т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Растворением V2O3 (т. пл. 1970 °С) в плавиковой кислоте и упариванием раствора может быть получен тёмно-зелёный VF3•3H2O. С фторидами ряда одновалентных (и двухвалентных) металлов VF3 образует комплексные соединения типов M2VF5 (обычно выделяющиеся с кристаллизационной водой) и M3VF6. Примером может служить бледно-зелёный K3VF6 (т. пл. 1020 °С). Безводный VF3 удобно получать термическим разложением (NH4)3VF6. Он имеет зеленовато-жёлтую окраску, нерастворим в обычных растворителях и плавится лишь около 1400 °С. Известен и оксофторид VOF.
Ванадийтрихлорид может быть получен разложением VСl4 при нагревании. Он представляет собой фиолетовые нелетучие кристаллы, легко растворимые в воде с зелёным окрашиванием раствора. При концентрировании последнего (в отсутствие кислорода воздуха) выделяется зелёный гигроскопичный кристаллогидрат VCl3•6H2O. Аналогичные ванадийтрихлориду чёрные бромид и иодид в общем похожи на него по свойствам, но отличаются меньшей устойчивостью. Образование комплексов с галогенидами других металлов для рассматриваемых соединений не характерно, но некоторые производные этого типа известны. Примером могут служить красные соли M2VCl5•H2O (где M — K, Rb, Cs, NH4) и K3VCl6 (т. пл. 744 °С). Интересны изменения цвета K2VCl5•nH2O в зависимости от величины n: фиолетовой (0), красный (1), зелёный (4). При взаимодействии VСl3 с аммиаком образуется V(NH2)Cl2, который около 300 °С переходит в V(NH)Cl и затем в VN. В жидком аммиаке может быть получен красно-коричневый [V(NH3)6]Cl3.
Протекающей при 300 °С дисмутацией по схеме:
2 VOCl2 = VOCl3 + VOCl
(или длительным нагреванием смеси V2O3 с VСl3 в запаянной трубке) может быть получен оксохлорид трёхвалентного ванадия. Он представляет собой коричневое твёрдое вещество, почти нерастворимое в воде, щелочах и кислотах. Термический распад VOCl наступает лишь около 800 °С. Известен и фиолетовый VOBr.
Из сернокислых производных для трёхвалентного ванадия наиболее характерны зелёная комплексная кислота H[V(SO4)2]•nH2O (где n = 6) и её соли, главным образом типа M[V(SO4)2]•12H2O. Они большей частью окрашены в различные оттенки фиолетового цвета, но дают зелёные растворы. При достаточно высоких концентрациях растворы эти по отношению к кислороду воздуха сравнительно устойчивы и окисляются им лишь медленно. Безводный V2(SO4)3 имеет жёлтый цвет и очень медленно растворяется в воде. Около 400 °С в вакууме он разлагается по схеме:
V2(SO4)3 = SO2 + 2 VOSO4.
Производные, отвечающие кислотной функции V(OH)3, получены сухим путём — сплавлением V2O3 с окислами наиболее активных металлов. Примерами могут служить LiVO2 и NaVO2, представляющие собой нерастворимые в воде чёрные порошки.
Нерастворимый в воде и разбавленных кислотах коричневый NbCl3 может быть получен восстановлением NbCl5 водородом при 400 °С. Близки к нему по свойствам чёрные NbBr3 и NbI3. Тёмно-синий NbF3 был получен нагреванием насыщенного водородом ниобия в струе H2 + HF. Он устойчив к действию и сильных кислот, и щелочей.
Трёхфтористый тантал и по способу получения, и по свойствам похож на NbF3. Зелёный TaCl3 может быть получен дисмутацией TaCl4. В отличие от нерастворимого NbCl3, с водой он образует зелёный раствор, обладающий сильными восстановительными свойствами. Щёлочи выделяют из этого раствора зелёный осадок Ta(OH)3, который при нагревании окисляется водой (с выделением водорода). При сплавлении TaCl3 с хлоридами Cs, Rb, K образуются красные комплексные соли типа M2TaCl5, характеризующиеся температурами плавления 710, 642 и 560 °С. Серо-зелёный TaBr3 был получен восстановлением TaBr5 водородом при 700 °С.
Прокаливанием мелкораздробленных V, Nb и Ta в токе азота могут быть получены их серые нитриды общей формулы ЭN. Все они устойчивы по отношению к воде и весьма тугоплавки (VN плавится при 2050 °С, NbN — при 2300 °С, а TaN — лишь при 3090 °С). Известны и фосфиды аналогичного состава ЭP. Были описаны также менее характерные для рассматриваемых элементов кристаллические фазы иных составов — V3N, Nb2N, Nb3N4, Ta2N, Ta4N5, Ta5N6, VP2, V3P2, V2P, V3P, NbP2, TaP2. Для нитрида VN характерна необычайно высокая твёрдость.

