т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

При медленно развивающемся храническом отравлении (в том числе и через кожу) наблюдается прежде всего возбуждение и расстройство сна. В медицине препаратами таллия пользуются для удаления волос (при лишаях и т. п.). Соли таллия нашли применение в светящихся составах как вещества, увеличивающие продолжительность свечения. Они оказались также хорошим средством против мышей и крыс.
Обычная валентность галлия и индия равна трём. Таллий даёт производные, в которых от трёх- и одновалентен.
В ряду напряжений галлий располагается между Zn и Fe, а индий и таллий — между Fe и Sn. Переходом Ga и In по схеме: Э3 + 3 е = Э отвечают нормальные потенциалы: 0,56 и 0,33 В (в кислой среде) или 1,2 и 1,0 В (в щелочной среде). Таллий переводится кислотами в одновалентное состояние (нормальный потенциал 0,34 В). Переход Tl3 + 2 e = Tl характеризуется нормальным потенциалом 1,28 В в кислой среде или  0,02 В — в щелочной.
Оксид галлия и его аналогов — белый Ga2O3, жёлтый In2O3 и коричневый Tl2O3 в воде нерастворимы. Отвечающие им гидроксиды — Э(OH)3 (которые могут быть получены исходя их солей) представляют собой студенистые осадки, практически нерастворимые в воде, но растворяющиеся в кислотах. Белые гидроксиды Ga и In растворимы также в растворах сильных щелочей с образованием аналогичных алюминатам галлатов и интатов. Они имеют, следовательно, амфотерный характер, причём кислотные свойства выражены у In(OH)3 слабее, а у Ga(OH)3 сильнее, чем у Al(OH)3. Так, помимо сильных щелочей, Ga(OH)3 растворим в крепких растворах NH4OH. Напротив, красно-коричневый Tl(OH)3 в щелочах не растворяется.
Теплоты образования оксидов Э2О3 галия и его аналогов уменьшается в ряду 1088 (Ga), 924 (In) и 389 (Tl). При нагревании на воздухе галлий практически окисляется только до GaО. Поэтому Ga2О3 обычно получают обезвоживанием Ga(ОН)3. Индий при нагревании на воздухе образует In2О3, а таллий — смесь Tl2О3 и Tl2О с тем большим содержанием высшего оксида, чем ниже температура. Нацело до Tl2О3 таллий может быть окислен действием озона.
Растворимость оксидов Э2О3 в кислотах увеличивается в ряду GaInTl. В том же ряду уменьшается прочность связи элемента с кислородом: Ga2О3 плавится при 1795 °С без разложения, In2О3 переходит в In3О4 лишь выше 850 °С, а мелко раздробленный Tl2О3 начинает отщеплять кислород уже около 90 °С. Однако для полного перевода Tl2О3 в Tl2О необходимы гораздо более высокие температуры. Под избыточным давлением кислорода In2О3 плавится при 1910 °С, а Tl2О3 — при 716 °С.
Теплоты гидротации оксидов по схеме:
Э2О3 + 3 Н2О = 2 Э(ОН)3
составляет  92 кДж (Ga),  4 (In) и  188 (Tl). В соответствии с этим лёгкость отщепления гидроксидами воды возрастает от Ga до Tl: если Ga(ОН)3 полностью обезвоживается лишь при прокаливании, то Tl(ОН)3 переходит в Tl2О3 даже при стоянии под жидкостью, из которой он был выделен.
При нейтрализации кислотных растворов солей галлия его гидроксид осаждается приблизительно в интервале рН = 34. Свежелсаждённый Ga(OH)3, хорошо растворим в крепких растворах аммиака, но по мере старения растворимость всё более снижается. Её изоэлектрическая точка лежит при рН = 6,8, а ПР = 2•1037. Для In(OH)3 было найдено ПР = 1•1037, а для Tl(OH)3 — 2•1045.
Для вторых и третьих констант диссоциации Ga(OH)3 по кислотному и основному типам были найдены следующие значения:
H3GaO3 К2 = 5•1011 К3 = 2•1012
Ga(OH)3 К2 = 2•1011 К3 = 4•1012
Таким образом, гидроксид галлия представляет собой случай электролита, очень близкого к идеальной амфотерности.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4

