т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

При нагревании элементов подгруппы титана в атмосфере кислорода они сгорают с образованием белых диоксидов (ЭО2). Последние очень тугоплавки и практически нерастворимы ни в воде, ни в разбавленных растворах кислот и щелочей. При нагревании с концентрированной серной кислотой они переходят в раствор лишь медленно, но легко могут быть переведены в растворимое состояние действием HF или сплавлением со щелочами. Диоксиды Ti и Zr находят разнообразное практическое применение. В частности, диоксид титана служит для изготовления очень хорошей белой краски (“титановые белила”).
Нагревание ТiO2 (т. пл. 1870 °С) выше 2200 °С ведёт к частичному отщеплению кислорода с образованием синего Тi3O5 (TiO2•Ti2O3) и затем тёмно-фиолетового Тi2O3. В стекольной промышленности диоксид титана применяется при изготовлении тугоплавких стёкол, в керамической — часто входит в состав эмалей, глазурей и фарфоровой массы. Искусственно получаемые в электрической печи прозрачные кристаллы рутила имеют показатель преломления (2,6), больший чем алмаз (2,4), и в шесть раз более высокую дисперсию света. Поэтому вырабатываемые из них драгоценные камни по красоте превосходят бриллианты. Диоксид титана служит хорошим катализатором при некоторых органических реакциях. Ежегодная мировая добыча TiO2 cоставляет около 1 млн. т.
Очень тугоплавкий (т. пл. 2850 °С) и в сплавленном состоянии чрезвычайно устойчивый по отношению к различным химическим воздействиям диоксид циркония применяется главным образом для изготовления огнеупорных изделий (тигли для плавки кварца и т. п.). Проводящие электрический ток путём переноса ионов О2- твёрдые растворы в ZrO2 некоторых других оксидов (например, Y2O3) используются как твёрдые электролиты при конструировании высокотемпературных топливных элементов. Введение ZrO2 в эмаль сообщает последней большую крепость и эластичность, а также некоторую устойчивость по отношению к температурным и химическим воздействиям. Содержащие ZrO2 cтёкла являются особенно устойчивыми по отношению к действию щелочей. Диоксид гафния более тугоплавкий (т. пл. 2900 °С), чем ZrO2.
Для всех элементов подгруппы титана были получены (взаимодействием элементов при нагревании) аналогичные по составу высшим оксидам сульфиды, селениды и теллуриды (кроме HfTe2). Цвет их коричневый (кроме жёлтого ТiS2 и чёрного ТiTe2). Термическая устойчивость этих веществ падает в ряду SSeTe, и при 600700 °С могут проходить соответствующие реакции вытеснения. Опытами на спрессованных порошках установлено, что по рядам TiZrHf и TeSeS уменьшается металлический и возрастает солеобразный характер соединений. Производные титана и ZrTe2 обладают металлической электропроводностью, ZrSe2, ZrS2, HfSe2 являются полупроводниками, а HfS2 — изолятором.
Довольно характерны для элементов подгруппы титана производные состава ЭХ3, где Х — S, Se, Te, которые могут быть получены непосредственным взаимодействием элементов при нагревании. По отношению к воздуху и воде они устойчивы, при нагревании на воздухе сгорают с образованием диоксидов входящих в них элементов. Хлор уже ниже 300 °С переводит их в соответствующие хлориды ЭСl4 (и SCl2, SeCl4 или TeCl4). Устойчивость этих веществ к действию концентрированной НСI уменьшается в ряду SSeTe. Крепким раствором NaOH или концентрированной Н2SO4 они при нагревании разлагаются, а в концентрированной HNO3 окисляются со взрывом.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9

косметологическое оборудование

When subgroup element heating of titanium in atmosphere of the oxygen they burn with formation white диоксидов (EO2). The Last much тугоплавки and practically indissoluble neither in water, nor in diluted solution of the acids and alkalis. When heating with concentrated by chamois by acid they move over to solution only slowly, but easy can be translated in dissolved condition action HF or fusing with alkali. Dioksidy Ti and Zr find the varied practical application. In particular, диоксид titanium serves for fabrication very good white paint ( titanium ceruse ).
Heating Tio2 (t. pl. 1870 With) above 2200 With leads to partial chipping off the oxygen with formation blue Ti3o5 (TiO2 Ti2O3) and then dark-violet Ti2o3. In glass industry диоксид titanium is used at glass тугоплавких fabrication, in ceramic often bes included in enamel, glazes and porcelain mass. Artificially got in electric stove transparent crystals рутила have a factor of the refraction (2,6), greater than diamond (2,4), and in six once more high dispersion of the light. So worked out of them jewels on beauty exceed the diamonds. Dioksid titanium serves the good catalyst under some organic reaction. The Annual amicable agreement mining TiO2 cоставляет around 1 mln. t. Much тугоплавкий (t. pl. 2850 With) and in fused condition exceedingly firm to different chemical influence диоксид zirconium is used mainly for fabrication refractory product (the тигли for swimming trunks of the quartz and t. p.). The Conducting electric current by way of the carrying ion O2- hard solutions in ZrO2 some other oxides (for instance, Y2O3) are used as hard electrolytes under конструировании высокотемпературных fuel element. Introduction ZrO2 in enamel reports the last greater fortress and resilience, as well as a certain stability to warm-up and chemical influence. Containing ZrO2 cтQкла are particularly firm to action of the alkalis. Dioksid hafnium more тугоплавкий (t. pl. 2900 With), than ZrO2.
For all element of the subgroup of titanium were received (the interaction element when heating) similar on composition high oxides sulfides, селениды and теллуриды (except HfTe2). The Colour their brown (except wanted by Tis2 and black Tite2). Termal stability these material falls abreast S?Se?Te, and under 600?700 With can pass the corresponding to reactions of the displacing. The Experience on pressed powder is installed that on rows Ti?Zr?Hf and Te?Se?S decreases metallic and increases солеобразный nature of the join. Derived titanium and ZrTe2 possess metallic conduction, ZrSe2, ZrS2, HfSe2 are a semiconductor, but HfS2 insulator.
Rather typical of element of the subgroup of titanium of the derived composition EH3, where H S, Se, Te, which can be received direct interaction element when heating. To air and water they firm, when heating on air burn with formation диоксидов falling element into them. Chlorine already below 300 With translates them in corresponding to chlorides ESL4 (and SCl2, SeCl4 or TeCl4). Stability these material to action concentrated by NSI decreases abreast S?Se?Te. The Strong solution NaOH or concentrated by N2so4 they when heating decompose, but in concentrated HNO3 acidify with blast.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33