т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Удобным методом лабораторного получения СО могут служить нагревание с конц. серной кислотой щавелевой кислоты или железосинеродистого калия. В первом случае реакция протекает по схеме:
Н2С2О4 = СО + СО2 + Н2О.
Наряду с СО выделяется и углекислый газ, который может быть задержан пропусканием газовой смеси сквозь раствор гидроксида бария. Во втором случае единственным газообразным продуктом является оксид углерода:
К4[Fe(CN)6] + 6 H2SO4 + 6 H2O = 2 K2SO4 + FeSO4 + 3 (NH4)2SO4 + 6 CO.
Монооксид углерода представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде и химически с ней не взаимодействующий. Не реагирует СО также со щелочами и кислотами. Он чрезвычайно ядовит.
Первыми признаками острого отравления СО являются головная боль и головокружение, в дальнейшем наступает потеря сознания. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе промышленных предприятий считается 0,02 мг/л. Основным противоядием при отравлении СО служит свежий воздух. Полезно также кратковременное вдыхание паров нашатырного спирта.
Опытами на молодых крысах было установлено, что содержание в воздухе 0,02% СО замедляет их рост и снижает активность по сравнению с контрольными экземплярами. Особенно интересным оказалось следующее наблюдение: животным обеих партий предоставлялись на выбор вода, раствор глюкозы и раствор спирта. Крысы, живущие в обычном воздухе, предпочитали воду, а живущие в атмосфере СО — раствор спирта.
Чрезвычайная ядовитость СО, отсутствие у него цвета и запаха, а также очень слабое поглощение его активированным углём обычного противогаза делают этот газ особенно опасным. Вопрос защиты от него был разрешён изготовлением специальных противогазов, коробка которых заполнялась смесью различных оксидов (в основном MnO2 и CuO). Действие этой смеси (“гопкалита”) сводится к каталитическому ускорению реакции окисления СО до СО2 кислородом воздуха. На практике гопкалитовые противогазы очень неудобны, так как заставляют дышать нагретым (в результате реакции окисления) воздухом.
С химической стороны монооксид углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако обе эти тенденции обычно проявляются лишь при повышенных температурах. В этих условиях СО соединяется с кислородом, хлором, серой, некоторыми металлами и т. д. Вместе с тем оксид углерода при нагревании восстанавливает до металлов многие оксиды, что весьма важно для металлургии.
Наряду с нагреванием повышение химической активности СО часто вызывается его растворением. Так, в растворе он способен восстанавливать соли Au, Pt и некоторых других элементов до свободных металлов уже при обычных температурах.
При повышенных температурах и высоких давлениях имеет место взаимодействие СО с водой и едкими щелочами: в первом случае образуется НСООН, а во втором — муравьинокислый натрий. Последняя реакция протекает при 120 С, давлении 5 атм и находит техническое использование.
Легко идущее в растворе восстановление хлористого палладия по суммарной схеме:
PdCl2 + H2O + CO = CO2 + 2 HCl + Pd
служит наиболее часто применяемой реакцией открытия монооксида углерода в смеси газов. Уже очень небольшие количества СО легко обнаруживаются по лёгкому окрашиванию раствора вследствие выделения мелко раздробленного металлического палладия. Количественное определение СО основывается на реакции:
5 СО + I2O5 = 5 CO2 + I2.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

ищу где купить морозник кавказский в Москве ; Купить газовую плиту gorenje

The Suitable method of the laboratory reception WITH can serve heating with konc. chamois by acid of the oxalic acid or железосинеродистого potassium. In the first event reaction runs on scheme: N2S2O4 = WITH + SO2 + N2O. Alongside with WITH stands out and carbon dioxide, which can be задержан drive gas mixture VWXbe drafty solution гидроксида barium. In втором event by single gaseous product is an oxides of carbon:
K4[Fe(CN)6] + 6 H2SO4 + 6 H2O = 2 K2SO4 + FeSO4 + 3 (NH4)2SO4 + 6 CO?.
Monooksid carbon presents itself colourless and odorless gas, малорастворимый in water and chemical with her not interacting. Does Not WITH also with alkali and acid. He exceedingly ядовит.
The First sign of the sharp poisoning WITH are a headache and dizziness, hereinafter approaches the loss of the consciousness. At most допустимая concentration WITH midair industrial enterprise is considered 0,02 mg/l. The Main antidote when poisoning WITH serves the fresh air. Useful also short breathing the vapour(pair)s liquid ammonia alcohol.
The Experience on young rat was installed that contents midair 0,02% WITH slows their growing and reduces the activity in contrast with checking copy. Particularly interesting turned out to be the following observation: animal both party were given on choice water, solution of the glucose and solution of the alcohol. The Rats, живущие in usual air, preferred water, but живущие in atmosphere WITH solution of the alcohol.
Exceeding ядовитость WITH, absence beside it colour and scent, as well as very weak absorption his(its) actuated углQм usual gas mask do this gas particularly dangerous. The Question of protection from it was a resolved fabrication special gas mask, which box was filled by mixture different oxides (basically MnO2 and CuO). The Action this mixture ( гопкалита ) is reduced to catalytic speedup of the reactions of the oxidation WITH before SO2 oxygen of the air. In practice гопкалитовые gas masks very uncomfortable, since force to breathe warmed (as a result of reactions of the oxidation) by air.
With chemical sides монооксид carbon is characterized mainly by aptitude to reaction of the joining and their own reconstruction characteristic. However both these trends usually reveal itself only under raised temperature. In these condition WITH unites with oxygen, chlorine, sulphur, some metal and t. d. Together with that oxides of carbon when heating restores before metal many oxideses that very it is important for metallurgy.
Alongside with heating increasing to chemical activity WITH is often caused by his(its) dissolution. So, in solution he capable to restore the salts Au, Pt and some other element before free metal under usual temperature already.
Under raised temperature and high pressures exists the interaction WITH with water and acerbic alkali: in the first event is formed NSOON, but in втором муравьинокислый sodium. The Last reaction runs under 120 ?С, pressure 5 атм and finds technical use.
Easy going in solution reconstruction clorous palladium on total scheme:
PdCl2 + H2O + CO = CO2 + 2 HCl + Pd
serves most often applicable reaction of the opening монооксида carbon in mixture gas. Already much small quantities WITH easy come to light on light окрашиванию solution in consequence of separation small crushed metallic palladium. The Quantitative determination WITH is founded on reactions:
5 WITH + I2O5 = 5 CO2 + I2.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33