т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

При переходе в подгруппе сверху вниз (СrMoW) химическая активность металлов уменьшается. Особенно наглядно сказывается это на их отношении к кислотам. Хром растворим в разбавленных НСl и Н2SО4. На молибден они не действуют, но в горячей крепкой Н2SO4 металл этот растворяется. Вольфрам устойчив по отношению ко всем обычным кислотам и их смесям (кроме НF + НNО3). Перевод молибдена и вольфрама в растворимое соединение легче всего осуществляется путем сплавления с селитрой и содой по схеме
Э + 3 NаNО3 + Nа2СО3 = Na2ЭO4 + 3 NаNO2 + СO2
Для элементов подгруппы хрома известны соединения, отвечающие различным валентностям, вплоть до VI. Из всех них сколько-нибудь значительное применение находят только производные шестивалентных элементов и трёхвалентного хрома, причем важнее других хромовые препараты. Соединения низших степеней окисления Mo и W ещё сравнительно плохо изучены.
Суммарным переходам по схеме Э6 + 6 е = Э отвечают следующие окислительно-восстановительные потенциалы в кислой (первая цифра) и щелочной (вторая цифры) средах: +0,29 и 0,51 (Сr), 0,0 и 1,05 (Mo), 0,09 и 1,25 (W).
Все производные шестивалентного хрома сильно ядовиты. При попадании на кожу или слизистые оболочки они вызывают местное раздражение (иногда с образованием язв), а при вдыхании в распылённом состоянии способствуют возникновению рака легких. Предельно допустимым их содержанием в воздухе производственных помещений считается 0,0001 мг/л.
Наиболее характерны для элементов подгруппы хрома те производные, в которых они шестивалентны. Из отвечающих этой валентности триоксидов (ЭО3) при прокаливании металлов на воздухе образуются лишь бесцветный МоО3 и светло-желтый WO3. Темно-красный СrО3 может быть получен только косвенным путем (исходя из более сложных соединений). Все эти триоксиды при обычных условиях — твердые вещества.
Будучи типичным кислотным ангидридом, СгО3 растворяется в воде с образованием характеризующейся средней силой хромовой кислоты — Н2СrO4. Хромовый ангидрид ядовит и является очень сильным окислителем. Уже выше 200 С он начинает разлагаться по суммарной схеме:
4 СrО3 = 2 Сr2О3 + 3 O2
Напротив, МоО3 и WO3 около 1000 С испаряются без разложения.
Теплота образования из элементов возрастает по ряду СrО3 (577)  МоО3 (752)  WO3 (840 кДж/моль). При нагревании триоксида молибдена (т. пл. 795, т. кип. 1155 С) он желтеет, а триоксид вольфрама (т. пл. 1470 С под давл.) становится оранжевым. Первый из этих оксидов начинает заметно возгоняться выше 650 второй — выше 850 С. В парах оба они частично полимеризоваиы (с образованием преимущественно молекул Э3О9). И для МоО3, и для WO3 известны продукты присоединения фторидов щелочных металлов (кроме лития) типа ЭО3•МF. Описаны также представители типа WО3•3МF, где М — Сs, Rb, К.
В присутствии водяного пара летучесть МоО3 и WO3 заметно повышается. Обусловлено это, по-видимому, газофазными реакциями типа ЭО3 + Н2О  ЭО2(ОН)2 равновесия которых при высоких температурах смещаются вправо, а при более низких — влево. Вероятно, то же относится и к летучести твердого СгО3.
Характер промежуточных продуктов термического разложения СrО3 (т. пл. 196 С) зависит от условий проведения этого процесса, Области их устойчивости приблизительно соответствуют схеме:
СrО3(220 C)  Сr3О8(280 C)  Сr2О5(370 C)  СrО2(450 C)  Сr2О3
Отмечалось существование окcидов и более сложного состава.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

На сайте гаражные ворота из множества секций.

When turning in subgroup from top to bottom (Sr?Mo?W) chemical activity metal decreases. Particularly graphically tells this on their attitude to acid. Chromium shall dissolve in diluted by NSL and N2SO4. On molybdenum they do not act, but in hot strong N2so4 metal this opens. The Tungsten устойчив to all usual acid and their mixture (except Nf + NNO3). The Translation молибдена and tungsten in dissolved join easier whole is realized by fusing with saltpetre and soda on scheme E + 3 NаNО3 + Nа2СО3 = Na2ЭO4 + 3 NаNO2 + So2?
For element of the subgroup of chromium known join, answerring different valence, up to VI. From all them any significant using find only derived шестивалентных element and trivalent chromium moreover важнее other chrome preparations. Joining the undermost degrees of the oxidation Mo and W else relatively bad studied.
Total transition on scheme E?6 + 6 e? = E answer following окислительно-reconstruction potentials in tart (the first numeral) and alkaline (the second numeral) ambience: +0,29 and ?0,51 (Sr), 0,0 and ?1,05 (Mo), ?0,09 and ?1,25 (W).
All are a derived шестивалентного of chromium powerfully poisonous. At hit on skin or слизистые shells they cause the local irritation (sometimes with forming the cankers), but when breathing in sprayed condition promote arising the cancer light. At most possible their contents midair production premiseses is considered 0,0001 mg/l.
The most typical of element of the subgroup of chromium that derived, in which they шестивалентны. From answerring this valences триоксидов (EO3) under прокаливании metal on air are formed only colourless MOO3 and light-yellow WO3. Crimson SRO3 can be received only by indirect way (coming from more complex join). All these триоксиды under usual condition hard material.
Being typical acid anhydride, SGO3 opens in water with formation characterizing average power of the chrome acid N2SRO4. The Chrome anhydride ядовит and is very strong окислителем. Already above 200 ?With he begins to decompose on total scheme:
4 SRO3 = 2 SR2O3 + 3 O2
Opposite, MOO3 and WO3 beside 1000 ?With are vaporized without decomposition.
The Heat of the formation from element increases on row SRO3 (577)? MOO3 (752)? WO3 (840 кДж/moth). When heating триоксида молибдена (t. pl. 795, t. stacks. 1155 ?With) he желтеет, but триоксид tungsten (t. pl. 1470 ?С under davl.) becomes orange. The First from these oxides begins be noticeably sublimated above 650 second above 850 ?С. In vapour(pair) both of them partly полимеризоваиы (with formation mainly molecules E3O9). And for MOO3, and for WO3 known products of the joining fluoride alkaline metal (except lithium) of the type EO3 MF. It Is Described also representatives of the type WО3 3МF, where M Ss, Rb, K. In whitness of water pair volatility MOO3 and WO3 noticeably increases. It Is Conditioned this, probably, газофазными reaction type EO3 + N2O? EO2(ON)2 balances which under high temperature are displaced to the right, but under more low to the left. Probably, ditto pertains and to volatilities hard SGO3.
The Nature of the intermediate products of the termal decomposition SRO3 (t. pl. 196 ?With) depends on conditions of the undertaking of this process, Area to their stability aproximately correspond to to scheme:
SRO3(220 ?C)? SR3O8(280 ?C)? SR2O5(370 ?C)? SRO2(450 ?C)? SR2O3 was Noted existence okcidov and more complex composition.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33