т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

При пропускании AsH3 в жидкий аммиак, содержащий растворённый металлический калий, жидкость окрашивается в ярко-желтый цвет. После испарения NH3 остаётся аналогичное амиду калия мышьяковистое производное — KAsH2. Его термический распад по схеме: КАsH2 = H2 + KAs идёт лишь выше 80 °С, тогда как NaAsH2 и LiAsH2 разлагаются соответственно уже при 10 и 0 °С. Таким же путём был получен и красно-коричневый KSbH2, менее устойчивый, чем KAsH2.
Сесквиоксиды As, Sb и Bi отвечают общей формуле Э2О3. Они легко образуются при нагревании элементов на воздухе и представляют собой твёрдые вещества белого (As2O3 и Sb2O3) или жёлтого Bi2O3 цвета. Мышьяковистый ангидрид (As2O3) довольно хорошо растворим в воде, тогда как оба других оксида почти нерастворимы.
Теплота образования сесквиоксидов As, Sb и Bi из элементов составляет соответственно 665, 705 и 575 кДж/моль. Для мышьяковистого ангидрида (иногда называемого “белым мышьяком”) кроме октаэдрической модификации (т. пл. 278 °С) известны две другие: устойчивая выше 200 °С моноклинная (т. пл. 314 °С) и устойчивая выше 310 °С стекловидная. Жидкий As2O3 кипит при 461 °С. Растворимость его в воде составляет около 1,2% при 0 °С и 6% при 100 °С. Нагревание Sb2O3 (т. пл. 656, т. кип. 1456 °С) сопровождается изменением его цвета на жёлтый, а нагревание Bi2O3 (т. пл. 825, т. кип. 1890 °С) — изменением цвета на красно-коричневый. Плотности паров сесквиоксидов мышьяка и сурьмы отвечают при 800 °С удвоенным формулам (As4O6 и Sb4O6), выше 1800 °С — простым. По строению они подобны Р4О6. Растворимость As2O3, Sb2O3 и Bi2O3 составляет при обычных условиях соответственно 9•10-2, 3•10-5 и 2•10-8 моль/л Н2О.
Нагреванием Sb2O3 (или Sb2O5) на воздухе может быть получен белый, почти нерастворимый в воде порошок состава Sb2O4. Теплота образования из элементов этого довольно характерного для сурьмы оксида составляет 907 кДж/моль. При сильном прокаливании он отщепляет кислород и переходит в Sb2O3. Сплавлением его со щелочами могут быть получены соли типа M2Sb2O5. Как сам оксид Sb2O4, так и производные от него соли содержат в своём составе одновременно трёх- и пятивалентную сурьму и отвечают структурам (SbO)SbO3 и M2(SbO)SbO4. Аналогичное строение (ЭО)ЭО3 имеют оксиды мышьяка и висмута, которые, однако, для них малохарактерны.
Химические свойства гидроксидов Э(ОН)3 по ряду AsSbBi изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причём у As(OH)3 преобладает кислотный характер, у Sb(OH)3 — основной, а у Bi(OH)3 кислотная функция выражена столь слабо, что обнаруживается лишь по незначительной растворимости этого гидроксида в крепких растворах сильных щелочей. Таким образом, кислотный характер гидроксидов Э(ОН)3 по ряду AsSbBi быстро ослабевает.
Мышьяковистая кислота (Н3AsO3) известна лишь в растворе. Гидроксид сурьмы (сурьмянистая кислота) и Bi(OH)3 представляют собой белые хлопьевидные осадки. Для обоих элементов характерны продукты частичного обезвоживания гидроксидов — SbO(OH) и BiO(OH). Отвечающие им радикалы — SbO (антимонил) и BiO (висмутил) часто входят как таковые в состав солей и играют в них роль одновалентных металлов.
При добавлении к раствору кислот равновесие смещается влево и образуются соли катионов Э3, а при добавлении щелочей равновесие смещается вправо и получаются соответственно арсениты или антимониты: соли с катионом
причём получаются соли метамышьяковистой (HAsO2) и метасурьмянистой (НSbO2) кислот. Обе они являются очень слабыми.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

копии часов Christian Dior ; раздвижные двери.

