т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Ещё больше СО содержит водяной газ, состоящий (в идеальной случае) из смеси равных объёмов СО и Н2 и дающий при сгорании 11700 кДж/м3. Газ этот получают продувкой водяного пара сквозь слой раскалённого угля, причём около 1000 С имеет место взаимодействие по уравнению:
Н2О + С + 130 кДж = СО + Н2.
Реакция образования водяного газа идёт с поглощением тепла, уголь постепенно охлаждается и для поддержания его в раскалённом состоянии приходится пропускание водяного пара чередовать с пропусканием в газогенератор воздуха (или кислорода). В связи с этим водяной газ содержит приблизительно СО44, Н245, СО25 и N26%. Он широко используется для синтезов различных органических соединений.
Часто получают смешанный газ. Процесс его получения сводится к одновременному продуванию сквозь слой раскалённого угля воздуха и паров воды, т.е. комбинированию обоих описанных выше методов- Поэтому состав смешанного газа является промежуточным между генераторным и водяным. В среднем он содержит: СО30, Н215, СО25 и N250%. Кубический метр его даёт при сжигании около 5400 кДж.
Перечисленные выше газы используются в качестве топлива и исходного сырья химической промышленности. Они важны, например, как один из источников получения азотно-водородной смеси для синтеза аммиака. При пропускании их совместно с водяным паром над нагретым до 500 С катализатором (главным образом Fe2O3) происходит взаимодействие по обратимой реакции:
Н2О + СО  СО2 + Н2 + 42 кДж,
равновесие которой сильно смещено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием водой (под давлением), а остаток СО — аммиачным раствором солей меди. В результате остаются почти чистый азот и водород. Соответственно регулируя относительные количества генераторного и водяного газов, можно получать N2 и Н2 в требуемом объёмном соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей.
При действии СО на металлический К при 80 С образуется бесцветное кристаллическое очень взрывчатое соединение состава К6С6О6. Вещество это с отщеплением калия легко переходит в оксид углерода С6О6 (“трихинон”), который можно рассматривать как продукт полимеризации СО. Строение его отвечает шестичленному циклу, образованному атомами углерода, каждый из которых соединён двойной связью с атомами кислорода.
Ещё один оксид углерода (“недоокись”) состава С3О2 может быть получен отнятием воды от малоновой кислоты СН2(СООН)2 при помощи Р2О5. Теплота его образования из элементов 96 кДж/моль. Это бесцветный газ с резким запахом (т. пл. 107 С, т. кип. +7 С). Строение его молекулы отвечает линейной структуре О=С=С=С=О с d(CO)=116, d(CC)=129 пм. При нагревании С3О2 легко полимеризуется с образованием красного полимера и почти так же легко разлагается на СО2 и С2 (с дальнейшим переходом молекул углерода в графит). На воздухе он горит синим пламенем с выделением копоти, а при взаимодействии с водой даёт малоновую кислоту.
СОS. Взаимодействие СО с серой по реакции:
СО + S = COS + 29 кДж
быстро идёт лишь при высоких температурах. Образующийся тиооксид углерода (О=С=S) представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ (т. пл. 139, т. кип. 50 С). В воде он довольно хорошо растворим (1:2 по объёму) и постепенно гидролизуется по схеме:
СОS + H2O = CO2 + H2S.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

барная стойка для кафе

Else more WITH contains the water gas, consisting (in ideal event) from mixture equal volume WITH and N2 and giving at combustion 11700 kDzh/m3. The Gas this gets the продувкой water pair VWXbe drafty layer of overheated coal moreover beside 1000 ?With exists the interaction on equation:
N2O + With + 130 кДж = WITH + N2.
The Reaction of the forming the water gas goes with absorption of the heat, coal is gradually coolled and for maintenance him(it) drive water pair happens to in overheated condition to interleave with drive in газогенератор air (or oxygen). In this connection water gas contains aproximately SO?44, N2?45, SO2?5 and N2?6%. He is broadly used for syntheses of the different organic join.
Often get the mixed gas. The Process of his(its) reception is reduced to simultaneous продуванию VWXbe drafty layer of overheated coal of the air and vapour(pair)s of water i.e. комбинированию both described above methods- So composition of the mixed gas is intermediate between генераторным and water. At the average he contains: SO?30, N2?15, SO2?5 and N2?50%. The Cubic metre his(its) gives at incineration beside 5400 кДж.
Enumerated above gases are used as fuel and source cheese to chemical industry. They important, for instance, as one of the sources of the reception nitric-hydrogen mixture for syntheses of ammonia. At drive them with water ferry on warmed before 500 ?With catalyst (mainly Fe2O3) occurs the interaction on reversible reaction:
N2O + WITH? SO2 + N2 + 42 кДж, balance which is powerfully displaced to the right. The Educated carbon dioxide delete then washing by water (under pressure), but the remainder WITH ammonium solution of the salts honeys. As a result remain nearly clean nitrogen and hydrogen. Accordingly adjusting relative amount генераторного and water gas, possible get N2 and N2 in required three-dementional correlation. Before presenting in pillar of the syntheses gas mixture subject to to drying and clear from poisonning catalyst of the admixtures.
At action WITH on metallic To under 80 ?With is formed colourless crystalline very explosive joining the composition K6S6O6. The Material this with chipping off potassium easy moves over to oxides of carbon S6O6 ( трихинон ), which possible consider as product полимеризации WITH. The Construction his(its) answers the шестичленному cycle, formed atom of carbon, each of which united double relationship with atom of the oxygen.
One more oxides of carbon ( недоокись ) of the composition S3O2 can be received taking away of water from малоновой of the acid SN2(SOON)2 with the help of R2O5. The Heat of his(its) formation from element 96 кДж/moth. This is a colourless gas with sharp scent (t. pl. ?107 ?С, t. kip. +7 ?With). The Construction of his(its) molecule answers the linear structure O=S=S=S=O with d(CO)=116, d(CC)=129 pm. When heating S3O2 easy полимеризуется with forming the red polymer and nearly in the same way easy decomposes on SO2 and S2 (with the further turning the molecules of carbon in graphite). On air he blazes blue blaze with separation of the soots, but at interaction with water gives малоновую acid.
SOS. The Interaction WITH with sulphur on reactions:
WITH + S = COS + 29 кДж
quickly goes only under high temperature. Forming тиооксид carbon (O=S=S) presents itself colourless and odorless gas (t. pl. ?139, t. kip. ?50 ?With). In water he shall fairly well dissolve (1:2 on volume) and gradually гидролизуется on scheme: SOS + H2O = CO2 + H2S.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33