т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

УГАРНЫЙ ГАЗ.
Монооксид углерода образуется при сгорании углерода в недостатке кислорода. Чаще всего он получается в результате взаимодействия углекислого газа с раскалённым углём:
СО2 + С + 171 кДж = 2 СО.
Реакция эта обратима, причём равновесие её ниже 400 С практически нацело смещено влево, а выше 1000 С — вправо (рис. 7). Однако с заметной скоростью оно устанавливается лишь при высоких температурах. Поэтому в обычных условиях СО вполне устойчив.


Рис. 7. Равновесие СО2 + С  2 СО.

Молекула СО характеризуется d(СО) = 113 пм, энергия его диссоциации 1070 кДж/моль, что больше, чем у других двухатомных молекул. Рассмотрим электронное строение СО, где атомы связаны между собой двойной ковалентной связью и одной донорно-акцепторной, причём кислород является донором, а углерод акцептором.
Монооксид углерода (т. пл. 205 С, т. кип. 191 С) входит в состав атмосферы (10-5 объёмн. %). В среднем 0,5% СО содержит табачный дым и 3% — выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Образование СО из элементов идёт по уравнению:
2 С + О2 = 2 СО + 222 кДж.
Критическая температура СО 140С, критическое давление 35 атм. Растворимость СО в воде около 1:40 по объёму.
Небольшие количества СО удобно получать разложением муравьиной кислоты:
НСООН = Н2О + СО
Реакция эта легко протекает при взаимодействии НСООН с горячей крепкой серной кислотой. Практически это получение осуществляют либо действием конц. серной кислоты на жидкую НСООН (при нагревании), либо пропусканием паров последней над гемипентаоксидом фосфора. Взаимодействие НСООН с хлорсульфоновой кислотой по схеме:
НСООН + СISO3H = H2SO4 + HCI + CO
идёт уже при обычных температурах.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

способы быстро похудеть

THE CARBON MONOXIDE.
Monooksid carbon is formed at combustion of carbon in defect of the oxygen. Most often he is got as a result of interactions of the carbon dioxide with overheated углQм:
SO2 + With + 171 кДж = 2 WITH.
The Reaction this reversible moreover balance her(its) below 400 ?With has practically strained is displaced to the left, but above 1000 ?With to the right (the rice. 7). However with observable velocity it is fixed only under high temperature. So in usual condition WITH wholly устойчив.


The Rice. 7. The Balance SO2 + С? 2 WITH.

The Molecule WITH is characterized d(WITH) = 113 pm, energy his(its) диссоциации 1070 кДж/moth that more, than beside the other двухатомных of the molecules. We shall Consider the electronic construction WITH, where atoms are bound between itself double ковалентной by relationship and one донорно-acceptor moreover oxygen is a donor, but carbon by acceptor.
Monooksid carbon (t. pl. ?205 ?С, t. kip. ?191 ?With) bes included in atmosphere (10-5 ob'yomn. %). At the average 0,5% WITH contains the tobacco smoke and 3% выхлопные gases engines of internal combustion. Formation WITH from element goes on equation:
2 With + O2 = 2 WITH + 222 кДж.
The Critical temperature WITH ?140?С, critical pressure 35 атм. Rastvorimosti WITH in water around 1:40 on volume.
Small quantities WITH comfortable get decomposition of the formic acid: NSOON = N2O + WITH
The Reaction this easy runs at interaction NSOON with hot strong chamois by acid. Practically, this reception realize or action konc. chamois of the acid on fluid NSOON (when heating), or drive of the vapour(pair)s last on гемипентаоксидом of phosphorus. The Interaction NSOON with хлорсульфоновой by acid on scheme:
NSOON + Siso3h = H2SO4 + HCI + CO goes already under usual temperature.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33