т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Титанат бария используется для получения электрических конденсаторов исключительно большой ёмкости и генерации мощных ультразвуковых волн. В принципе, с его помощью механическая энергия (например, океанических волн) может быть непосредственно превращаема в электрическую.
Для элементов подгруппы титана характерны пероксидные соединения. Пероксид титана даже в ничтожных концентрациях сообщает водному раствору интенсивную жёлтую окраску. Его образованием (в сильнокислой среде) пользуются поэтому как чрезвычайно чувствительной реакцией и на титан и на пероксид водорода. Ответственным за окраску является ион TiO2••, содержащий пероксидную группу в трёхчленном цикле с титаном. Отвечающий ему сульфат был выделен в виде красного кристаллогидрата ТiO2SO4•3H2O. Связь между устойчивым в кислой среде пероксокатионом и устойчивым в щелочной среде пероксоанионом может быть представлена уравнением:
TiO22+ + 3 H2O2 = TiO84 + 6 H+.
Так как основные свойства гидроксидов ТiIV и его аналогов выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Э4 устойчивее титанатов, цирконатов и гафнатов. Но гидролиз этих солей очень значителен и даже в крепких растворах ведёт к образованию двухвалентных катионов титанила (TiO2+), цирконила (ZrO2+) и гафнила (HfO2+) по схеме:
Э4+ + Н2О = ЭО2+ + 2 Н+
Многие соли титана и его аналогов являются производными именно этих радикалов, а не Э4+. Таковы (TiO)SO4•2H2O, ЭОСl2•8H2O (где Э — Zr или Hf) и др. Дальнейший их гидролиз (особенно производных титана) идёт в меньшей, но всё же сильной степени.
Сульфат четырёхвалентного титана Ti(SO4)2 образуется при взаимодействии ТiCl4 c SO3 и SO2Cl2. Он представляет собой бесцветное, чрезвычайно гигроскопичное вещество. Его термическое разложение (в атмосфере сухого аргона) идёт с отщеплением SO3 и образованием ТiOSO4 (выше 150) или ТiO2 (выше 430 °С). В водной среде может быть получен только сульфат титанила — ТiOSO4•2H2O.
Сульфаты четырёхвалентных циркония и гафния известны и в безводном состоянии, и в виде кристаллогидратов Э(SO4)2•4H2O.
В образуемых сульфатами Тi, Zr и Hf комплексах с другими сульфатами координационное число центрального атома при переходе от Тi к Zr и Hf повышается. Так, комплексы типа М2Э(SO4)3 известны для всех трёх элементов, а типа М4Э(SO4)4 — только для циркония и гафния.
При одновременном наличии избытка КNCS сульфат титанила медленно растворяется в жидком аммиаке. Из образующегося красного раствора был выделен комплексный роданид состава К2[TiO (NCS)4]•2NH3, а действием на него КNH2 получен бурый амид титанила — ТiO(NH2)2, медленно гидролизующийся во влажном воздухе. Под действием избытка КNH2 он переходит в оранжево-коричневый ТiO(NHK)2 вспыхивающий при соприкосновении с воздухом и водой. Нагревание ТiO(NH2)2 сопровождается отщеплением аммиака и образованием сине-чёрного нитрида титанила — (TiO)3N2. Последний не взаимодействует с водой и разбавленными растворами кислот или щелочей, а при нагревании на воздухе переходит в TiO2.
Нитрат четырёхвалентного титана был получен при 80 °С по реакции:
TiCl4 + 4 ClNO3 = 4 Cl2 + Ti(NO3)4.
Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 58 °С), в вакууме при 40 °С возгоняющееся. На воздухе нитрат титана разлагается с образованием белого оксонитрата ТiO(NO3)2, который при нагревании переходит в ТiO2. Оба соединения очень гигроскопичны и гидролитически разлагаются водой.
