т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Предельным типом изополикислот (n = ) является соответствующий свободный ангидрид. Из относящихся сюда соединений МоО3 и WO3 образуются непосредственно при прокаливании металлов на воздухе. Игольчатые кристаллы СrO3 выделяются при стоянии смеси 10 %-ного раствора К2Сг2О7 с концентрированной Н2SO4 (4 : 1 по объему).
Взаимодействие по схеме:
4 СrО3 + 6 Н2SO4 + 3 С2H5ОН = 2 Сr2(SO4)3 + 3 CН3СООН + 9 Н2О
используется для обнаружения алкоголя в выдыхаемом воздухе. Индикатором его наличия служит позеленение реактива вследствие образования Сr2(SO4)3.
Подобно самому иону Сr2О72, большинство бихроматов имеет красно-оранжевую окраску. Растворимость их в общем выше, чем соответствующих хроматов. Данные для солей натрия и калия приведены на рис. 2.
Растворы бихроматов показывают кислую реакцию, обусловленную тем, что ион Сr2O72 реагирует с водой по схеме:
Н2О + Сr2О72  2 НСrO7  2 Н+ + 2 СrO42.
Как видно из уравнения, прибавление к раствору кислот (ионов Н+) должно смещать равновесие влево, а прибавление щелочей (ионов ОН) — вправо. В соответствии с этим из бихроматов легко получить хроматы и наоборот, например, по реакциям:
К2Сr2О7 + 2 КОН = 2 К2СrO4 + Н2О
2 К2СrO4 + Н2SO4 = К2SO4 + К2Сr2О7 + Н2О
Соли хромовых кислот в кислой среде являются сильными окислителями (СrVI восстанавливается до СrIII). Например, ими уже на холоду окисляется НI, а при нагревании — НВг и даже НСI. Реакции идут по схеме
К2Сr2О7 + 14 НГ = 2 КГ + 2 СrГ3 + 3 Г2 + 7 Н2О
Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объемов насыщенного на холоду раствора К2Сr2О7 и концентрированной Н2SO4 (“хромовая смесь”) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.
Из отдельных проявлений высокой окислительной активности шестивалентного хрома следует отметить взаимодействие хромпика с крепкой соляной кислотой по уравнению:
К2Сr2О7 + 14 НС1 = 2 КС1 + 2 СгСl3 + 3 Сl2 + 7 Н2О
Реакция эта интересна тем, что она идёт только при нагревании и поэтому удобна для получения хлора в небольших количествах, так как при прекращении нагревания прекращается и выделение газа. С методической стороны интересна реакция по уравнению:
2 Н2СrO4 + 3 Н2SО3 = Сr2(SO4)3 + 5 Н2О
Здесь из двух кислот получается типичная соль.
Действием очень сильных восстановителей производные СrVI могут быть восстановлены в нейтральной и даже слабощелочной среде. Так, например, при нагревании идёт важная для аналитической химии реакция с сульфидом аммония:
2 К2СrO4 + 3 (NН4)2S + 8 Н2О = 2 Сr(ОН)3 + 3 S + 4 КOH + 6 NН4OН
В противоположность хрому, шестивалентные Mo и W даже в кислой среде могут быть восстановлены только сильными восстановителями. В частности, при действии водорода в момент выделения на растворы соответствующих солей последовательно образуются различно окрашенные соединения низших степеней окисления.
Для всех элементов подгруппы хрома характерно образование при взаимодействии с Н2О2 пероксидных соединений. Сам хром помимо синего пероксида СrО5 (образующегося в кислой среде по уравнению Н2СrO4 + 2 Н2О2 = 3 Н2О + СrО5) даёт соли надкислот Н2СrО6 и Н2СrО8. Результаты изучения химических и магнитных свойств рассматриваемых соединений говорят в пользу следующих структурных формул:

Таким образом, валентность хрома в обеих надкислотах оказывается различной.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

Инструкция на монтаж стальных дверей с пластиковыми панелями. ; Сайтом и PageMaster?самый дешевый и PageMaster?самый дешевый хостинг...

The Limiting type изополикислот (n = ) is corresponding to free anhydride. From referring here join MOO3 and WO3 are formed directly under прокаливании metal on air. Igolichatye crystals Sro3 stand out at standing mixture 10 %-ного of the solution K2SG2O7 with concentrated by N2so4 (4 : 1 on volume).
The Interaction on scheme:
4 SRO3 + 6 N2so4 + 3 S2H5ON = 2 Sr2(SO4)3 + 3 CН3СООН + 9 N2O
it is used for finding the alcohol in exhaled air. The Indicator of his(its) presence serves позеленение reagent in consequence of formation Sr2(SO4)3.
Like most ion SR2O72?, the majority бихроматов has is dyed-orange colouration. Rastvorimosti them in general above, than corresponding to хроматов. Data for salts sodium and potassium are brought on fig. 2.
The Solutions бихроматов show the tart reaction, conditioned that that ion Sr2o72? s with water on scheme:
N2O + SR2O72? ? 2 NSRO7? ? 2 N+ + 2 Sro42?.
As can be seen from equation, addition to solution of the acids (the ion N+) must displace the balance to the left, but addition of the alkalis (the ion HE?) to the right. In accordance with this from бихроматов easy to get limp conversely, for instance, on reaction:
K2SR2O7 + 2 HORSES = 2 K2SRO4 + N2O 2 K2SRO4 + N2so4 = K2so4 + K2SR2O7 + N2O
The Salts of the chrome acids in tart ambience are a strong окислителями (Srvi is restored before Sriii). For instance, them already on chill acidifies Ni, but when heating NVG and even NSI. The Reactions go on scheme K2SR2O7 + 14 NG = 2 KGS + 2 SRG3 + 3 G2 + 7 N2O Possessing very strong окислительным action mixture of the equal volumes saturated on chill of the solution K2SR2O7 and concentrated by N2so4 ( chrome mixture ) is used in laboratory for washing the chemical dishes.
From separate manifestations high окислительной to activities шестивалентного chromium follows to note the interaction хромпика with strong salt acid on equation:
K2SR2O7 + 14 NS1 = 2 KS1 + 2 SGSL3 + 3 Sl2? + 7 N2O Reaction this interesting that that she goes only when heating and so suitable for reception of chlorine in small quantities, since at cessation of the heating stops and separation of the gas. With methodical sides interesting reaction on equation:
2 N2SRO4 + 3 N2SO3 = Sr2(SO4)3 + 5 N2O Here from two acids is got typical salt.
The Action very strong restorers derived Srvi can be restored in neutral and even слабощелочной to ambience. So, for instance, when heating goes important for analytical chemistry reaction with sulfide ammonium:
2 K2SRO4 + 3 (NН4)2S + 8 N2O = 2 Sr(ON)3 + 3 S + 4 Koh + 6 NН4OН
As contrasted with chromium, the шестивалентные Mo and W even in tart ambience can be restored only strong restorer. In particular, at action of the hydrogen at moment of the separation on solutions corresponding to salts are consecutively formed is distinguished painted joining the undermost degrees of the oxidation.
For all element of the subgroup of chromium characteristic of formation at interaction with N2O2 пероксидных of the join. Chromium Itself aside from blue пероксида SRO5 (образующегося in tart ambience on equation N2SRO4 + 2 N2O2 = 3 N2O + SRO5) gives the salts an надкислот N2SRO6 and N2SRO8. The Results of the study chemical and magnetic characteristic of the considered join speak in favour of the following structured molded:

Thereby, valence of chromium in both надкислотах turns out to be different.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33