т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Растворимость МоО3 и WO3 в воде очень мала, но в щелочах они растворяются с образованием солей молибденовой и вольфрамовой кислот. Последние в свободном состоянии представляют собой почти нерастворимые порошки белого (Н2МоО4) или желтого (Н2WO4) цвета. При нагревании обе кислоты легко отщепляют воду и переходят в соответствующие триоксиды.
Растворимость МоО3 и WO3 в воде составляет соответственно около 0,4 и 0,02 г/л. Константы первой ступени кислотной и основной диссоциации Н2МоО4 имеют порядок соответственно 102 и 1013. Вольфрамовая кислота известна в двух формах — белой и желтой. Первая осаждается при взаимодействии растворов вольфрамовокислых солей с разбавленными сильными кислотами на холоду, вторая — с более крепкими сильными кислотами при нагревании. Менее устойчивая белая форма постепенно переходит в желтую. Первая из них представляет собой, по-видимому, коллоидный осадок переменного состава (WO3•хН2О), вторая — определенное химическое соединение (H2WO4•Н2О). Ионы МоO42 и WO42 имеют структуру тетраэдров с атомом металла в центре [d(МоО) = 177, d(WO) = 179 пм].
По ряду СrMoW сила кислот Н2ЭО4 уменьшается. Большинство их солей малорастворимо в воде. Из производных чаще встречающихся металлов хорошо растворимы: хроматы — лишь Nа, К, Mg2 и Са2, молибдаты и вольфраматы — только Nа и К. Хромовокислые соли окрашены, как правило, в светло-желтый цвет иона СrO42, молибденово- и вольфрамовокислые бесцветны.
Кроме кислот типа Н2ЭO4 для хрома и его аналогов существуют также отвечающие общей формуле Н2Э2О7 и по строению аналогичные пиросерной кислоте. Наибольшее значение из них имеет двухромовая кислота — Н2Сr2О7. Сама она известна только в растворе, но ее соли (двухромовокислые, или бихроматы), К2Сr2О7 (“хромпик”) и Nа2Сr2О7•2Н2О — особенно, являются наиболее обычными хромовыми препаратами и исходными продуктами для получения остальных соединений этого элемента.
Прокаливание безводного Nа2Сr2О7 (т. пл. 320 С) выше 400 C сопровождается его термическим разложением по уравнению:
4 Nа2Сr2О7 = 4 Nа2СrO4 + 2 Сr2О3 + 3 O2
Хромпик (т. пл. 398 С) разлагается аналогично, но лишь при более высоких температурах. Хроматы натрия и калия плавятся соответственно при 790 и 963 С, т. е. значительно выше бихроматов. Ион СrО42 имеет структуру тетраэдра с d(СrО) = 165, а ион Сг2О72 — структуру О3СrOСrО3 с СrОСr = 115 и d(ОСr) = 191 пм.
Для константы равновесия К = [Сг2О72]/[НСгО4] при 20 C в зависимости от ионной силы раствора даются значения 100 ( = 1,0) или 80 (= 0,5). Хромовая кислота (К1 = 2•102 и К2 = 3•107) значительно слабее двухромовой (К2 = 2•102). Последняя является простейшим представителем так называемых изополикислот общей формулы mН2О•nЭО3 (где n>m), известных в виде их солей. Помимо оранжево-красных бихроматов (m = 1, n = 2), получены темно-красные трихроматы (m = 1, n = 3) и коричнево-красные тетрахроматы (m = 1, n = 4). Из них К2Сr3O10 и К2Сr4O13 плавятся с разложением (переходя в К2Сr2О7) соответственно при 243 и 210 С. Образование подобных и более сложных изополисолей особенно характерно для молибдена и вольфрама. По мере усложнения состава изополикислот сила их обычно возрастает.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

Скачать бесплатно софт без регистрации ; темы для телефона philips бесплатно , nokia 6720

Rastvorimosti MOO3 and WO3 in water very small, but in alkali they open with forming the salts molybdic and tungsten acids. The Last in free condition present itself nearly indissoluble powder white (N2MOO4) or wanted (N2wo4) of the colour. When heating both acids easy chip off water and move over to corresponding to триоксиды.
Rastvorimosti MOO3 and WO3 in water forms accordingly beside 0,4 and 0,02 г/л. The Constants first step acid and main диссоциации N2MOO4 have an order accordingly 10?2 and 10?13. The Tungsten acid known in two forms white and yellow. The First is precipitated at interaction solution вольфрамовокислых of the salts with diluted strong acid on chill, the second with more strong strong acid when heating. More Firm blanching form gradually moves over to желтую. The First of them present itself, probably, colloidal sediment of the variable composition (WO3 хН2О), the second determined chemical join (H2WO4 Н2О). The Ions Moo42? and WO42? have a structure тетраэдров with atom of the metal in the centre [d(wash) = 177, d(WO) = 179 pm].
On row Sr?Mo?W power of the acids N2EO4 decreases. The Majority of their salts малорастворимо in water. From derived more often meeting metal well soluble: limp only Nа?, To?, Mg2? and Sa2?, молибдаты and вольфраматы only Nа? and To?. Hromovokislye salts are painted, as a rule, in light-yellow colour of the ion Sro42?, molybdic- and вольфрамовокислые colourless.
Except acids of the type N2EO4 for chromium and his(its) analogue exist also answerring general formula N2E2O7 and on construction similar пиросерной to acid. The Most importance of them has двухромовая acid N2SR2O7. Itself she known only in solution, but her(its) salts (the двухромовокислые, or бихроматы), K2SR2O7 ( хромпик ) and Nа2Сr2О7 2Н2О particularly, are an most usual chrome preparation and source product for reception of the rest join of this element.
Prokalivanie arid Nа2Сr2О7 (t. pl. 320 ?With) above 400 ?C is accompanied his(its) termal decomposition on equation:
4 Nа2Сr2О7 = 4 Nа2СrO4 + 2 SR2O3 + 3 O2
Hrompik (t. pl. 398 ?With) decomposes similarly, but only under more high temperature. limp Sodium and potassium melt under 790 accordingly and 963 ?С, t. e. well above бихроматов. The Ion SRO42? has a structure тетраэдра with d(SRO) = 165, but ion SG2O72? structure O3SR?O?SRO3 with ?SROSR = 115? and d(OSR) = 191 pm.
For constant of the balance To = [SG2O72?]/[NSGO4?] under 20 ?C depending on ion power of the solution are given importances 100 (? = 1,0) or 80 (?= 0,5). The Chrome acid (K1 = 2 10?2 and K2 = 3 10?7) vastly слабее двухромовой (K2 = 2 10?2). The Last is a most simplest representative so named изополикислот of the general formula mН2О nЭО3 (where n>m), the known in the manner of their salts. Aside from orange-red бихроматов (m = 1, n = 2), are received crimson трихроматы (m = 1, n = 3) and brown-red тетрахроматы (m = 1, n = 4). Of them K2SR3O10 and K2SR4O13 melt with decomposition (moving over to K2SR2O7) accordingly under 243 and 210 ?С. Formation like and more complex изополисолей particularly for молибдена and tungsten characteristic of. On measure of the complication of the composition изополикислот power their usually increases.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33