т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Из данных таблицы видно, что H2Se и H2Te являются кислотами более сильными, чем, например, уксусная (К = 2•10-5). По отношению к нагреванию чистый H2Se довольно устойчив, тогда как H2Te легко разлагается на элементы. Кислородом воздуха оба соединения постепенно окисляются и в газообразном состоянии и особенно в растворе уже при обычных температурах. В общем, восстановительные свойства характерны для H2Se и H2Te еще более, чем для сероводорода. Гидрид полония (H2Po) крайне неустойчив.
Отвечающие типичным валентным переходам селена и теллура окислительно-восстановительные потенциалы сопоставлены ниже (верхняя цифра относится к кислой среде, нижняя — к щелочной):
Для полония наиболее типична валентность +4, менее характерны 2 (полониды) и +2 (известны, в частности, черный РоS и красный РоSO3). Существование валентности +6 установлено, но отвечающие ей производные пока не выделены.
Помимо разложения селенидов, Н2Sе может быть получен пропусканием тока водорода над нагретым до 600 С селеном. Удобнее получать его нагреванием селена с парафином или действием воды на Аl2Sе3. Образование Н2Те хорошо идет при электролизе сильно охлажденных растворов кислот с теллуровым катодом. Получить его можно также действием 4 н. НСl на Аl2Те3. Термический распад Н2Sе с заметной скоростью идет лишь выше 300 С, тогда как Н2Те постепенно разлагается уже при обычных температурах. Селенистый водород гораздо более ядовит, чем сероводород. Растворимость его в воде при обычных условиях составляет около 3:1 по объему. Взаимодействие Н2Sе с серой медленно протекает по схеме:
S + Н2Sе = Н2S + Sе
(т. е. аналогично реакции Сl2 + 2 НВr = 2 НСl + Вr2).
По строению молекул Н2Sе и Н2Те подобны Н2S. Для селенистого водорода d(SеН) = 146 пм, НSеН = 91. Молекула теллуристого водорода изучена хуже. Для нее d(ТеН) = 169 пм, НТеН = 89,5. Средние энергии связей SеН и ТеН оцениваются соответственно в 313,5 и 263,3 кДж/моль.
Для селеноводорода (К2 = 1•1011) известны два ряда солей — кислые и средние, для теллуроводорода (К2 = 1•105) — лишь средние. Из них производные наиболее активных одновалентных металлов бесцветны и легкорастворимы в воде. Некоторые относящиеся сюда соли были выделены и в форме кристаллогидратов (например, Nа2Те•9Н2О). Под действием кислорода воздуха растворы их быстро окрашиваются в красноватый цвет вследствие образования аналогичных полисульфидам полиселенидов и полителлуридов. Известны, в частности, Nа2Se6 и Nа2Те6, но производные Sе и Те типа многосернистых водородов не получены. Селениды и теллуриды большинства металлов в воде нерастворимы.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

где купить каменное масло ; torrent

From table data is seen that H2Se and H2Te are an acid more strong, than, for instance, vinegar (To = 2 10-5). To heating clean H2Se enough устойчив then H2Te easy decomposes on elements. The Oxygen of the air both joins gradually acidify and in gaseous condition and particularly in solution under usual temperature already. In general, reconstruction characteristic typical of H2Se and H2Te else more, than for hydrogen sulfide. Gidrid polonium (H2Po) extremely неустойчив.
The Answerring typical валентным turning the selenium and tellurium окислительно-reconstruction potentials are matched below (the upper numeral pertains to tart ambience, lower to alkaline): ?For polonium the most typical valence +4, more typical ?2 (полониды) and +2 (known, in particular, black Ros and red Roso3). Existence to valences +6 are installed, but answerring her derived until they are chosen.
Aside from decomposition селенидов, N2se can be received by drive of the current of the hydrogen on warmed before 600 ?With selenium. Udobnee to get his(its) heating the selenium with paraffin or action of water on Al2se3. Formation N2TE well goes at electrolysis powerfully coolled solution of the acids with теллуровым by cathode. Get his(its) possible also action 4 n. NSL on AL2TE3. The Termal disinteration N2se with observable velocity goes only above 300 ?С then N2TE gradually decomposes already under usual temperature. Selenistyy hydrogen much more ядовит, than hydrogen sulfide. Rastvorimosti him(it) in water under usual condition forms beside 3:1 on volume. The Interaction N2se with sulphur slowly runs on scheme:
S + N2se = N2s + Sе
(t. e. similarly reactions Sl2 + 2 NVR = 2 NSL + Vr2).
On construction of the molecules N2se and N2TE are befitted by N2s. For селенистого hydrogen d(SеН) = 146 pm, ?NSEN = 91?. The Molecule теллуристого hydrogen is studied worse. For it d(the CURRENT) = 169 pm, ?NTEN = 89,5?. The Average energies of the relationships Sе?N and That?N are valued accordingly in 313,5 and 263,3 кДж/moth.
For селеноводорода (K2 = 1 10?11) known two rows of the salts tart and average, for теллуроводорода (K2 = 1 10?5) only average. Of them derived most active одновалентных metal colourless and легкорастворимы in water. Some referring here salts were chosen and in the form кристаллогидратов (for instance, Nа2Те 9Н2О). Under the action of oxygen of the air solutions their are quickly painted in reddish colour in consequence of formation similar polysulphides полиселенидов and полителлуридов. The Known, in particular, Nа2Se6 and Nа2Те6, but derived Sе and That type многосернистых hydrogen are not received. Selenidy and теллуриды majority metal in water indissoluble.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33