т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Ион Сr2+ является настолько сильным восстановителем, что способен вытеснять водород из воды по схеме:
2Сr2+ +2 Н+ = 2 Сr3+ + Н2
(скорость этой реакции сильно зависит от каталитического влияния примесей). Кислородом воздуха он легко окисляется. Ввиду этого солянокислый раствор СrСl2 иногда применяют для поглощения кислорода; реакция идет по уравнению
4 СrСl2 + O2 + 4 НСl = 4 СrСl3 + 2 H2O.
Чёрный монооксид хрома (СrО) получить в индивидуальном состоянии очень трудно. Он весьма инертен химически, а при нагревании в вакууме выше 700 С подвергается дисмутации на Сr2О3 и хром. Отвечающий ему гидрат Сr(ОН)2 выделяется в виде очень легко окисляющегося желтого осадка при действии щелочей на раствор СrСl2. Гидрат монооксида хрома имеет основной характер (К1•К2 = 1•1017) и с кислотами образует соответствующие соли Сr2. Из них наиболее устойчив малорастворимый ацетат хрома (II) Сr(СН3СОО)2•Н2О, выделяющийся в виде красного осадка при действии СН3СООNа на концентрированный раствор СrСl2. Он имеет димерную структуру, схематически показанную на рис. 6 [d(СrО) = 197, d(СrОН2) = 220, d(СrСr) = 246 пм]. С сернистым аммонием крепкий раствор CrСl2 дает черный осадок моносульфида хрома — СrS. От синего СrSО4•7Н2О производится также синяя двойная соль К2SO4•СrSO4•6Н2О. Сухим путем (прокаливанием металла в атмосфере галогеноводорода) были получены зеленый СrF2 (т. пл. 1100 С), бесцветный CrВr2 (т. пл. 842 С) и буро-красный СrI2 (т. пл. 795 С). В противоположность труднорастворимому фториду, обе последние соли легкорастворимы в воде. Интересен смешанный фторид Сr2F5, содержащий одновременно атомы двух- и трёхвалентного хрома.
Из простых по составу производных двухвалентных Mo и W известны главным образом галогенидные соединения. Желтый МоСl2 может быть получен нагреванием молибдена в парах фосгена. Он практически нерастворим в воде, но растворяется в спирте и эфире. По данным рентгеноструктурного анализа, хлориду двухвалентного молибдена отвечает формула Мо6Сl12 со структурой [Мо6Сl8]Сl4. В катионе [Мо8Сl8] атомы хлора расположены по вершинам куба, а атомы молибдена — около середин его граней (рис. 7). Для ядерных расстояний даются значения: d(МоМо) = 260, d(СlСl) = 300 d(MoCl) = 250260 пм. При действии на Мо6Сl12 щелочей образуется основание [Мо6Cl8](OH)4, для которого получены соли некоторых кислот. С другой стороны, для Мо6Сl12, известны продукты присоединения типа Мо6Сl12•4КСl. Оранжевый бромид и черный иодид двухвалентного молибдена по свойствам аналогичны хлориду. Спеканием порошка молибдена с серой был синтезирован серый Мо2S3.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

Отличная электронная книга amazon kindle для VIP и не только. ; ревматоидный артрит лечение

The Ion Sr2+ is a so strong restorer that capable to displace the water hydrogen on scheme:
2Сr2+ +2 N+ = 2 Sr3+ + N2?
(the velocity to this reactions powerfully depends on catalytic influence of the admixtures). The Oxygen of the air he easy acidifies. In view of this солянокислый solution SRSL2 sometimes use for absorption of the oxygen; the reaction goes on equation 4 SRSL2 + O2 + 4 NSL = 4 SRSL3 + 2 H2O.
Black монооксид chromium (SRO) get in the individual condition much it is difficult. He more inert chemical, but when heating in vacuum above 700 ?дисмутации is subjected to With on SR2O3 and chromium. Agreeable to him hydrate Sr(ON)2 stands out in the manner of much easy acidifying wanted setting at action of the alkalis on solution SRSL2. The Hydrate монооксида chromium has a main nature (K1 K2 = 1 10?17) and with acid forms the corresponding to salts Sr2?. Of them most устойчив малорастворимый acetate of chromium (II) Sr(SN3SOO)2 N2O, standing out in the manner of red setting at action SN3SOONA on concentrated solution SRSL2. He has димерную structure, schematic shown on fig. 6 [d(SRO) = 197, d(SRON2) = 220, d(SRSR) = 246 pm]. With сернистым ammonium strong solution CrСl2 gives the black sediment моносульфида chromium Srs. From blue SRSO4 7N2O is produced also blue double salt K2SO4 SRSO4 6N2O. Dry way (прокаливанием metal in atmosphere галогеноводорода) were received green Srf2 (t. pl. 1100 ?With), colourless CrВr2 (t. pl. 842 ?With) and boer-red Sri2 (t. pl. 795 ?With). As contrasted with труднорастворимому fluoride, both last salts легкорастворимы in water. The Interesting mixed fluoride Sr2f5, containing simultaneously atoms two- and trivalent chromium.
From simple on composition derived bivalent Mo and W known mainly галогенидные of the join. Yellow MOSL2 can be received by heating молибдена in vapour(pair) of phosgene. He practically нерастворим in water, but opens in alcohol and airwaves. As of рентгеноструктурного of the analysis, the chloride bivalent молибдена answers the formula MO6SL12 with structure [MO6SL8]SL4. In катионе [MO8SL8] atoms of chlorine are located on top cuba, but atoms молибдена beside mediums of his(its) verges (the rice. 7). For nucleus distances are given importances: d(MOMO) = 260, d(SLSL) = 300 d(MoCl) = 250?260 pm. At action on MO6SL12 alkalis is formed base [Mo6cl8](OH)4, for which are received salts of some acids. On the other hand, for MO6SL12, the known products of the joining of the type MO6SL12 4KSL. The Orange bromide and black иодид bivalent молибдена on characteristic similar chloride. Spekaniem powder молибдена with sulphur was synthesized gray Mo2s3.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33