т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Различие кислотных свойств гидроксидов галия и его аналогов отчётливо проявляется при их взаимодействии с растворами сильных щелочей (NaOH, KOH). Гидроксид талий легко растворяется с образовагием галлатов типа M[Ga(OH)4], устойчивых и в растворе, и в твёрдом состоянии. При нагревании они легко теряют воду (соль Na — при 120, соль K — 137 С) и переходят в состветствующие безводные соли типа MGaO2. Для получаемых из растворов галлатов двухвалентных металлов (Ca, Sr) характерен другой тип — M3[Ga(OH)6]2.
Гидроксид индия почти нерастворим в лисьных щелочах (NaOH, KOH), но при очень высоких их концентрациях образуются индаты типа M3[In(OH)6]2•2H2O, которые тоже почти нерастворимы. Водой они полностью гидролизуются.
Гидроксид таллия легко пептизуется сильными щелочами (с образованием отризательного золя), но нерастворима в них и таллатов не даёт. Сухим путём (сплавлением оксидов с соответствующими карбонатами) производные типа МЭО2 были получены для всех трёх элементов подгруппы галлия. Однако в случае таллия они оказались смесями оксидов.
Ионы Ga••• и In••• бесцветны, ион Tl••• имеет желтоватую окраску. Производящиеся от них соли большинства кислот хорошо растворимы в воде, но сильно гидролизованы. Из растворимых солей слабых кислот многие подвергаются практически полному гидролизу.
Эффективные радиусы ионов Ga3, In3 и Tl3 равны соответственно 62, 92 и 105 пм. В водной среде они непосредственно окружены, по-видимому, шестью молекулами воды. Такие гидратированные ионы несколько диссоциированы по схеме Э(ОН2)6  Э(ОН2)5ОН•• + Н•, причём их константы диссоциации оцениваются в 3•103 (Ga) и 2•104 ( In).
Галогениды Ga3, In3 и Tl3 в общем похожи на соответствующие соли Al3. Кроме фторидов, они сравнительно легкоплавки и хорошо растворимы не только в воде, но и в ряде органических растворителей. Окрашены из них лишь жёлтые GaI3,
23-56
В то время, как производные низших валентнослей Ga и In для них не типичны, для галлия наиболее характерны именно те соединения, в которых он одновалентен. Поэтому соли Tl3 имеют заметно выраженные окислительные свойства.
Гемиоксид талия Tl2O образуется в результате взаимодействия элементов при высоких температурах. Она представляет собой чёрный гигроскопичный порошок. С водой гемиоксид таллия образует жёлтый гигроскопичный порошок гидроксида таллия TlOH, который при нагревании легко отщепляет воду и переходит обратно в Tl2O.
Гидроксид таллия (I) хорошо растворим в воде и является сильным основаниям. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Хлорид, бромид и иодид почти нерастворимы, но некоторые другие соли растворимы в воде. Производные TlOH и слабых кислот вследствие гидролиза дают в растворе щелочную реакцию. При действии сильных окислителей (например, хлорной воды) одновалентный таллий окисляется до трёхвалентного.
57-66
По химическим свойствам элементов и соединений подгруппа галлия во многом похожа на подгруппу германия. Так, для Ge и Ga более устойчива высшая валентность, для Pb и Tl низшая, химический характер гидроксидов в рядах GeSnPb и GeInTl изменяются даже более тонкие черты сходства, например малая растворимость (Cl, Br, I) солей PbII, так и TlI. При всём том между элементами обеих подгрупп имеются и существенные (частично обусловленные их разной валентностью): кислотный характер гидроксида Ga и его аналогов выражен слабее, в противоположность PbF2 фтористый таллий хорошо растворим и т. д.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4

покупать одежда оптом сток. ; текстиль купить белье постельное хлопок

The Difference acid characteristic гидроксидов галия and his(its) analogue distinctly reveals itself under their interaction with solution of the strong alkalis (NaOH, KOH). Gidroksid waistline easy opens with образовагием галлатов type M[Ga(OH)4], firm and in solution, and in solid states. When heating they easy lose water (the salt Na under 120, salt K 137 ?With) and move over to состветствующие arid salts of the type MGaO2. For got from solution галлатов bivalent metal (Ca, Sr) typical other type M3[Ga(OH)6]2.
Gidroksid india nearly нерастворим in лисьных alkali (NaOH, KOH), but under very high their concentration are formed индаты type M3[In(OH)6]2 2H2O, which too nearly indissoluble. Water they completely гидролизуются.
Gidroksid thallium easy пептизуется the strong alkali (with formation отризательного ash), but indissoluble in them and таллатов does not give. The Dry way (fusing oxides with corresponding to carbonate) of the derived type MEO2 were received for all three elements of the subgroup gallium. However in the case thallium they turned out to be the mixture an oxides.
The Ions Ga and In colourless, ion Tl has желтоватую colouration. Manufacturing from them salts majority acids well soluble in water, but гидролизованы powerfully. Full hydrolysis are subjected to practically From dissolved salts of the weak acids many.
The Efficient radiuses ion Ga3?, In3? and Tl3? are accordingly 62, 92 and 105 pm. In water ambience they directly encircled, probably, six times molecule of water. Such are an гидратированные ions several диссоциированы on scheme E(ON2)6? E(ON2)5ON + N moreover their constants диссоциации are valued in 3 10?3 (Ga) and 2 10?4 ( In).
Galogenidy Ga3?, In3? and Tl3? in general look like corresponding to salts Al3?. Except fluoride, they relatively легкоплавки and well soluble not only in water, but also in row of the organic solvents. They Are Painted of them only жQлтые GaI3,
23-56
In that time, as derived undermost валентнослей Ga and In for them not typical, for gallium the most typical exactly that join, in which he одновалентен. So salts Tl3? have noticeably expressed an окислительные characteristic.
Gemioksid waistline Tl2O is formed as a result of interactions element under high temperature. She presents itself black hygroscopic powder. With water гемиоксид thallium forms yellow hygroscopic powder гидроксида thallium TlOH, which when heating easy chips off water and goes back in Tl2O.
Gidroksid thallium (I) shall well dissolve in water and is a strong bases. Formed by him salts in majority colourless and crystallize without water. The Chloride, bromide and иодид nearly indissoluble, but some other salts soluble in water. Derived TlOH and weak acids in consequence of hydrolysis give in solution alkaline reaction. At action strong окислителей (for instance, cloric water) одновалентный thallium acidifies before trivalent.
57-66
On chemical characteristic element and join subgroup gallium in многом looks like subgroup germany. So, for Ge and Ga more firm high valence, for Pb and Tl undermost, chemical nature гидроксидов in rows Ge?Sn?Pb and Ge?In?Tl change even more fine line resemblance, for instance small растворимость (Cl, Br, I) of the salts PbII, so and TlI. Under all that between element of both subgroups there are and essential (partly conditioned by their miscellaneous by valence): acid nature гидроксида Ga and his(its) analogue is expressed слабее, as contrasted with PbF2 фтористый thallium shall well dissolve and t. d.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33