т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Четвертая группа периодической системы.
По электронным структурам нейтральных атомов к углероду и кремнию примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность этих элементов, как по отдаче, так и по присоединению электронов, равна четырем. В связи с увеличением объема атомов при переходе от углерода к свинцу процесс принятия электронов ослабевает, а лёгкость их потери возрастает, поэтому металлические свойства атомов возрастают сверху вниз.
Из-за наличия во внешнем слое атомов лишь двух электронов, у титана и его аналогов отсутствует тенденция к дополнению внешнего слоя до октета. Вместе с тем в положительной валентности будет наблюдаться сходство подгруппы титана с кремнием.
УГЛЕРОД
Кларк углерода 0,14%, но тем не менее значение углерода исключительно велико, так как его соединения являются основой всех живых организмов.
Формы нахождения углерода в природе многообразны. Кроме тканей живых организмов и продуктов их разрушения (каменный уголь, нефть и т. д.), он входит в состав многих минералов, имеющих большей частью общую формулу МСО3, где М – двухвалентный металл. Наиболее распространенным из таких минералов является кальцит (CaCO3), образующий иногда громадные скопления на отдельных участках земной поверхности. В атмосфере углерод содержится в виде углекислого газа, который в растворенном состоянии находится также во всех природных водах.
В форме древесного угля углерод был известен человечеству с незапамятных времен. Современное название он получил в 1787 г.
Природный углерод слагается из двух изотопов — 12С (98,892%) и 13С(1,108%). Масса изотопа углерода-12 принята за единицу атомных и молекулярных масс. В различных природных объектах соотношение обоих изотопов может незначительно изменяться. Поэтому атомный вес углерода дается с точностью  5•10-5.
Свободный углерод встречается в природе в виде двух простых веществ — алмаза и графита. К ним можно отнести и так называемый “аморфный” углерод, простейшим представителем которого является древесный уголь. Алмаз имеет плотность 3,5 г/см3 и является самым твёрдым из всех минералов. Наиболее чистые алмазы бесцветны и прозрачны. Графит представляет собой серую, имеющую металлический блеск и жирную на ощупь массу с плотностью 2,2 г/см3. Он очень мягок — легко царапается ногтем и при трении оставляет серые полосы на бумаге. “Аморфный” углерод по свойствам довольно близок к графиту. Плотность его колеблется в пределах 1,8-2,1 г/см3. У некоторых разновидностей “аморфного” углерода очень сильно выражена способность к адсорбции (т.е. поглощению на поверхности) газов, паров и растворённых веществ.
Тройной точке на диаграмме состояния углерода отвечает температура около 3700 С и давление около 110 атм. Поэтому при нагревании под обычным давлением (в отсутствие воздуха) углерод не плавится, а возгоняется.
Наиболее устойчивой формой углерода при обычных условиях является графит. Теплота его сгорания (до СО2) 393 кДж/моль. У алмаза она 395 кДж/моль, а у “аморфного” углерода 400-410 кДж/моль. Переход менее устойчивых форм в графит при обычных условиях не происходит, но выше 1500 С (в отсутствие воздуха) он идёт довольно быстро.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

Ищешь матрац? Тут предлагаем оформить заказ на матрацы для детей - налетай!

The Quarter periodic system group.
On electronic structure neutral atom to carbon and silicon verge the germanium and his(its) analogues. The Maximum valence these element, both on return, and on joining electron, is an четырем. In connection with increase the volume atom when turning from carbon to lead process acceptance electron weakens, but lightness of their loss increases so metallic characteristic atom increase from top to bottom.
Because of presence in external layer atom only two electrons, beside titanium and his(its) analogue is absent the trend to addition external layer before octet. Together with that in positive valence will exist resemblance of the subgroup of titanium with silicon.
CARBON
Klark carbon 0,14%, but however importance of carbon solely great, since his(its) join are a base all alive organism.
The Forms of the finding of carbon in nature multiform. Except fabric alive organism and products of their destruction (coal, oil and t. d.), he bes included in many mineral, having most general formula MSO3, where M bivalent metal. The most wide-spread from such mineral is кальцит (CaCO3), forming sometimes huge concourses on separate area of the terrestrial surface. In atmosphere carbon is kept in the manner of carbon dioxide, which in dissolved condition is found in all natural water also.
A known mankind was In the form of the charcoal carbon with immemorial timeses. The Modern name he has got in 1787 Natural carbon is composed of from two isotopes 12С (98,892%) and 13С(1,108%). The Mass of the isotope ugleroda-12 is accepted per unit atomic and molecular masses. In different natural object correlation both isotope can small to change. So atomic weight of carbon is given with accuracy? 5 10-5.
Free carbon meets in nature in the manner of two simple materials diamond and graphite. To him possible to refer and so-called amorphous carbon, who the most simplest representative is a charcoal. The Diamond has density 3,5 g/sm3 and is the most hard from all mineral. The чистые diamonds colourless and transparent. The Graphite presents itself turn grey, having metallic briliance and fat on ощупь mass with density 2,2 g/sm3. He very soft easy scetches the ногтем and at friction leaves the gray bands on paper. Amorphous carbon on characteristic rather close to graphite. Density his(its) varies within 1,8-2,1 g/sm3. Beside some varieties amorphous carbon much powerfully denominated ability to adsorptions (i.e. absorption on surfaces) gas, vapour(pair)s and solutes.
The Triple point on diagram of the condition of carbon answers the temperature beside 3700 ?С and pressure beside 110 атм. So when heating under usual pressure (in absence of the air) carbon does not melt, but is sublimated.
The most firm form of the carbon under usual condition is a graphite. The Heat of his(its) combustion (before SO2) 393 кДж/moth. Beside diamond she 395 кДж/moth, but beside amorphous carbon 400-410 кДж/moth. Turning the more firm forms in graphite under usual condition does not occur, but above 1500 ?With (in absence of the air) he goes enough quickly.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33