Список рефератов
Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Ваш Надежный Гипермаркет зимние шины nokian Автообувь. ; рассчитать ипотеку

The Dissolution V2O3 (t. pl. 1970 With) in hydrofluoric acid and упариванием solution can be received dark-green VF3 3H2O. With fluoride of the row одновалентных (and bivalent) metal VF3 forms complex joining the types M2VF5 (usually standing out with кристаллизационной by water) and M3VF6. The Example can serve pale-green K3VF6 (t. pl. 1020 With). Arid VF3 comfortable to get the termal decomposition (NH4)3VF6. He has greenish-жQлтую colouration, нерастворим in usual solvent and melts only beside 1400 С. The Known and оксофторид VOF.
Vanadiytrihlorid can be received by decomposition VСl4 when heating. He presents itself violet нелетучие crystals, easy dissolved in water with green окрашиванием solution. Under концентрировании last (in absence of the oxygen of the air) stands out green hygroscopic кристаллогидрат VCl3 6H2O. Similar ванадийтрихлориду black bromide and иодид in general look like it on characteristic, but differ smaller stability. Formation complex with галогенидами other metal for considered join not characteristic of, but some derived this type known. The Example can serve the red salts M2VCl5 H2O (where M K, Rb, Cs, NH4) and K3VCl6 (t. pl. 744 With). Interesting change the colour K2VCl5 nH2O depending on values n: violet (0), red (1), green (4). At interaction VСl3 with ammonia is formed V(NH2)Cl2, which beside 300 With moves over to V(NH)Cl and then in VN. In fluid ammonia can be received is dyed-brown [V(NH3)6]Cl3.
Running under 300 With дисмутацией on scheme:
2 VOCl2 = VOCl3 + VOCl
(or long heating mixture V2O3 with VСl3 in sealled tube) can be received оксохлорид trivalent vanadium. He presents itself brown hard material, nearly indissoluble in water, alkali and acid. The Termal disinteration VOCl approaches only beside 800 С. The Known and violet VOBr.
From сернокислых derived for trivalent vanadium the most typical green complex acid H[V(SO4)2] nH2O (where n = 6) and her(its) salts, mainly type M[V(SO4)2] 12H2O. They are a most are painted in different tone of the violet colour, but give the green solutions. Under it is enough high concentration solutions these to oxygen of the air relatively firm and acidify him only slowly. Arid V2(SO4)3 has a yellow colour and much slowly opens in water. Beside 400 С in vacuum he decomposes on scheme:
V2(SO4)3 = SO2 + 2 VOSO4.
Derived, answerring acid function V(OH)3, are received by dry way fusing V2O3 with окислами the most active metal. The Example can serve LiVO2 and NaVO2, presenting itself indissoluble in water black powder.
Indissoluble in water and diluted acid brown NbCl3 can be received by reconstruction NbCl5 hydrogen under 400 С. Close to him on characteristic black NbBr3 and NbI3. Navy blue NbF3 was received by heating saturated by hydrogen niobium in stream H2 + HF. He устойчив to action and strong acids, and alkalis.
Tryohftoristyy tantalum and after the manner receptions, and on characteristic looks like NbF3. Green TaCl3 can be received дисмутацией TaCl4. Unlike indissoluble NbCl3, with water he forms the green solution, possessing strong reconstruction characteristic. The Alkali select thereof solution green sediment Ta(OH)3, which water acidifies when heating (with separation of the hydrogen). When fusing TaCl3 with chloride Cs, Rb, K are formed red complex salts of the type M2TaCl5, characterizing temperature of the melting 710, 642 and 560 С. The Sulphur-green TaBr3 was received by reconstruction TaBr5 hydrogen under 700 С.
Prokalivaniem мелкораздробленных by V, Nb and Ta in current of the nitrogen can be received their gray нитриды general formula En. All of these firm to water and very тугоплавки (VN melts under 2050 С, NbN under 2300 С, but TaN only under 3090 With). The Known and фосфиды similar composition Ep. It Were described also more typical of considered element crystalline phases other composition V3N, Nb2N, Nb3N4, Ta2N, Ta4N5, Ta5N6, VP2, V3P2, V2P, V3P, NbP2, TaP2. For нитрида VN typical необычайно high hardness.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33