т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Наряду с сероуглеродом известны сернистые аналоги и других кислородных соединений углерода – монотиооксид (СS) и тионедооксид (С3S2). Первый образуется в виде чрезвычайно неустойчивого твёрдого бесцветного вещества под действием тлеющего электрического разряда на пары СS2 при очень низких температурах. Второй несколько более устойчив, может быть получен нагреванием паров СS2 в пламени электрической дуги. Недооксид углерода (S=C=C=C=S) представляет собой красную жидкость с острым запахом, затвердевающую при 1 С. Как СS так и C3S2 очень легко самопроизвольно превращаются в темноокрашенные твёрдые продукты полимеризации. Аналогичные производные дают Se и Те.
Подобно СО2, сероуглерод является кислотным ангидридом и с некоторыми сульфидами может образовывать соли тиоугольной кислоты (Н2СS3). Так, при взаимодействии СS2 с крепким раствором Na2S образуется Na2CS3. Тиокарбонаты наиболее активных металлов (а также NH4+) устойчивы, тогда как производные остальных более или менее легко разлагаются. В твёрдом виде большинство солей Н2СS3 жёлтого цвета, а растворы их обычно имеют красную окраску. Хорошо растворимы в воде лишь немногие тиокарбонаты, в частности, производные Na, K и NH4. Тиокарбонат калия применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства (главным образом с филлоксерой).
Свободная тиоугольная кислота может быть получена действием сильных кислот на крепкие растворы её солей: в начале происходит переход от красного цвета к жёлтому, а затем в виде маслянистой жидкости частично выделяется тиоугольная кислота (т. пл. 27 С). Она постепенно разлагается на CS2 и Н2S, но всё же она несравненно устойчивее угольной кислоты. Её кислотные свойства (К1 = 2•10-3, К2 = 7•10-9) также выражены гораздо более сильно.
СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА И ЦИАНИДЫ.
Реакция соединения углерода с азотом сильно эндотермична и частично протекает только при очень высоких температурах. Из простейших азотистых производных углерода наиболее важен цианистый водород (НСN). Он может быть получен из СО и аммиака по реакции:
СО + NH3 + 46 кДж = Н2О + НСN
в присутствии ThO2 (как катализатора), достаточно быстро идущей уже около 500 С. Цианистый водород представляет собой очень летучую бесцветную жидкость со слабым своеобразным запахом и вкусом (горького миндаля).
С водой НСN смешивается в любых соотношениях, образуя цианистоводородную (синильную) кислоту. Её кислотные свойства выражены крайне слабо, и поэтому она легко выделяется из своих солей (цианидов) действием более сильных кислот.
Синильная кислота применяется главным образом для синтезов органических веществ, а её соли (NaCN, KCN) – при добыче золота. Синильная кислота и её соли чрезвычайно ядовиты. Подобно самому иону СN, большинство цианидов бесцветно. Производные наиболее активных металлов хорошо растворимы в воде, а менее активных, как правило, малорастворимы.
Цианистый водород может быть получен при 900 С по уравнению:
2 СН4 + 2 NH3 + 3 O2 = 6 H2O + 2 HCN + 961 кДж
путём пропускания газовой смеси сквозь контактный аппарат с платиновыми сетками. Для лабораторного получения чистой водной НСN (т. пл. 13, т. кип. +26 С) лучше всего воспользоваться нагреванием растёртой в порошок смеси сухих КСN и КНS. Молекулы цианистого водорода обнаружены в межзвёздной среде.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

Продажа сельскохозяйственных земель. Продажа участков: земельный участок под строительством.

Alongside with сероуглеродом known сернистые analogues and other oxygen join of carbon монотиооксид (Ss) and тионедооксид (S3s2). The First is formed in the manner of exceedingly unstable hard colourless material under the action of smoulderring electric category on pair(vapour)s Ss2 under very low temperature. The Second several more устойчив, can be the vapour(pair)s Ss2 received by heating in flame of the electric arc. Nedooksid carbon (S=C=C=C=S) presents itself redden liquid with sharp scent, solidifying under ?1 ?С. As Ss so and C3S2 much easy spontaneous change in темноокрашенные hard products полимеризации. Similar derived give Se and That.
Like SO2, сероуглерод is an acid anhydride and with some sulfide can form the salts an тиоугольной acids (N2SS3). So, at interaction Ss2 with strong solution Na2S is formed Na2CS3. Tiokarbonaty the most active metal (as well as NH4+) firm then derived rest more or less easy decompose. In hard type majority salts N2SS3 wanted colour, but solutions their usually have redden colouration. Well soluble in water only a few тиокарбонаты, in particular, derived Na, K and NH4. Tiokarbonat potassium is used for fight with vermin of the agriculture (mainly with филлоксерой).
Free тиоугольная acid can be received action of the strong acids on strong solutions of her(its) salts: at the beginning initially occurs transition from red colour to wanted, but then in the manner of oleaginous liquid partly stands out тиоугольная acid (t. pl. ?27 ?With). She gradually decomposes on CS2 and N2s, but all she incomparably устойчивее of the coal acid. Her(its) acid characteristic (K1 = 2 10-3, K2 = 7 10-9) also denominated much more powerfully.
THE PRUSSIC ACID And CYANIDES.
The Reaction of the join of carbon with nitrogen powerfully эндотермична and partly runs only under very high temperature. From the most simplest азотистых derived carbon most important cyanic hydrogen (NSN). He can be received from WITH and ammonia on reactions:
WITH + NH3 + 46 кДж = N2O + NSN
in whitness of ThO2 (as catalyst), it is enough quickly going already beside 500 ?С. The Cyanic hydrogen presents itself very flying colourless liquid with weak своеобразным by scent and taste (the bitter almond).
With water NSN mingles in any correlations, forming цианистоводородную (prussic) acid. Her(its) acid characteristic denominated extremely weakly, and so she easy stands out from their own salts (the cyanide) action more strong acids.
The Prussic acid is used for syntheses organic material mainly, but her(its) salts (NaCN, KCN) when mining gild. The Prussic acid and her(its) salts exceedingly poisonous. Like most ion Sn?, the majority cyanide colourless. The Derived most active metal well soluble in water, but more active, as a rule, малорастворимы.
The Cyanic hydrogen can be received under 900 ?С on equation:
2 SN4 + 2 NH3 + 3 O2 = 6 H2O + 2 HCN + 961 кДж
the way of the drive gas mixture VWXbe drafty contact device with platinum net. For laboratory reception clean water NSN (t. pl. ?13, t. kip. +26 ?With) for the best use heating растQртой in powder mixture dry KSN and KNS. The Molecules of the cyanic hydrogen are discovered in interstellar ambience.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33