Безводные Zr(NO3)4 и ZrO(NO3)2 по большинству свойств аналогичны соответствующим производным титана. Однако в водных растворах нитраты циркония значительно устойчивее. Для них известны кристаллогидраты ZrO(NO3)2•2H2O и Zr(NO3)4•5H2O. Последняя соль легко отщепляет часть воды и переходит в нитрат цирконила. Для гафния известны кристаллогидраты HfO(NO3)2 с 2 и 6 молекулами воды и летучий аддукт HfO(NO3)2•N2O5.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9

постельное белье флагман

Titanat barium is used for reception electric capacitor solely big capacity and generations of the powerful ultrasonic waves. In principle, with his(its) help mechanical energy (for instance, океанических of the waves) can be directly превращаема in electric.
For element of the subgroup of titanium typical пероксидные join. Peroksid titanium even in measly concentration reports the water solution intensive жQлтую colouration. His(its) formation (in сильнокислой to ambience) use so as exceedingly sensitive reaction and on titanium and on пероксид hydrogen. Responsible for colouration is an ion TiO2 , containing пероксидную group in trinomial cycle with titanium. Agreeable to him sulphate was chosen in the manner of red кристаллогидрата Tio2so4 3h2o. The Relationship between firm in tart ambience пероксокатионом and firm in alkaline ambience пероксоанионом can be presented by equation:
TiO22+ + 3 H2O2 = TiO84? + 6 H+.
Since main characteristic гидроксидов Tiiv and his(its) analogue denominated сильнее acid, to water of the salts colourless катионов E4? the устойчивее титанатов, цирконатов and гафнатов. But hydrolysis of these salts very significant and even in strong solution leads to formation bivalent катионов титанила (TiO2+), цирконила (ZrO2+) and гафнила (HfO2+) on scheme:
E4+ + N2O = EO2+ + 2 N+
Many salts of titanium and his(its) analogue are derived exactly these radical, rather then E4+. Such a (TiO)SO4 2H2O, EOSL2 8H2O (where E Zr or Hf) and others Further their hydrolysis (particularly derived titanium) goes in smaller, but all strong degree.
The Sulphate четырQхвалентного titanium Ti(SO4)2 is formed at interaction Ticl4 c SO3 and SO2Cl2. He presents itself colourless, exceedingly hygroscopic material. His(its) termal decomposition (in atmosphere of the dry argon) goes with chipping off SO3 and formation Tioso4 (above 150) or Tio2 (above 430 With). In water ambience can be received only sulphate титанила Tioso4 2h2o.
The Sulphates четырQхвалентных zirconium and hafnium known and in arid condition, and in the manner of кристаллогидратов E(SO4)2 4H2O.
In formed sulphate Ti, Zr and Hf complex with the other sulphate координационное number of the central atom when turning from Ti to Zr and Hf increases. So, complexes of the type M2E(SO4)3 known for all three elements, but type M4E(SO4)4 only for zirconium and hafnium.
Under simultaneous presence of the excess Kncs sulphate титанила slowly opens in fluid ammonia. From образующегося red solution was chosen complex роданид composition K2[TiO (NCS)4] 2NH3, but action on it Knh2 is received бурый амид титанила Tio(NH2)2, slowly гидролизующийся in humid air. Under the action of excess Knh2 he moves over to orange-brown Tio(NHK)2 flashing up at contiguity with air and water. Heating Tio(NH2)2 is accompanied chipping off of ammonia and formation blue-black нитрида титанила (TiO)3N2. The Last does not interact with water and diluted solution of the acids or alkalis, but when heating on air moves over to TiO2.
The Nitrate четырQхвалентного titanium was received under ?80 С on reactions:
TiCl4 + 4 ClNO3 = 4 Cl2 + Ti(NO3)4.
He presents itself colourless crystalline material (t. pl. 58 With), in vacuum under 40 With sublimating. On air nitrate titanium decomposes with formation white оксонитрата Tio(NO3)2, which when heating moves over to Tio2. Both joins very hygroscopic and гидролитически decompose water.
Arid Zr(NO3)4 and ZrO(NO3)2 on majority characteristic similar corresponding to derived titanium. However in water solution nitrates zirconium vastly устойчивее. For them known кристаллогидраты ZrO(NO3)2 2H2O and Zr(NO3)4 5H2O. The Last salt easy chips off the part of water and moves over to nitrate цирконила. For hafnium known кристаллогидраты HfO(NO3)2 with 2 and 6 molecules of water and flying аддукт HfO(NO3)2 N2O5.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33