At drive AsH3 in fluid ammonia, containing dissolved metallic potassium, liquid is painted in brightly-yellow colour. Similar амиду potassium remains After evaporation NH3 мышьяковистое derived KAsH2. His(its) termal disinteration on scheme: KASH2 = H2 + KAs goes only above 80 С then NaAsH2 and LiAsH2 decompose accordingly already under 10 and 0 С. Such way was received and dyed-brown KSbH2, more firm, than KAsH2.
Seskvioksidy As, Sb and Bi answer the general formula E2O3. They are easy formed when heating element on air and present itself hard material white (As2O3 and Sb2O3) or wanted Bi2O3 colour. Myshiyakovistyy anhydride (As2O3) shall fairly well dissolve in water then both other oxideses nearly indissoluble.
The Heat of the formation сесквиоксидов As, Sb and Bi from element forms accordingly 665, 705 and 575 кДж/moth. For мышьяковистого anhydride (sometimes named white arsenic ) except октаэдрической of the modification (t. pl. 278 With) known two other: firm above 200 With моноклинная (t. pl. 314 With) and firm above 310 With стекловидная. Fluid As2O3 boils under 461 С. Rastvorimosti him(it) in water forms beside 1,2% under 0 С and 6% under 100 С. Heating Sb2O3 (t. pl. 656, t. stacks. 1456 With) is accompanied change of his(its) colour on yellow, but heating Bi2O3 (t. pl. 825, t. stacks. 1890 With) change the colour on is dyed-brown. Density of the vapour(pair)s сесквиоксидов arsenic and stibium answer under 800 With duplicated formula (As4O6 and Sb4O6), above 1800 With simple. On construction they are befitted by R4O6. Rastvorimosti As2O3, Sb2O3 and Bi2O3 forms under usual condition accordingly 9 10-2, 3 10-5 and 2 10-8 moths/l N2O. Heating Sb2O3 (or Sb2O5) on air can be received white, nearly indissoluble powder in water of the composition Sb2O4. The Heat of the formation from element this rather typical oxides for stibium forms 907 кДж/moth. Under strong прокаливании he chips off the oxygen and moves over to Sb2O3. Fusing him(it) with alkali can be received salts of the type M2Sb2O5. As oxides Sb2O4 itself, so and derived by it salts contains in its composition simultaneously three- and пятивалентную stibium and answer the structure (SbO)SbO3 and M2(SbO)SbO4. The Similar construction (EO)EO3 have an oxideses of the arsenic and bismuth, which, however, for them малохарактерны.
The Chemical characteristic гидроксидов E(ON)3 on row As?Sb?Bi change very normally. All of these амфотерны moreover beside As(OH)3 dominates the acid nature, beside Sb(OH)3 main, but beside Bi(OH)3 acid function denominated so weakly that comes to light only on small растворимости this гидроксида in strong solution of the strong alkalis. Thereby, acid nature гидроксидов E(ON)3 on row As?Sb?Bi quickly weakens.
Myshiyakovistaya acid (N3aso3) known only in solution. Gidroksid stibium (сурьмянистая acid) and Bi(OH)3 present itself white хлопьевидные precipitation(draft). For both element typical products partial dehydration гидроксидов SbO(OH) and BiO(OH). Answerring him radicals SbO (the антимонил) and BiO (the висмутил) often enter as such in composition of the salts and game of them role одновалентных metal.
At accompaniment to solution of the acids balance is displaced to the left and are formed salts катионов E3?, but at accompaniment of the alkalis balance is displaced to the right and are got accordingly арсениты or антимониты: salts with катионом moreover they are got salts метамышьяковистой (HAsO2) and метасурьмянистой (Nsbo2) of the acids. Both of them are very weak.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33