т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Подобно карбонилам Cr, Mo и W, твёрдый при обычных условиях зелёный V(CO)6 имеет структуру правильного октаэдра с атомом ванадия в центре. Вещество это на воздухе самовоспламеняется. Очень сильное охлаждение вызывает его димеризацию с образованием V2(CO)12. Растворы V(CO)6 в органических растворителях имеют жёлто-оранжевый цвет и очень неустойчивы. При действии на них иода количественно протекает реакция по схеме:
2 V(CO)6 + 3 I2 = 2 VI3 + 12 CO.
С другой стороны, V(CO)6 легко восстанавливается до аниона [V(CO)6]–, для которого известны, в частности, жёлтые соли типа М[V(CO)6], где М = Na, K, NH4.
Оксид углерода(II) образует комплексные соединения также с некоторыми солями. Одни из них (OsCl2•3CO, PtCl2•CO и т. д.) устойчивы только в растворе. С образованием последнего вещества связано поглощение оксида углерода(II) раствором СuСl в крепкой НСl. Подобные же соединения образуются, по-видимому, и в аммиачном растворе CuCl, часто применяемом для поглощения СО при анализе газов.
СЕРОУГЛЕРОД.
В технике сероуглерод (СS2) получают пропусканием паров серы сквозь слой раскалённого угля.
В противоположность сильно экзотермическому процессу образования СО2 из элементов, реакция соединения углерода с серой является эндотермической:
С + 2 S + 88 кДж = СS2.
Чистый сероуглерод представляет собой весьма летучую бесцветную жидкость с довольно приятным запахом, но обычно он содержит незначительные примеси продуктов частичного разложения, сообщающие ему жёлтый цвет и отвратительный запах. В воде сероуглерод почти нерастворим и при обычных условиях с ней не взаимодействует. Пары его ядовиты и очень легко воспламеняются. Сгорание их идёт по уравнению:
СS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2 + 1100 кДж.
Сероуглерод является прекрасным растворителем жиров, масел, смол и т. п. На этом основано его применение для экстрагирования (извлечения) подобных веществ из различных природных материалов. Он имеет большое значение для промышленности искусственных волокон и используется также для борьбы с вредителями сельского хозяйства.
Молекула S=C=S линейна, d(C=S) = 156 пм и энергия 535 кДж/моль.
Растворимость сероуглерода (т. пл. 112, т. кип. 46 С) в воде составляет всего 0,15 вес. %. Гидролиз его по схеме:
СS2 + 2 H2O = CO2 + 2 H2S + 50 кДж.
протекает лишь выше 150 С. Ежегодная мировая выработка сероуглерода составляет около 1 млн. т.
Вдыхание воздуха с содержанием 0,3% СS2 и выше может быстро привести к тяжёлому заболеванию. При хроническом отравлении малыми дозами паров сероуглерода постепенно развиваются желудочные заболевания (ахилия, гастрит) и различные расстройства нервной системы. Предельно допустимой концентрацией СS2 в воздухе промышленных предприятий считается 0,01 мг/л. Смеси паров сероуглерода с воздухом взрывчаты при содержании от 1 до 50 объёмн. % СS2.
Под давлением 45 тыс. атм сероуглерод при 200 С превращается в чёрную твёрдую полимерную массу с плотностью 1,9 г/см3. Полимеризация идёт, с образованием цепей типа [C(S)S]n и сопровождается выделением тепла (23,4 кДж/моль СS2). Полимер имеет низкую диэлектрическую проницаемость (4,0), обладает полупроводниковыми свойствами и нерастворим в органических растворителях. В обычных условиях он устойчив, но при 70 С размягчается, а при 170 С разлагается на элементы.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

доставка грузов из Китая является крупным сегментом.

Like карбонилам Cr, Mo and W, hard under usual condition green V(CO)6 has a structure correct октаэдра with atom vanadium in the centre. The Material this on air самовоспламеняется. Very strong cooling causes his(its) димеризацию with formation V2(CO)12. The Solutions V(CO)6 in organic solvent have yellow-orange colour and very unstable. At action on them иода quantitative runs the reaction on scheme:
2 V(CO)6 + 3 I2 = 2 VI3 + 12 CO.
On the other hand, V(CO)6 is easy restored before аниона [V(CO)6] , for which known, in particular, жQлтые salts of the type M[V(CO)6], where M = Na, K, NH4.
The Oxides of carbon(II) forms complex join with some salt also. One of them (OsCl2 3CO, PtCl2 CO and t. d.) firm only in solution. With formation last material is bound absorption of the oxides of carbon(II) by solution SUSL in strong NSL. Like join are formed, probably, and in ammonium solution CuCl, often applicable for absorption WITH at analysis gas.
SEROUGLEROD.
In technology сероуглерод (Ss2) get the drive of the vapour(pair)s of the sulphur VWXbe drafty layer of overheated coal.
As contrasted with powerfully экзотермическому process formation SO2 from element, reaction of the join of carbon with sulphur is an эндотермической:
With + 2 S + 88 кДж = Ss2.
Clean сероуглерод presents itself more flying colourless liquid with rather pleasing scent, but usually he contains the small admixture of the products of the partial decomposition, reporting him yellow colour and nasty odor. In water сероуглерод nearly нерастворим and under usual condition with she does not interact. The Pair(vapour)s his(its) poisonous and much easy flare up. Combustion their goes on equation:
Ss2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2 + 1100 кДж.
Serouglerod is a beautiful solvent fat, масел, resins and t. p. On this is founded his(its) using for экстрагирования (the extractions) like material from different natural material. He is of great importance for industry of the artificial filaments and is used also for fight with vermin of the agriculture.
The Molecule S=C=S linear, d(C=S) = 156 pm and energy 535 кДж/moth.
Rastvorimosti сероуглерода (t. pl. ?112, t. stacks. 46 ?With) in water forms whole 0,15 ves. %. Hydrolysis him(it) on scheme:
Ss2 + 2 H2O = CO2 + 2 H2S + 50 кДж.
runs only above 150 ?С. The Annual amicable agreement production сероуглерода forms around 1 mln. t. Breathing the air with contents 0,3% Ss2 and above can quickly bring about heavy disease. Under chronic poisoning small dose vapour(pair)s сероуглерода gradually develop the gastric diseases (ахилия, gastritis) and different frustration of the nervious system. At most possible concentration Ss2 midair industrial enterprise is considered 0,01 mg/l. The Mixture of the vapour(pair)s сероуглерода with air explosive at contents from 1 before 50 ob'yomn. % Ss2.
Under pressure 45 thous. атм сероуглерод under 200 ?With changes in turn black harden polymeric mass with density 1,9 g/sm3. Polimerizaciya goes, with forming the chains of the type [?C(S)?S?]n and is accompanied the separation of the heat (23,4 кДж/moth Ss2). The Polymer has low диэлектрическую permeability (4,0), possesses the semiconductor characteristic and нерастворим in organic solvent. In usual condition he устойчив, but under 70 ?With is softened, but under 170 ?With decomposes on elements.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33