т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Интересно, что уже при обычных условиях тетрахлорид титана постепенно восстанавливается металлической медью, образуя чёрное соединение состава CuTiCl4 (т. е. СuCl•TiCl3).
Трёххлористый титан образуется также при действии на TiCl4 водорода в момент выделения (Zn + кислота). При этом бесцветный раствор окрашивается в характерный для ионов Ti3+ фиолетовый цвет, и из него может быть выделен кристаллогидрат состава ТiCl3•6H2O. Известен и малоустойчивый зелёный кристаллогидрат того же состава, выделяющийся из насыщенного HCl раствора TiCl3. Структуре обеих форм, равно как и аналогичных кристаллогидратов СrCl3, отвечают формулы [Э(ОН2)6]Cl3 и [Э(ОН2)4Cl2]Cl•2Н2О. При стоянии в открытом сосуде раствор TiCl3 постепенно обесцвечивается ввиду окисления Ti3+ до Ti4+ кислородом воздуха по реакции:
4 TiCl3 + O2 +2 H2O = 4 TiOCl2 + 4 HCl.
Ион Тi3+ является одним из очень немногих восстановителей, довольно быстро восстанавливающих (в кислой среде) перхлораты до хлоридов. В присутствии платины Тi3+ окисляется водой (с выделением водорода).
Безводный Ti2(SO4)3 имеет зелёный цвет. В воде он нерастворим, а раствор его в разбавленной серной кислоте имеет обычную для солей Ti3+ фиолетовую окраску. От сульфата трёхвалентного титана производятся комплексные соли, главным образом типов М[Ti(SO4)2]•12H2O (где М — Сs или Rb) и M[Ti3(SO4)5] (с переменным в зависимости от природы катиона содержанием кристаллизационной воды).
Соединения двухвалентных элементов подгруппы титана плохо изучены. Теплота образования TiO (т. пл. 1750 °С) составляет 518 кДж/моль. Он получается в виде золотисто-жёлтой компактной массы нагреванием в вакууме до 1700 °С спрессованной смеси TiO2 + Ti. Интересным способом его образования является термическое разложение (в высоком вакууме при 1000 °С) нитрила титанила. Похожий по виду на металл, тёмно-коричневый TiS получен прокаливанием TiS2 в токе водорода (первоначально при этом образуются сульфиды промежуточного состава, в частности Ti2S3). Известны также TiSe, TiTe и силицид состава Ti2Si.
Все ЭГ2 (равно как и чёрный самовоспламеняющийся на воздухе НfBr2) образуются при нагревании соответствующих галогенидов ЭГ3 без доступа воздуха за счёт их разложения по схеме:
2 ЭГ3 = ЭГ4 + ЭГ2.
При несколько более высоких температурах галогениды ЭГ2 сами подвергаются дисмутации по схеме: 2 ЭГ2 = ЭГ4 + Э (например, дисмутация ZrI3 идёт при 310, а ZrI2 — при 430 °С).
Двухлористый титан может быть получен также восстановлением TiCl4 водородом при 700 °С. Он хорошо растворим в воде (и спирте), а с жидким аммиаком даёт серый аммиакат TiCl2•4NH3. Раствор TiCl2 может быть получен восстановлением TiCl4 амальгамой натрия. В результате окисления кислородом воздуха бесцветный раствор TiCl2 быстро буреет, затем становится фиолетовым (Ti3+) и, наконец, вновь обесцвечивается (Ti4+). Получаемый действием щёлочи на раствор TiCl2 чёрный осадок Ti(OH)2 исключительно легко окисляется.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9

повысить потенцию

Interesting that already under usual condition tetrachloride titanium is gradually restored by metallic copper, forming black joining the composition CuTiCl4 (t. e. Sucl ticl3).
Tryohhloristyy titanium is formed also at action on TiCl4 hydrogen at moment of the separation (Zn + acid). Herewith colourless solution is painted in typical of ion Ti3+ violet colour, and from it can be chosen кристаллогидрат composition Ticl3 6h2o. The Known and малоустойчивый green кристаллогидрат same composition, standing out from saturated HCl solution TiCl3. The Structure of both forms, is either as similar кристаллогидратов Srcl3, answer the formulas [E(ON2)6]CL3 and [E(ON2)4CL2]CL 2N2O. At standing in open container solution TiCl3 is gradually decolorized in view of oxidation Ti3+ before Ti4+ oxygen of the air on reactions:
4 TiCl3 + O2 +2 H2O = 4 TiOCl2 + 4 HCl.
The Ion Ti3+ is one of the much little of the restorers, enough quickly restoring (in tart ambience) перхлораты before chloride. Water acidifies In whitness of platinum Ti3+ (with separation of the hydrogen).
Arid Ti2(SO4)3 has a green colour. In water he нерастворим, but solution him(it) in diluted by chamois to acid has usual for salts Ti3+ violet colouration. From sulphate of trivalent titanium are produced complex salts, mainly types M[Ti(SO4)2] 12H2O (where M Ss or Rb) and M[Ti3(SO4)5] (with variable depending on natures катиона contents кристаллизационной water).
Join bivalent element subgroups of titanium bad studied. The Heat of the formation TiO (t. pl. 1750 With) forms 518 кДж/moth. He is got in the manner of golden-yellow compact mass by heating in vacuum before 1700 With pressed mixture TiO2 + Ti. The Interesting way of his(its) formation is a termal decomposition (in high vacuum under 1000 With) нитрила титанила. Similar on type on metal, dark-brown TiS is received прокаливанием TiS2 in current of the hydrogen (originally are herewith formed sulfides of the intermediate composition, in particular Ti2S3). The Known also TiSe, TiTe and силицид composition Ti2Si.
All EG2 (is either as black самовоспламеняющийся on air Nfbr2) are formed when heating corresponding to галогенидов EG3 without access of the air for count of their decomposition on scheme:
2 EG3 = EG4 + EG2.
Under several more high temperatures галогениды EG2 themselves are subjected to the дисмутации on scheme: 2 EG2 = EG4 + E (for instance, дисмутация ZrI3 goes under 310, but ZrI2 under 430 With).
Dvuhloristyy titanium can be received also by reconstruction TiCl4 hydrogen under 700 С. He shall well dissolve in water (and alcohol), but with fluid ammonia gives gray аммиакат TiCl2 4NH3. The Solution TiCl2 can be received by reconstruction TiCl4 amalgam sodium. As a result of oxidations by oxygen of the air colourless solution TiCl2 quickly буреет, then becomes violet (Ti3+) and, finally, is newly decolorized (Ti4+). The Got action alkali on solution TiCl2 black sediment Ti(OH)2 solely easy acidifies.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33