиеся несколько иными кристаллическими структурами и меньшей плотностью минералы тридимит и кристобалит. При медленном нагревании кварца сначала (573 С) происходит некоторое изменение его собственной кристаллической структуры (-кварц  -кварц), после чего он последовательно переходит в две другие формы и лишь затем плавится:
867 1470 1723
кварц  тридимит  кристобалит  жидкий SiO2.
Быстрым нагреванием можно расплавить кварц при 1610 С, а тридимит — при 1680 С. У кристобалита существует и низкотемпературная модификация (ниже 272 С), а у тридимита — даже восемь таких модификаций (все ниже 475 С). Для точки кипения диоксида кремния даётся значение 2590 С (но в высоком вакууме кремнезём заметно испаряется уже выше 1200 С). Пары диоксида кремния сильно диссоциированы по схеме:
SiO2  SiO + O

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

Снижение стоимости на парфюмерия и духи. Дисконтные карты. ; Новое интервью о том, как хендай туссан. Проверенный проект про то, как хендай туссан.

Only силициды more active metal (in particular, Li3Si, CaSi, CaSi2, Mg2Si) decompose water and diluted acid, but majority rest to this reagent very firm. Opposite, the alkali many силициды (particularly with big contents Si) enough easy decompose.
The Acids on silicon under usual condition do not act (with the exclusion of mixture Nf + HNO3). The Alkali with separation of the hydrogen translate him(it) in salts of the flint acid (N2sio3):
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2?.
Such reaction runs with weak alkali even.
For possibility of the interaction silicon with alkali it is enough already so measly concentration ion HE? that reaction slowly goes with water even, containing only traces of the alkalis, extracted from glass. Since forming salt very weak flint acid in solution has practically strained гидролизована, concentration ion HE? on measure of протекания reactions does not decrease. So considered process is practically reduced to decomposition of water silicon moreover being present in the manner of trace alkali plays the role of the catalyst. For reception by similar image 1 m3 hydrogen is required spend only 0,63 kgs silicon then, opposite, ferric took 2,5 kgs (yes additionally else greater amount required for reaction of the acid).
Very chemical active elementary silicon can be received action under 30 ?With chlorine (without excess) on взвесь Sasi2 in SSI4 on reactions:
Sasi2 + Cl2 = CaCl2 + 2 Si.
Such silicon is bored s with water not only, but also with SN3ON.
Like free silicon with alkali and many силициды, in particular силицид ferric. Particularly suitable for quick reception of the hydrogen in field condition mixture powder высокопроцентного ферросилиция with dry Sa(ON)2 and NaOH. Under поджигании she начитает to smoulder with eager separation of the hydrogen on scheme:
Si + Ca(OH)2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + CaO + 2 H2?.
The Mixture this carries the technical name гидрогенит.
The most typical and the most firm join silicon is his(its) диоксид (SiO2), formation which of element goes with very big separation of the heat:
Si + O2 = SiO2 + 911 кДж.
Dioksid silicon presents itself colourless, very тугоплавкое hard material.
Each atom silicon in crystal SiO2 тетраэдрически is surrounded four atoms of the oxygen [d(SiO) = 161 pm], but each atom of the oxygen is simultaneously component part two тетраэдров. The Flat scheme such polymeric structure is shown on drawing (1.1).
The Main natural form диоксида silicon is a mineral quartz (density 2,65 g/sm3, factor of the refraction 1,55). Much less meet characterizing several other crystalline structures and smaller density minerals тридимит and кристобалит. Under slow heating the quartz first (573 ?With) occurs certain change his(its) own crystalline structure (?-quartz? ?-quartz) whereupon he consecutively moves over to two other forms and only then melts:
867 1470 1723
the quartz? тридимит? кристобалит? fluid SiO2.
Quick heating possible to melt the quartz under 1610 ?С, but тридимит under 1680 ?С. Beside кристобалита exists and низкотемпературная modification (below 272 ?With), but beside тридимита even eight such modification (all below 475 ?With). For boiling point диоксида silicon is given importance 2590 ?With (but in high vacuum silica is noticeably vaporized already above 1200 ?With). The Pair(vapour)s диоксида silicon powerfully диссоциированы on scheme:
SiO2 ? SiO + O

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33