т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Радикал СN характеризуется d(CN) = 117 пм и энергией диссоциации 815 кДж/моль. По большинству аналогичных галогенам свойств он располагается между бромом и иодом. Термическая стойкость этого радикала столь велика, что он обнаружен даже в атмосфере Солнца.
При взаимодействии с крепкой соляной кислотой дициан присоединяет две молекулы воды и переходит в оксамид — (СОNH2)2. Последний является белым кристаллическим порошком, нерастворимый в воде. При нагревании он возгоняется с частичным разложением.
Галогениды циана (СlCN, BrCN, ICN) могут быть получены действием соответствующего свободного галогена на водный раствор НСN, Для иода реакция по схеме:
I2 + HCN = ICN + HI
заметно обратима. Хлористый циан представляет собой бесцветный газ (т. пл. 7, т. кип. +13 С), а BrCN (т. пл. 51, т. кип. 61 С) и ICN (т. возгонки 140, т. пл. 146 С под давл.) — летучие кристаллические вещества. Они характеризуются линейной структурой, весьма ядовиты. Пары их уже в самых незначительных концентрациях вызывают сильнейшее слезотечение. Растворимость в воде по ряду ClBrI заметно уменьшается. При хранении галогенцианиды способны полимеризоваться по схеме 3 ГСN = (ГСN)3 с образованием шестичленных колец из поочерёдно расположенных атомов N и групп СГ (особенно легко полимеризуется FCN). Тримеры носят название галогенидных циануров и представляют собой летучие кристаллические вещества. Например, хлористый цианур плавится при 146 и кипит при 190 С. Взаимодействие его со SbF3 может быть получен фтористый цианур (т. пл. 38, т. кип. +74 С), термическое разложение которого является лучшим методом получения FCN.
Взаимодействием АgCN с сероуглеродным раствором SCl2 может быть получен цианид серы — S(CN)2. Это легко возгоняющееся бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 61 С), растворимое в воде и ряде органических жидкостей. Известен и его оранжево-красный полимер, а также аналогичные S(CN)2 цианиды селена и теллура. По схеме:
NH3 + NH2CN = (NH2)2CNH
из цианамида можно получить гуанидин. Структурно соединение это подобно мочевине, в которой атом кислорода замещён на имидную группу. Гуанидин представляет собой бесцветное, очень гигроскопичное кристаллическое вещество (т. пл. 50 С с разл.). По своей химической функции он является сильным однокислотным основанием и с типичными кислотами образует устойчивые соли. С(NH2)3NO3 (т. пл. 217 С) находит применение в качестве взрывчатого вещества. В присутствии щелочей гуанидин гидролизуется до мочевины и аммиака.
Взаимодействие дициана со щелочами протекает аналогично подобным же реакциям свободных галогенидов — с одновременным образованием солей синильной и циановой (НNCO) кислот:
(СN)2 + 2 KОН = КСN + KNCO + H2O.
Цианаты могут быть получены также осторожным окислением цианидов, в частности путём сплавления их с оксидом свинца. Цианат калия образуется и при нагревании KСN на воздухе. Соль эта легкорастворима в воде, причём постепенно разлагается ею по схеме:
КNCO + 2 H2O = NH3 + KHCO3.
Термическое разложение цианата калия идёт, в основном по уравнению:
4 KNCO = 2 KCN + K2CO3 + CO + N2.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

Советуем грузоперевозки газель грузчики. ; http://forex-mmcis.ru

The Radical Sn is characterized d(CN) = 117 pm and energy диссоциации 815 кДж/moth. On majority similar halogen characteristic he is situated between bromine and иодом. Termal stability of this radical so great that he is discovered even in atmosphere Sun.
At interaction with strong salt acid дициан joins two molecules of water and moves over to оксамид (SONH2)2. The Last is white crystalline powder indissoluble in water. When heating he is sublimated with partial decomposition.
Galogenidy cyanogen (Slcn, BrCN, ICN) can be received action corresponding to free halogen on water solution NSN, For иода reaction on scheme:
I2 + HCN = ICN + HI
noticeably reversible. Clorous cyanogen presents itself colourless gas (t. pl. ?7, t. kip. +13 ?With), but BrCN (t. pl. 51, t. stacks. 61 ?With) and ICN (t. sublimations 140, t. pl. 146 ?С under davl.) flying crystalline material. They are characterized by linear structure, more poisonous. The Pair(vapour)s them already in the most small concentration cause the most strong слезотечение. Rastvorimosti in water on row Cl?Br?I noticeably decreases. At keeping галогенцианиды capable полимеризоваться on scheme 3 GSN = (GSN)3 with formation шестичленных колец from alternately located atom N and groups SG (particularly easy полимеризуется FCN). Trimery carry the name an галогенидных циануров and present itself flying crystalline material. For instance, clorous цианур melts under 146 and boils under 190 ?С. The Interaction him(it) with SbF3 can be received фтористый цианур (t. pl. ?38, t. kip. +74 ?With), which termal decomposition is a best method of the reception FCN.
The Interaction Agcn with сероуглеродным by solution SCl2 can be received cyanide of the sulphur S(CN)2. This easy sublimating colourless crystalline material (t. pl. 61 ?With), dissolved in water and row of the organic liquids. The Known and his(its) orange-red polymer, as well as similar S(CN)2 cyanides of the selenium and tellurium. On scheme:
NH3 + NH2CN = (NH2)2CNH
from cyanamid possible to get гуанидин. Structured join this like urea, in which atom of the oxygen замещQн on имидную group. Guanidin presents itself colourless, very hygroscopic crystalline material (t. pl. 50 ?С with reeked.). On its chemical function he is a strong однокислотным by base and with typical acid forms the firm salts. With(NH2)3NO3 (t. pl. 217 ?With) finds using as propellent. In whitness of alkalis гуанидин гидролизуется before urea and ammonia.
The Interaction дициана with alkali runs similarly like reaction free галогенидов with simultaneous forming the salts prussic and cyanic (Nnco) of the acids:
(Sn)2 + 2 KОН = KSN + KNCO + H2O.
Cianaty can be received also by careful oxidation cyanide, in particular way of the fusing them with oxides lead. Cianat potassium is formed and when heating KСN on air. The Salt this легкорастворима in water moreover gradually decomposes her on scheme:
Knco + 2 H2O = NH3 + KHCO3.
The Termal decomposition цианата potassium goes, on equation basically:
4 KNCO = 2 KCN + K2CO3 + CO + N2.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33