т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Галогениды теллура уже резко отличаются по свойствам от соответствующих производных серы. Тогда как четырехфтористая сера при обычных условиях газообразна, ТеF4 плавится лишь при 130 С. В отличие от шестифтористой серы ТеF6 довольно легко разлагается водой и способен давать продукты присоединения (известен ТеF6•2СsF). С другой стороны, иодиды серы (и селена) вообще не получены, а черный ТеI4, образуется при совместном растирании элементов в присутствии воды. Теплоты образования ТеСl4 и ТеВr4 из элементов равны соответственно 322 и 196 кДж/моль. Тип Те2Г2 для теллура неизвестен, соединения же, отвечающие типам ТеГ2 и ТеГ4, имеют скорее характер не галогенангидридов, а солей. Водой они разлагаются лишь частично, причем для типа ТеГ2 наряду с гидролизом наблюдается распад по схеме: 2 ТеГ2 = ТеГ4 + Те. Определение пространственного строения ТеВr2 показало, что молекула треугольна [d(ТеВr) = 251 пм,  = 98].
Некоторые из рассматриваемых соединений не разлагаются ни при своих довольно высоко лежащих точках плавления (ТеСl4 — 224 С, ТеСl2 — 208 С, ТеВr4 — 380 С, ТеВr2 —280 С), ни при температурах кипения (ТеСl4 — 420 С, ТеСl2 — 328 С, ТеВr2 — 340 C) . Напротив, ТеI4 начинает разлагаться уже выше 100 С.
Для галогенидов типа ТеГ4 характерно образование продуктов присоединения с соответствующими галоидоводородными кислотами и особенно некоторыми их солями. Наиболее обычные из них отвечают общей формуле вида М2ТеГ6, где М — одновалентный металл [d(ТеСl) = 254, d(ТеВr) = 270 пм]. Хлориды имеют желтую окраску, бромиды — оранжевую и иодиды — черную. Для фторидов характерен другой тип — МТеF5 (где М — Сs, Rb, К). Водой эти соли тотчас разлагаются.
Для полония были получены (в миллиграммовых количествах) следующие галогениды:
РoСl4 РoВr4 РoI4 РoСl2 РоВr2
желтый красный черный красный коричневый
Все они представляют собой твердые вещества.
Тетрахлорид плавится около 300 С и кипит при 390 С. Известны также двойные соединения типов РоГ4•МГ и РоГ4•2МГ. Для расстояний РоСl и РоВr (в производных второго типа) были найдены значения 238 и 261 пм.
При нагревании в токе воздуха или кислорода селен и теллур сгорают с образованием диоксидов. Обе они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде: у SeO2 она весьма велика, у TeO2 — очень мала.
При получении SеО2 сжиганием селена (сгорающего синим пламенем) воздух или кислород полезно предварительно насытить окислами азота (пропуская его сквозь дымящую НNО3), так как сгорание идет в этом случае гораздо быстрее. Теплота образования диоксида селена из элементов равна 226 кДж/моль, а средняя энергия связи Sе=О оценивается в 426 кДж/моль. Кристаллический селендиоксид образован неплоскими цепями OSе(O)OSе(O) с параметрами d(OSе) = 178, d(SеО) = 173 пм, OSеО = 98, SеOSе = 125 и при нагревании возгоняется (т. возг. 337 С, теплота возгонки 92 кДж/моль). Желтовато-зеленый пар SеО2 имеет характерный запах (“гнилой редьки”) и слагается из отдельных молекул [d(SеО) = 161 пм]. Сухой диоксид селена легко образует продукты присоединения. Примером может служить жидкий при обычных условиях (и устойчивый до 170 С, когда он перегоняется с частичным разложением) желтый SеО2•2НС1.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Первое средство от псориаза которое действительно помогает.

Galogenidy tellurium already sharply differ on characteristic from corresponding to derived sulphurs. Then четырехфтористая sulphur under usual condition gaseous, Tef4 melts only under 130 ?С. Unlike шестифтористой sulphurs Tef6 enough easy decomposes water and capable to give the products of the joining (known TEF6 2SSF). On the other hand, иодиды sulphurs (and selenium) in general are not received, but black Tei4, is formed under joint grinding element in whitness of water. The Heats of the formation TESL4 and TEVR4 from element are accordingly 322 and 196 кДж/moth. The Type TE2G2 for tellurium unknown, join, answerring types TEG2 and TEG4, have sooner nature not галогенангидридов, but salts. Water they decompose only partly moreover for type TEG2 disinteration exists alongside with hydrolysis on scheme: 2 TEG2 = TEG4 + That. The Determination of the spatial construction TEVR2 has shown that molecule triangular [d(TEVR) = 251 pm, ? = 98?].
Some of considered join do not decompose nor under their own enough high liing melting point (TESL4 224 ?С, TESL2 208 ?С, TEVR4 380 ?С, TEVR2 280 ?With), nor at the temperature of the boiling (TESL4 420 ?С, TESL2 328 ?С, TEVR2 340 ?C). Opposite, Tei4 begins to decompose already above 100 ?С.
For галогенидов of the type TEG4 characteristic of forming the products of the joining with corresponding to галоидоводородными acid and particularly some their salt. The most usual of them answer the general formula of the type M2TEG6, where M одновалентный metal [d(TESL) = 254, d(TEVR) = 270 pm]. The Chlorides have желтую colouration, bromides orange and иодиды turn black. For fluoride typical other type MTEF5 (where M Ss, Rb, To). Water to these salts immediately decompose.
For polonium were received (in миллиграммовых amount) following галогениды: ROSL4 ROVR4 Roi4 ROSL2 ROVR2 yellow red black red brown All of these present itself hard material.
The Tetrachloride melts beside 300 ?С and boils under 390 ?С. The Known also double joining the types ROG4 MG and ROG4 2MG. For distances Ro?Sl and Ro?Vr (in derived second type) were found importances 238 and 261 pm.
When heating in current of the air or oxygen selenium and tellurium burn with formation диоксидов. Both of them present itself colourless crystalline material, powerfully differring friend from friend on растворимости in water: beside SeO2 she more great, beside TeO2 very small.
At reception SеО2 incineration of the selenium (burning blue blaze) air or oxygen useful beforehand to saturate the окислами of the nitrogen (missing his(its) VWXbe drafty smoking NNO3), since combustion goes in this case much quicker. The Heat of the formation диоксида selenium from element is 226 кДж/moth, but average energy relationship Sе=О is valued in 426 кДж/moth. Crystalline селендиоксид is formed неплоскими chain ?O?Sе(O)O?Sе(O)? with parameter d(OSе) = 178, d(SеО) = 173 pm, ?OSеО = 98?, ?SеOSе = 125? and when heating is sublimated (t. возг. 337 ?С, heat of the sublimation 92 кДж/moth). Yellowish-green vapour(pair) SеО2 has a typical scent ( rotten редьки ) and is composed of from separate molecules [d(SеО) = 161 pm]. Dry диоксид selenium easy forms the products of the joining. The Example can serve fluid under usual condition (and firm before 170 ?С, when he is distilled with partial decomposition) yellow SеО2 2НС1.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33