т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Из соединений трёхвалентного мышьяка практически наиболее важен мышьяковистый ангидрид, являющийся основным исходным продуктом для получения остальных производных As. Непосредственно он применяется в стекольной промышленности (для обесцвечивания стекла), как консервирующее средство (в меховой промышленности и т. д.) и в медицине. Небольшие количества As2O3 благотворно действуют на организм человека и животных (а по некоторым данным и растений). Установлено, что добавление As2O3 в корм скоту заметно повышает его рост и работоспособность. Оксид сурьмы (Sb2O3) применяется для получения различных эмалей и глазурей, оксид висмута — при производстве хрусталя. Из солей наибольшее значение имеет основная азотнокислая соль висмутила приблизительного состава (BiO)NO3•BiO(OH), используемая в медицине при желудочных заболеваниях. Соль эта применяется также в косметической промышленности и при изготовлении красок для живописи.
Параллельно с ослаблением кислотных и усилением основных свойств гидроксидов Э(ОН)3 по ряду AsSbBi ослабляются также и восстановительные свойства, т. е. уменьшается тенденция элементов к переходу в соединения их высшей валентности. Мышьяковистая кислота, будучи сильным восстановителем в щелочной среде, в кислой окисляется уже значительно труднее. Сурьмянистая кислота типичным восстановителем не является, хотя окисление её в щелочной среде идёт довольно легко. Напротив, гидроксид висмута может быть окислен только в сильнощелочной среде и наиболее сильными окислителями.
Высшие оксиды As и Bi — мышьяковистый ангидрид (As2O5) и сурьмяный ангидрид (Sb2O5) — могут быть получены осторожным нагреванием их гидратов, образующихся при окислении элементарных As и Sb крепкой азотной кислотой. Мышьяковистый ангидрид представляет собой белую стекловидную массу, расплывающуюся на воздухе. Жёлтый порошок сурьмяного ангидрида очень мало растворим в воде.
Теплота образования As2O5 из элементов составляет 928 кДж/моль. Он диссоциирует на As2O3 и O2 выше 400 °С. Отвечающая As2O5 мышьяковая кислота (H3AsO4) может быть получена по реакции:
3 As + 5 HNO3 + 2 H2O = 3 H3AsO4 + 5 NO.
Для мышьяковой кислоты (К1 = 6•10-3, К2 = 1•10-7, К3 = 3•10-12) очень характерна практически нерастворимая в воде шоколадно-бурая соль серебра. Различием цвета Ag3AsO3 и Ag3AsO4 (ПР = 1•1020) иногда пользуются для установления валентности находящегося в растворе мышьяка. Ион AsO43- имеет структуру тетраэдра с атомом мышьяка в центре. Арсенаты Са и Pb используются для борьбы с вредителями сельского хозяйства.
Мышьяковая кислота выделяется при обычных условиях из раствора в виде кристаллогидрата состава H3AsO4•1/2H2O (т. е. As2O5•4H2O). Отвечающие по составу пиро- и мета-формам мышьяковой кислоты гидраты при его обезвоживании не образуются. Напротив, NaH2AsO4 изменяется при нагревании подобно соответствующему фосфату:
90 135 230 °С
NaH2AsO4  Na2H2As2O7  Na3H2As3O10  (NaAsO3)х
Образующийся в конечном счёте метаарсенат плавится при 615 °С. При низких температурах (около 30 °С) может быть выделен кристаллогидрат As2O5•7H2O, отвечающий по составу кислоте H7[AsO6]. От последней, как и от аналогичного соединения фосфора производится ряд гетерополикислот и их солей, многие из которых при обычных условиях вполне устойчивы. Гидрат As(OH)5 не получен, но известен производящийся от него As(OCH3)5.
