т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Цианат серебра бесцветен и малорастворим в воде (ПР = 2•10-7).
Для циановой кислоты (т. пл. 87, т. кип. +25 С) вероятно следующее равновесие таутомерных форм:
НN=C=O  NCOH.
При обычных условиях оно смещено влево (тогда как при охлаждении несколько смещается вправо). Взаимодействием НСl с натрийцианамидом при 80 С было получено 97% НNCO и 3% HOCN, а взаимодействие цианата серебра с SiCl4 в бензоле дало 98% Si(NCO)4 (т. пл. 26, т. кип. 186 С) и 2% Si(OCN)4 (т. пл. 35, т. кип. 247 С).
В разбавленном водном растворе циановая кислота (К = 3•10-4) быстро гидролизуется по схеме:
НNCO + H2O = CO2 + NH3
c последующим образованием мочевины:
NH3 + HNCO = CO(NH2)2.
В крепких растворах происходит полимеризация с образованием трёхосновной циануровой кислоты (НNCO)3. Её можно получить нагреванием мочевины или гидролитическим разложением хлористого цианура. Циануровая кислота представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (1:400). Её нагревание ведёт к деполимеризации с получением свободной циановой кислоты.
Тот же элементарный состав, что и циановая, имеет гремучая кислота. Её формула НС=N=O с параметрами d(HC) = 103, d(CN) = 116, d(NO) = 121 пм.
Обе кислоты — и циановая и гремучая (соли последней носят название фульминатов) — в свободном состоянии неустойчивы. Из их солей наиболее интересны аммонийцианат (NH4NCO), аргентоцианат (AgNCO), аргентофульминат (AgCNO) и меркуродифульминат [Hg(CNO)2]. Аммонийцианат сыграл большую роль в развитии химии, так как послужил исходным веществом для впервые осуществлённого искусственного синтеза органического вещества (мочевины). Синтез обоих солей серебра дал первое в истории химии указание на существование изомерии (1824 г.). Гремучая ртуть взрывается при ударе и применяется в качестве детонатора. Распад её идёт по схеме:
Hg(CNO)2 = Hg + 2 CO + N2 + 495 кДж.
Пистоны ружейных патронов часто содержат смесь гремучей ртути (25%) с бертолетовой солью (50%) и трёхсернистой сурьмой (25%).
Взаимодействием АgNCO и I2 в ССI4 может быть получен свободный оксоциан — (NСО)2. Он устойчив только при низких температурах и представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 12 С).
Кипячение раствора цианистого калия с серой (или сплавление обоих веществ) сопровождается образованием соли роданистоводородной кислоты (НN=C=S) по схеме:
КСN + S = КNCS + 92 кДж.
Свободная НNCS бесцветна и устойчива лишь при очень низких температурах или в разбавленном водном растворе (ниже 5%). В растворе диссоциирована довольно сильно. Большинство её солей (называемых роданидами) бесцветно, хорошо растворимо в воде и при обычных условиях устойчиво. Наиболее распространены соли аммония и калия.
Присоединение серы к солям синильной кислоты лучше всего протекает при действии на них легко отщепляющего серу полисульфида аммония по схеме (для двухсернистого аммония):
KCN + (NH4)2S2 = КNCS + (NH4)2S.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

система точного времени

Cianat silver colourless and малорастворим in water (PR = 2 10-7).
For cyanic acid (t. pl. ?87, t. kip. +25 ?With) probably following balance таутомерных forms: N?n=c=o? N?C?O?H.
Under usual condition it is displaced to the left (then when cooling several is displaced to the right). The Interaction NSL with натрийцианамидом under ?80 ?With was received 97% Nnco and 3% HOCN, but interaction цианата silver with SiCl4 in benzene gave 98% Si(NCO)4 (t. pl. 26, t. stacks. 186 ?With) and 2% Si(OCN)4 (t. pl. 35, t. stacks. 247 ?With).
In diluted water solution cyanic acid (To = 3 10-4) quickly гидролизуется on scheme:
Nnco + H2O = CO2 + NH3 c following forming the urea:
NH3 + HNCO = CO(NH2)2.
In strong solution occurs полимеризация with formation трQхосновной циануровой of the acid (Nnco)3. Her(its) possible get heating the urea or гидролитическим decomposition clorous цианура. Cianurovaya acid presents itself colourless crystalline material, малорастворимое in water (1:400). Her(its) heating leads to деполимеризации with reception of the free cyanic acid.
Same is an elementary composition, as cyanic, has a thundering acid. Her(its) formula N?S=N=O with parameter d(HC) = 103, d(CN) = 116, d(NO) = 121 pm.
Both acids and cyanic and thundering (the salts last carry the name an фульминатов) in free condition unstable. From their salts the most interesting аммонийцианат (NH4NCO), аргентоцианат (AgNCO), аргентофульминат (AgCNO) and меркуродифульминат [Hg(CNO)2]. Ammoniycianat has played the greater role in development of the chemistries, has since served the source material for for the first time realizable artificial syntheses organic material (the ureas). The Syntheses of both salts silver gave first in histories of the chemistries instruction on existence изомерии (1824.). The Fulminate of mercury bursts at blow and is used as detonator. The Disinteration her(its) goes on scheme:
Hg(CNO)2 = Hg + 2 CO + N2 + 495 кДж.
The Pistons gun patron often contains the mixture to fulminate of mercury (25%) with бертолетовой by salt (50%) and трQхсернистой by stibium (25%).
The Interaction Agnco and I2 in SSI4 can be received free оксоциан (NСО)2. He устойчив only under low temperature and presents itself colourless crystalline material (t. pl. ?12 ?With).
The Boiling of the solution of potassium cyanide with sulphur (or fusing both material) is accompanied formation to salts роданистоводородной acids (N?n=c=s) on scheme:
KSN + S = Kncs + 92 кДж.
Free Nncs colourless and firm only under very low temperature or in diluted water solution (below 5%). In solution диссоциирована enough powerfully. The Majority of her(its) salts (named роданидами) colourless, well soluble in water and under usual condition firm. The most wide-spread salts ammonium and potassium.
The Joining of the sulphur to salt of the prussic acid for the best runs at action on them easy chipping off sulphur of the polysulphides ammonium on scheme (for двухсернистого ammonium):
KCN + (NH4)2S2 = Kncs + (NH4)2S.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33