Ремонт компьютеров на дому: компьютерная помощь на дому в раменском. Выезд! ; малые архитектурные формы на даче

Under slowly developping храническом poisoning (including through skin) exists first of all excitement and frustration VWVappear in the dreams. In medicine preparation thallium use for removing hair (at shingles and t. p.). The Salts thallium have found using in luminous composition as material, enlarging length of the phosphorescence. They turned out to be also good facility against mouses and rats.
The Usual valence gallium and india are three. The Thallium gives derived, in which from three- and одновалентен.
Abreast, the voltages gallium is situated between Zn and Fe, but india and thallium between Fe and Sn. Transition Ga and In on scheme: E3? + 3 e? = E answer the normal potentials: ?0,56 and ?0,33 In (in tart ambience) or ?1,2 and 1,0 In (in alkaline ambience). The Thallium is translated acid in одновалентное condition (the normal potential ?0,34 In). Transition Tl3? + 2 e? = Tl? the normal potential ?1,28 В is characterized in tart ambience or? 0,02 In in alkaline.
The Oxides gallium and his(its) analogue white Ga2O3, yellow In2O3 and brown Tl2O3 in water indissoluble. Answerring him гидроксиды E(OH)3 (which can be received coming their salts) present itself студенистые precipitation(draft), practically indissoluble in water, but openning in acid. White гидроксиды Ga and In soluble also in solution of the strong alkalis with formation similar алюминатам галлатов and интатов. They have, consequently, амфотерный nature moreover acid characteristic denominated beside In(OH)3 слабее, but beside Ga(OH)3 сильнее, than beside Al(OH)3. So, aside from strong alkalis, Ga(OH)3 shall dissolve in strong solution NH4OH. Opposite, is dyed-brown Tl(OH)3 in alkali does not open.
The Heats of the formation oxides E2O3 галия and his(its) analogue decreases abreast 1088 (Ga), 924 (In) and 389 (Tl). When heating on air gallium practically acidifies before GaО only. So Ga2О3 usually get the dehydration Ga(ON)3. India when heating on air forms In2О3, but thallium mixture Tl2О3 and Tl2О with that big contents of the high oxides, than below temperature. Has Strained before Tl2О3 thallium can be an oxidized action of ozone.
Rastvorimosti oxides E2O3 in acid increases in row Ga?In?Tl. Toughness relationship element decreases In the same row with oxygen: Ga2О3 melts under 1795 С without decomposition, In2О3 moves over to In3О4 only above 850 С, but small crushed Tl2О3 begins to chip off the oxygen already beside 90 С. However for full translation Tl2О3 in Tl2О necessary much more high temperatures. Under surplus pressure of the oxygen In2О3 melts under 1910 С, but Tl2О3 under 716 С.
The Heats гидротации oxides on scheme:
E2O3 + 3 N2O = 2 E(ON)3
forms? 92 кДж (Ga),? 4 (In) and? 188 (Tl). In accordance with this lightness of the chipping off гидроксидами water increases from Ga before Tl: if Ga(ON)3 is completely dehydrated only under прокаливании, that Tl(ON)3 moves over to Tl2О3 even at standing under liquid, from which he was chosen.
At neutralizations acid solution salts gallium his(its) гидроксид is precipitated aproximately in interval rN = 3?4. Svezhelsazhdyonnyy Ga(OH)3, shall well dissolve in strong solution of ammonia, but on measure of the diligence растворимость all more falls. Her(its) изоэлектрическая point lies under rN = 6,8, but PR = 2 10?37. For In(OH)3 was found by PR = 1 10?37, but for Tl(OH)3 2 10?45.
For the second and the third constants диссоциации Ga(OH)3 on acid and the main types were found following importances:
H3GaO3 K2 = 5 10?11 K3 = 2 10?12 Ga(OH)3 K2 = 2 10?11 K3 = 4 10?12
Thereby, гидроксид gallium presents itself event of the electrolyte, very close to ideal амфотерности.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33