т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Плотность кварцевого стекла равна 2,2 г/см3, т. е. она меньше, чем у всех кристаллических модификаций кремнезёма. Выше 200 С кварцевое стекло начинает заметно пропускать водород и гелий, а выше 1000 С — и другие газы. Интересной особенностью плавленого кварца является почти полное отсутствие у него упругого последействия, вследствие чего нити и спирали из этого материала незаменимы в производстве ряда точных измерительных приборов.
Наиболее ценным преимуществом кварцевого стекла перед обычным является примерно в 15 раз меньший и почти не изменяющийся с температурой коэффициент термического расширения. Благодаря этому кварцевая посуда переносит без растрескивания весьма резкие изменения температуры: её можно, например, нагреть до красного каления и тотчас опустить в воду. С другой стороны, кварцевое стекло почти вовсе не задерживает ультрафиолетовые лучи и поэтому применяется в аппаратах для их получения. Если плавленый кварц окрасить солями никеля, то получается чёрное стекло, задерживающее все видимые лучи, но пропускающее ультрафиолетовые. Вода и кислоты (кроме HF и Н3РО4) практически не действуют на кварцевое стекло, тогда как щёлочи довольно легко его разъедают. Другим недостатком кварцевого стекла является его большая по сравнению с обычным хрупкость.
Галогениды кремния имеют общую формулу SiГ4 и могут быть получены прямым синтезом по схеме:
Si + 2 Г2 = SiГ4.
Фтор реагирует легко, остальные галогены — лишь при нагревании. Все галогениды SiГ4 бесцветны. При обычных условиях SiF4 газообразен, SiCl4 и SiBr4 представляют собой жидкости, SiI4 — твёрдое тело.
Из химических свойств галогенидов кремния наиболее характерно для них энергичное взаимодействие с водой по схеме:
SiГ4 + 2 Н2О  SiO2 + 4 НГ.
Для Cl, Br и I равновесие практически нацело смещено вправо, тогда как для F реакция заметно обратима. Вследствие образования при гидролизе твёрдых частиц SiO2 (точнее, nSiO2•mH2O) пары галогенидов кремния дымят во влажном воздухе.

Значительные количества SiF4 получаются как побочный продукт суперфосфатного производства. Фтористый кремний весьма ядовит.
Хлористый кремний получают обычно, действуя хлором на раскаленную смесь SiO2 и угля:
SiO2 + 2 C + 2 Cl2 = 2 CO + SiCl4.
Взаимодействие его при нагревании с оксидами некоторых металлов идёт аналогично реакции с водой (и в отдельных случаях протекает весьма энергично). Например, реакция с Al2O3 идёт по схеме:
3 SiCl4 + 2 Al2O3 = 3 SiO2 + 4 AlCl3 + 100 кДж.
Обмен хлора на кислород происходит также и при взаимодействии SiCl4 c оксидами некоторых неметаллов. Например, четырёххлористый кремний переводит Р2О5 в РОCl3, а SO3 в S2O5Cl2. Интересно, что с металлическим натрием SiCl4 реагирует (с образованием NaCl и выделением аморфного кремния) только при температуре красного каления, тогда как в случаях SiBr4 и SiI4 аналогичная реакция протекает значительно легче. Особым свойством SiI4 является легкая воспламеняемость его нагретых паров на воздухе.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

Предоставление интересов в рамках процедуры банкротства.

Density quartz glass is 2,2 g/sm3, t. e. she less, than beside all crystalline modification silica. Above 200 ?With quartz glass begins noticeably to miss the hydrogen and helium, but above 1000 ?With and the other gases. The Interesting particularity плавленого quartz is nearly full absence beside it springy aftereffect in consequence of which threads and spirals thereof material irreplaceable in production of the row exact measuring instrument.
The most valuable advantage quartz flow before usual is approximately in 15 once smaller and nearly not changing with the temperature termal expansion factor. Due to this quartz dishes carries without cracking more sharp change the temperature: her(it) possible, for instance, warm before red incandescence and immediately lower in water. On the other hand, quartz glass nearly not at all delays the ultraviolet rays and so it is used in device for their receptions. If плавленый quartz to paint the salt of the nickel, that is got black glass, delaying all visible rays, but missing ultraviolet. Water and acids (except HF and N3RO4) practically do not act on quartz glass then alkali enough easy his(its) corrode. The Other defect quartz glass is his(its) big in contrast with usual frailty.
Galogenidy silicon has a general formula SiГ4 and can be received by direct syntheses on scheme:
Si + 2 G2 = SiГ4.
The Fluorine s easy, rest halogens when heating only. All галогениды SiГ4 colourless. Under usual condition SiF4 gaseous, SiCl4 and SiBr4 present itself liquids, SiI4 hard body.
From chemical characteristic галогенидов silicon most characteristic of for them eager interaction with water on scheme:
SiГ4 + 2 N2O? SiO2 + 4 NG.
For Cl, Br and I balance has practically strained is displaced to the right then for F reaction noticeably reversible. In consequence of formation at hydrolysis of the hard particles SiO2 (more exactly, nSiO2 mH2O) pair(vapour)s галогенидов silicon smoke in humid air.

The Quite a numbers SiF4 are got as by-product суперфосфатного production. Ftoristyy silicon very ядовит.
Clorous silicon get usually, acting chlorine on overheated mixture SiO2 and coal:
SiO2 + 2 C + 2 Cl2 = 2 CO + SiCl4.
The Interaction him(it) when heating with oxides some metal goes similarly reactions with water (and in separate events runs very energetically). For instance, reaction with Al2O3 goes on scheme:
3 SiCl4 + 2 Al2O3 = 3 SiO2 + 4 AlCl3 + 100 кДж.
Exchange of chlorine on oxygen occurs as well as at interaction SiCl4 c oxides some metalloid. For instance, четырQххлористый silicon translates R2O5 in ROCL3, but SO3 in S2O5Cl2. Interesting that with metallic sodium SiCl4 s (with formation NaCl and separation amorphous silicon) at the temperature of the red incandescence only then in events SiBr4 and SiI4 similar reaction runs far easier. The Special characteristic SiI4 is light flammability his(its) warmed vapour(pair)s on air.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33