т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Соли первой из них обычно окрашены в синий, соли второй — в красный цвет. В зависимости от условий образуются те или другие. Так, осторожным добавлением 30 %-ной Н2О2 к охлажденному до 0 С раствору К2Сr2О7 могут быть получены сине-фиолетовые кристаллы КНСrО6•Н2О, медленно разлагающиеся уже при обычной температуре. Коричнево-красные кристаллы К3СrО8 могут быть получены действием 30 %-ной Н2О2 на содержащий большой избыток КОН раствор К2СrO4. При обычных условиях они довольно устойчивы и быстро (со взрывом) разлагаются лишь выше 170 С. Строение иона СrО83 показано на рис. 4.
В водном растворе все пероксидные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются с выделением кислорода и образованием ионов СгО2– (в щелочной среде) или Сr3+ (в кислой). Несколько более устойчив пероксид хрома в эфирном растворе. Реакцией его образования пользуются для открытия хрома. Обработкой аммиачного раствора хромата пероксидом водорода при 0 С может быть получено коричневое пероксидное производное состава СrO4•3NН3, в котором хром, по-видимому, четырёхвалентен.
Пероксидные производные молибдена и вольфрама отвечают преимущественно типу M2ЭОn, где n изменяется от 5 до 8. Все они производятся от шестивалентных элементов и содержат в кислотном радикале от 1 до 4 пероксидных групп ОО, замещающих отдельные атомы кислорода. В частности, красный Nа2МоО8 может быть получен действием 30 %-ной Н2О2 на насыщенный раствор Nа2MoО4, при 0 С. Соединение это при нагревании взрывается, а при комнатной температуре медленно отщепляет кислород, переходя в желтый Nа2МоО6, который разлагается со взрывом лишь при нагревании до 200 С. В водном растворе пероксидные производные молибдена и вольфрама более или менее быстро разлагаются с отщеплением кислорода. Надвольфраматы, в общем, несколько устойчивее надмолибдатов.
При взаимодействии СrO3 и газообразного хлористого водорода образуется хлористый хромил (СrО2С12), представляющий собой красно-бурую жидкость. Соединения типа ЭО2Сl2 (при обычных условиях твёрдые) известны также для Mo и W. С водой все они взаимодействуют по схеме:
ЭО2Сl2 + 2 Н2О  ЭО2(ОН)2 + 2 НСl
В случае хрома равновесие практически нацело смещено вправо, т. е. хлористый хромил (подобно SO2С12) является типичным хлорангидридом. Производные Mo и W гидролизованы значительно меньше, что указывает на наличие у молибденовой и вольфрамовой кислот заметно выраженной амфотерности. В противоположность своим аналогам хлористый хромил является сильным окислителем.
Продукты полного замещения кислорода триоксидов ЭО3 на галогенид характерны только для Mo и W. Очень малые количества лимонно-желтого СrF6 образуются в качестве побочного продукта при нагревании хрома до 400 С под высоким давлением фтора (350 атм). Из-за крайней неустойчивости этого вещества свойства его пока не изучены.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

благоустройство и озеленение, ландшатный дизайн санкт-петербург ; цена на инъекции ботокса в днепропетровске

The Salts first of them are usually painted in blue, salts second in red colour. Depending on conditions are formed that or others. So, careful accompaniment 30 %-ной N2O2 to coolled before 0 ?With solution K2SR2O7 can be received blue-violet crystals KNSRO6 N2O decaying already under usual temperature. Brown-red crystals K3SRO8 can be received action 30 %-ной N2O2 on containing big excess HORSE solution K2SRO4. Under usual condition they rather firm and quickly (with blast) decompose only above 170 ?С. The Construction of the ion SRO83? it is shown on fig. 4.
In water solution all пероксидные join of chromium unstable and quickly decompose with separation of the oxygen and formation ion SGO2 (in alkaline ambience) or Sr3+ (in tart). Several more устойчив пероксид chromium in ethereal solution. The Reaction of his(its) formation use for opening of chromium. Processing the ammonium solution is limped пероксидом of the hydrogen under 0 ?With can be received brown пероксидное derived composition SRO4 3NN3, in which chromium, probably, четырQхвалентен.
Peroksidnye derived молибдена and tungsten answer mainly type M2ЭОn, where n changes from 5 before 8. All of these are produced from шестивалентных element and contains in acid radical from 1 before 4 пероксидных of the groups ?O?O?, substituting separate atoms of the oxygen. In particular, red Nа2МоО8 can be received action 30 %-ной N2O2 on saturated solution Nа2MoО4, under 0 ?С. Join this when heating bursts, but under room temperature slowly chips off the oxygen, moving over to yellow Nа2МоО6, which decomposes with blast only when heating before 200 ?С. In water solution пероксидные derived молибдена and tungsten more or less quickly decompose the oxygen with chipping off. Nadvoliframaty, in general, several устойчивее надмолибдатов.
At interaction Sro3 and gaseous clorous hydrogen is formed clorous хромил (SRO2S12), representing itself russet liquid. Joining the type EO2SL2 (under usual condition hard) known also for Mo and W. With water all of these interact on scheme:
EO2SL2 + 2 N2O? EO2(ON)2 + 2 NSL In the event of chromium balance has practically strained is displaced to the right, t. e. clorous хромил (like SO2С12) is a typical хлорангидридом. Derived Mo and W гидролизованы far less that points to presence beside molybdic and tungsten acids noticeably expressed амфотерности. A strong окислителем is As contrasted with its analogue clorous хромил.
The Products full замещения oxygen триоксидов EO3 on галогенид typical only of Mo and W. Very small amount lemon-wanted by Srf6 are formed as by-product when heating of chromium before 400 ?С under high pressure of the fluorine (350 атм). Because of extreme vagary this material characteristic his(its) until studied.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33