Для Sb2O5 определённые гидратные формы не характерны, и белый аморфный осадок xSb2O5•yH2O изменяет свой состав в зависимости от условий выделения. Он может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275 °С. Теплота его образования из элементов составляет 1007 кДж/моль. В воде он почти нерастворим. Кислотные свойства (К1 = 4•10-5) сурьмяной кислоты выражены довольно слабо.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Медицинская мебель прямой поставщик. ; италия туры в россии.

From joining the trivalent arsenic practically most important мышьяковистый anhydride, being main source product for reception rest derived As. Directly he is used in glass industry (for discoloration flow), as preserving facility (in fur industry and t. d.) and in medicine. The Small quantities As2O3 benefical act on organism of the person and animal (but on some data and plants). It Is Installed that accompaniment As2O3 in provender live-stock noticeably raises his(its) growing and capacity to work. The Oxides of stibium (Sb2O3) is used for reception of different enamel and glazes, oxides of bismuth at production of the crystal. From salts most importance has main азотнокислая salt висмутила aproximate composition (BiO)NO3 BiO(OH), used in medicine under gastric disease. The Salt this is used also in make-up industry and at fabrication of the paints for painting.
Parallel with weakening acid and reinforcement main characteristic гидроксидов E(ON)3 on row As?Sb?Bi are weakened as well as reconstruction characteristic, t. e. decreases the trend an element to transition in join their high valence. Myshiyakovistaya acid, being strong restorer in alkaline ambience, in tart acidifies already vastly harder. Surimyanistaya acid by typical restorer is not though oxidation her(it) in alkaline ambience goes enough easy. Opposite, гидроксид bismuth can be oxidized only in сильнощелочной to ambience and the most strong окислителями.
The High oxideses As and Bi мышьяковистый anhydride (As2O5) and сурьмяный anhydride (Sb2O5) can be their hydrate received by careful heating, образующихся at oxidation elementary As and Sb strong nitric acid. Myshiyakovistyy anhydride presents itself turn white стекловидную mass, running on air. Yellow powder сурьмяного anhydride much little shall dissolve in water.
The Heat of the formation As2O5 from element forms 928 кДж/moth. He диссоциирует on As2O3 and O2 above 400 С. Answerring As2O5 arsenic acid (H3AsO4) can be received on reactions:
3 As + 5 HNO3 + 2 H2O = 3 H3AsO4 + 5 NO?.
For arsenic acid (K1 = 6 10-3, K2 = 1 10-7, K3 = 3 10-12) very typical practically нерастворимая in water chocolate-boring salt silver. The Difference of the colour Ag3AsO3 and Ag3AsO4 (PR = 1 10?20) sometimes use for determination of the valences residing in solution of the arsenic. The Ion AsO43- has a structure тетраэдра with atom of the arsenic in the centre. Arsenaty Sa and Pb are used for fight with vermin of the agriculture.
The Arsenic acid stands out under usual condition from solution in the manner of кристаллогидрата composition H3AsO4 1/2H2O (t. e. As2O5 4H2O). Being responsible for composition feast- and meta-forms of the arsenic acid hydrates under his(its) dehydration are not formed. Opposite, NaH2AsO4 changes when heating like corresponding to phosphate: 90 135 230 With NaH2AsO4? Na2H2As2O7? Na3H2As3O10? (NaAsO3)х Forming in final count метаарсенат melts under 615 С. Under low temperature (around ?30 With) can be chosen кристаллогидрат As2O5 7H2O, agreeable to on composition to acid H7[AsO6]. From the last, either as from similar join of phosphorus is produced row гетерополикислот and their salts, many from which under usual condition wholly firm. The Hydrate As(OH)5 is not received, but the known manufacturing from it As(OCH3)5.
For Sb2O5 determined гидратные of the form not typical, and white amorphous sediment xSb2O5 yH2O changes its composition depending on conditions of the separation. He can be received by dehydration of its hydrate under 275 С. The Heat of his(its) formation from element forms 1007 кДж/moth. In water he nearly нерастворим. The Acid characteristic (K1 = 4 10-5) сурьмяной acids denominated enough weakly.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33