т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

При оценке силы Н2СО3 (К1 = 4•10-7, К2 = 5•10-11), имеющуюся в растворе концентрацию Н• относят к общему количеству растворённого СО2 (допуская тем самым, что он весь находится в виде Н2СО3). Между тем, по сути дела, следовало бы исходить из концентрации действительно имеющихся в растворе молекул Н2СО3. Так как последних мало, угольная кислота должна быть значительно более сильной, чем это нам представляется. Попытки оценить её истинную константу диссоциации приводят к значению К1 = 2•10-4, т.е. в 500 раз превышающему непосредственно определяемое. Подобные же соображения применимы и к другим кислотам и основаниям (сернистой кислоте, гидроксиду аммония и др.), заметно распадающимся в растворе не только на ионы, но и на нейтральные молекулы. Во всех этих случаях истинные константы диссоциации должны быть выше непосредственно определяемых.
Молекулы Н2СО3 могут образовываться и в газовой фазе. На это указывает несравненно более сильное повышение растворимости водяного пара по мере роста давления углекислого газа сравнительно, например, с азотом.
Будучи двухосновной кислотой, Н2СО3 даёт два ряда солей: средние (с анионом СО3”) и кислые (с анионом НСО3’). Первые называются карбонатами, вторые гидрокарбонатами или бикарбонатами. Подобно самим анионам угольной кислоты, большинство её солей бесцветно.
Из карбонатов наиболее обычных катионов растворимы только соли Na, K и NH4. В результате значительного гидролиза их растворы имеют щелочную реакцию. Карбонаты натрия и калия плавятся без разложения, а большинство остальных карбонатов при прокаливании разлагаются на углекислый газ и оксид соответствующего металла. Под действием сильных кислот все карбонаты легко разлагаются с образованием соли сильной кислоты, воды и углекислого газа. Наиболее практически важны карбонат натрия (сода), карбонат калия (поташ) и карбонат кальция (мел, мрамор, известняк).
В противоположность большинству карбонатов, все бикарбонаты в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является гидрокарбонат натрия (“двууглекислая” или “питьевая” сода). Гидролиз её при обычных условиях незначителен (реакция раствора на лакмус почти нейтральна). При нагревании он заметно увеличивается, а около 60 С углекислый газ начинает частично выделяться из раствора.
Содержащийся в карбонатах ион СО32- имеет структуру равностороннего треугольника с атомом С в центре (d(CO) = 129 пм). В ионе НСО3 для двух атомов кислорода d(CO) = 126 пм (с углом 125 между ними), тогда как для третьего d(СО) = 135 пм.
Одно из важных применений NaHCO3 связано с изготовлением огнетушителей. Пламя может быть потушено одним из следующих способов (или их комбинированием): 1) удалением горючего материала, 2) прекращением доступа кислорода и 3) охлаждением горящего вещества ниже его температуры воспламенения. Огнетушители с NaHCO3 работают по второму и отчасти третьему способам. Баллон заполнен крепким раствором NaHCO3 (с примесью веществ, способствующих образованию пены). В верхней части баллона имеется стеклянная ампула, содержащая серную кислоту. Для приведения огнетушителя в действие его переворачивают вверх дном и разбивают ампулу помещённым в крышке ударником. Кислота вступает в соприкосновение с раствором NaHCO3, причём тотчас образуется большое количество углекислого газа. Насыщенная им жидкость вытекает сильной струёй и покрывает горящее место густой пеной. Последняя охлаждает его (за счёт испарения воды), главным же образом изолирует от кислорода воздуха, благодаря чему прекращается горение.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

оборудование для парикмахерских

At estimation of power N2SO3 (K1 = 4 10-7, K2 = 5 10-11), available concentration in solution N refer to the gross amount dissolved SO2 (allowing hereunder that he whole is found in the manner of N2SO3). Meantime, on essences of the deal, should come from concentration really available molecules in solution N2SO3. Since last little, coal acid must be vastly more strong, than this we introduce. The Attempts to value her(its) true constant an диссоциации bring about importance K1 = 2 10-4 i.e. in 500 once exceeding directly definied. Like considerations applicable and to the other acid and bases (the sulphurous acid, гидроксиду ammonium and others), noticeably disintegrating in solution on ions not only, but also on neutral molecules. In all these events true constants диссоциации must rise above directly definied.
The Molecules N2SO3 can be formed and in gas phase. More Strong increasing растворимости water pair indicates incomparably On this on measure of the growing of the pressure of the carbon dioxide relatively, for instance, with nitrogen.
Being двухосновной by acid, N2SO3 gives two rows of the salts: average (with анионом SO3 ) and tart (with анионом NSO3 ). The First are identified the carbonate, the second гидрокарбонатами or bicarbonate. Like анионам of the coal acid itself, majority of her(its) salts colourless.
From carbonate the most usual катионов to soluble only salts Na, K and NH4. As a result of significant hydrolysis their solutions have an alkaline reaction. The Carbonates sodium and potassium melt without decomposition, but majority rest carbonate under прокаливании decompose on carbon dioxide and oxides corresponding to metal. Under the action of strong acids all carbonates easy decompose with forming the salts of the strong acid, water and carbon dioxide. Most practically important carbonate sodium (the soda), carbonate potassium (the potash) and carbonate calcium (the chalk, marble, limestone).
As contrasted with majority carbonate, all bicarbonate in water soluble. The most important tart salt of the coal acid is гидрокарбонат sodium ( bicarbonate or drinking soda). Hydrolysis her(it) under usual condition small (the reaction of the solution on litmus nearly neutral). When heating he noticeably increases, but beside 60 ?With carbon dioxide begins partly to stand out from solution.
Kept in carbonate ion SO32- has a structure equilateral triangle with atom С in the centre (d(CO) = 129 pm). In ion NSO3? for two atoms of the oxygen d(CO) = 126 pm (with углом 125? between them) then for the third d(WITH) = 135 pm.
One of the important using NaHCO3 is connected with fabrication of the fire-extinguishers. The Flame can be extinguished one of the following ways (or their комбинированием): 1) by removing the combustible material, 2) by cessation of the access of the oxygen and 3) by cooling burning material below his(its) temperature of ignition. The Fire-extinguishers with NaHCO3 work on the second and somewhat third way. The Balloon is filled by strong solution NaHCO3 (with admixture material, promoting formation spume). There is glass ampule In higher part of the balloon, containing sulfuric acid. For adduction of the fire-extinguisher in action his(its) turn over upside-down and split the ampule placed in lid by firing pin. The Acid enters in contiguity with solution NaHCO3 moreover immediately big amount of the carbon dioxide is formed. Saturated by him liquid results the strong струQй and covers the burninging place by thick spume. The Last cools his(its) (for count of the evaporation of water), the main by image insulates from oxygen of the air, combustion stops due to that.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33