т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Кислотные свойства НСN в водном растворе характеризуются значением К = 6•10-10. Как в безводном состоянии, так и в растворе синильная кислота устойчива лишь при одновременном наличии небольших количеств минеральных кислот (или некоторых солей, например СоС2О4), которые являются её стабилизаторами. Хранение НСN без них (а тем более в присутствии следов щелочей) постепенно ведёт к образованию темноокрашенных твёрдых продуктов полимеризации. Процесс этот иногда (при невыясненных ещё условиях) настолько ускоряется, что происходят даже взрывы синильной кислоты.
В водных растворах имеет место также гидролиз по схеме:
HCN + 2 H2O = HCOONH4
с образованием формиата аммония. Обратно, нагреванием этой соли с Р2О5 может быть получен цианистый водород. При хранении водных растворов цианидов последние медленно разлагаются по уравнениям:
KСN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 и
КСN + 2 H2O = NH3 + HCOOK.
С гипохлоритом идёт реакция по уравнению:
2 NaCN + 5 NaOCl + H2O = 5 NaCl + 2 NaHCO3 + N2.
В индивидуальном состоянии из полимеров НСN известны белые кристаллические (НСN)3 (т. пл. 86 °С) и (НСN)4 (т. пл. 284С). Тример (симметричный триазин) имеет структуру плоского шестичленного кольца из поочерёдно расположенных атомов N и радикалов СН [d(СН) = 109, d(СN) = 132 пм, NCN = 127, СNC = 113]. Он малоустойчив и легко гидролизуется до HCOONH4. Тетрамер имеет строение NH2(СN)С=С(СN)NН2.
Для иона СN чрезвычайно характерно вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений. Общим методом получения комплексных цианидов является действие избытка КСN на соли соответствующих металлов. Первоначально выпадающие при этом осадки простых цианидов растворяются затем в избытке осадителя вследствие образования растворимых комплексных цианидов. Реакции идут, например, по схемам:
CrCl3 + 3 КСN = Cr(СN)3+ 3 КCl и Сr(CN)3 + 3 КСl = К3[Cr(СN)6]
Большинство комплексных цианидов хорошо кристаллизуется из растворов. Устойчивость их сильно зависит от природы комплексообразователя и, как правило, велика.
Основным техническим методом получения цианидов является сплавленное цианамида кальция с углём и содой (или поваренной солью). При 800 С реакция идёт по уравнению:
СаСN2 + C + Na2CO3 + 84 кДж = СаСО3 + 2 NaCN.
Так как СаСО3 практически нерастворим, цианистый натрий может быть извлечён из сплава водой. Чистый NaCN представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, в отсутствие воздуха плавящееся без разложения при 564 С и легкорастворимое в воде. При 1000 С пар натрийцианида содержит примерно равное число молекул NaCN и (NaCN)2.
При прокаливании смеси поташа и угля в струе аммиака образуется цианистый калий:
К2СО3 + С + 2 NH3 + 276 кДж = 2 КСN + 3 H2O.
Соль эта в отсутствие воздуха плавится при 635 С и при более высоких температурах испаряется без разложения. В воде она легкорастворима.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

Отопление - 21 века - котлы отопительные. Автономное отопление домов.

The Acid characteristic NSN in water solution are characterized by importance To = 6 10-10. Both in arid condition, and in solution prussic acid firm only under simultaneous presence of the small quantities of the mineral acids (or some salts, for instance SOS2O4), which are her(its) stabilizer. Keeping NSN without them (but more so in whitness of trace of the alkalis) gradually leads to formation темноокрашенных hard products полимеризации. The Process this sometimes (under debatable else condition) so speeds up that occur even blasts of the prussic acid.
In water solution exists also hydrolysis on scheme:
HCN + 2 H2O = HCOONH4
with formation формиата ammonium. Back, heating to this salts with R2O5 can be received cyanic hydrogen. At keeping water solution cyanide last slowly decompose on equations:
KСN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 and KSN + 2 H2O = NH3 + HCOOK.
With гипохлоритом goes the reaction on equation:
2 NaCN + 5 NaOCl + H2O = 5 NaCl + 2 NaHCO3 + N2.
In the individual condition from polymer NSN known white crystalline (NSN)3 (t. pl. 86 With) and (NSN)4 (t. pl. 284?С). Trimer (symmetrical триазин) has a structure flat шестичленного кольца from alternately located atom N and radical SN [d(SN) = 109, d(Sn) = 132 pm, ?NCN = 127?, ?Snc = 113?]. He малоустойчив and easy гидролизуется before HCOONH4. Tetramer has a construction NH2(SN)S=S(SN)NN2.
For ion Sn? exceedingly characteristic of entering in internal sphere of the complex join. The General method of the reception complex cyanide is an action of the excess KSN on salts corresponding to metal. Originally falling out at precipitation(draft) simple cyanide open then in excess осадителя in consequence of formation dissolved complex cyanide. The Reactions go, for instance, on scheme:
CrCl3 + 3 KSN = Cr(Sn)3?+ 3 Kcl and Sr(CN)3 + 3 KSL = K3[Cr(Sn)6]
The Majority complex cyanide well crystallizes from solution. Stability their powerfully depends on natures комплексообразователя and, as a rule, great.
The Main technical method of the reception cyanide is fused cyanamid calcium with углQм and soda (or cookery salt). Under 800 ?With reaction goes on equation:
SASN2 + C + Na2CO3 + 84 кДж = SASO3 + 2 NaCN.
Since SASO3 practically нерастворим, cyanic sodium can be извлечQн from alloy by water. Clean NaCN presents itself colourless crystalline material, in absence of the air melting without decomposition under 564 ?С and легкорастворимое in water. Under 1000 ?With vapour(pair) натрийцианида contains approximately equal number of the molecules NaCN and (NaCN)2.
Under прокаливании mixture of the potash and coal in stream ammonia is formed potassium cyanide:
K2SO3 + With + 2 NH3 + 276 кДж = 2 KSN + 3 H2O.
The Salt this in absence of the air melts under 635 ?С and under more high temperature is vaporized without decomposition. In water she легкорастворима.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33