т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Роданистый аммоний обычно получают взаимодействием (при 110 С под давлением) крепкого раствора аммиака с сероуглеродом в присутствии гашёной извести по реакции:
2 NH3 + CS2 + Ca(OH)2 = NH4NCS + CaS + 2 H2O.
В противоположность цианидам, соли роданистоводородной кислоты не ядовиты. Ничтожные их количества содержатся в слюне человека.
Свободный роданистый водород может быть получен взаимодействием в вакууме сухих КNCS и KHSO4 c охлаждением выделяющихся паров жидким воздухом. Образующаяся кристаллическая масса плавится при 110 С. Уже выше 90 С она начинает полимеризоваться, давая в начале белые, а затем окрашенные твёрдые продукты. Полимер плавится около +3 С с разложением.
В парообразном состоянии роданистый водород мономолекулярен, причём строение его отвечает формуле НN=C=S с параметрами d(HN) = 99, d(NC) = 122, d(CS) = 156 пм, HNC = 135.
Взаимодействие HNCS с сероводородом ведёт к образованию СS2 и NH3. При нагревании HNCS c не очень крепкой серной кислотой реакция идёт в основном по схеме:
HNCS + H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + COS.
Процесс этот может быть использован для получения тиооксида углерода. Сильные окислители (Н2О2, KMnO4 и т. п.) переводят HNCS в HCN и Н2SO4. Кислотные свойства роданистоводородной кислоты характеризуются значением К = 0,5 (т.е. она гораздо сильнее циановой). Кислота эта содержится в соке лука.
Прямое определение строения роданистого водорода, приведшее к современной формуле НN=C=S, было выполнено сравнительно недавно.
Смешивание КNCS c водой (3:2 по массе) сопровождается понижением температуры образующегося раствора приблизительно на 30 С, что используется иногда в составах против обледенения. Некоторые роданиды (особенно Li) имеют сильно выраженную склонность к образованию пересыщенных растворов. При нагревании KNCS (т. пл. 177 С) в отсутствие кислорода примерно до 400 С расплав синеет вследствие частичной термической диссоциации роданида на КCN и S с последующим образованием коллоидного раствора серы (образованной молекулами S 4) в избытке KNCS.
Интересен образующийся при растворении MnCO3 в НNCS роданид марганца. В противоположность розово-красной окраске почти всех остальных производных Мn2+, безводный Мn(NCS)2 жёлтый, а его кристаллогидрат Мn(NCS)2•4Н2О ярко-зелёный. При растворении в воде первоначально образуется зелёный раствор, который становится розовым лишь после достаточного разбавления. Из нерастворимых роданидов наибольшее значение имеет белое роданистое серебро — AgSCN (ПР = 1•10-13). Кристаллы этой соли слагаются из цепей типа .•••АgSCN•••AgSCN••• с параметрами d(AgS) = 243, d(AgN) = 222, d(CN) = 119, d(CS) = 164 пм. Цепи изогнуты у атомов S и Аg (АgSC = 104, NAgS = 165) и имеют поэтому форму зигзага. Взаимодействием AgSCN с SO2CI2 был получен нестойкий SO2(SCN)2.
Действием на AgSCN брома (в сероуглеродном растворе) по реакции:
2 AgSCN + Br2 = 2 AgBr + (SCN)2
может быть получен свободный родан (SCN)2, строение молекулы которого отвечает формуле NCSSCN. Он представляет собой устойчивые только при низких температурах бесцветные кристаллы (т. пл. 2 С). В воде родан хорошо растворим, но быстро разлагается по уравнению:
3 (SCN)2 + 4 Н2O = 5 HCNS + Н2SO4 + HCN.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

Дневники охоты и рыбалки, выставки зимняя рыбалка в карелии в Москве на сайте fion.ru.

Rodanistyy ammonium usually get the interaction (under 110 ?С under pressure) of the strong solution of ammonia with сероуглеродом in whitness of slaked lime on reactions:
2 NH3 + CS2 + Ca(OH)2 = NH4NCS + CaS? + 2 H2O.
As contrasted with cyanide, the salts роданистоводородной acids not poisonous. Measly their amount contains in saliva of the person.
Free роданистый hydrogen can be received interaction in vacuum dry Kncs and KHSO4 c cooling standing out vapour(pair)s by fluid air. The Forming crystalline mass melts under ?110 ?С. Already above ?90 ?With she begins полимеризоваться, giving at the beginning initially white, but then painted hard products. The Polymer melts around +3 ?С with decomposition.
In vaporous condition роданистый hydrogen мономолекулярен moreover construction his(its) answers the formula N?n=c=s with parameter d(HN) = 99, d(NC) = 122, d(CS) = 156 pm, ?HNC = 135?.
The Interaction HNCS with hydrogen sulfide leads to formation Ss2 and NH3. When heating HNCS c not very strong chamois by acid reaction goes on scheme basically:
HNCS + H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + COS.
The Process this can be used for reception тиооксида carbon. The Strong окислители (N2O2, KMnO4 and t. p.) translate HNCS in HCN and N2so4. The Acid characteristic роданистоводородной acids are characterized by importance To = 0,5 (i.e. she much сильнее cyanic). The Acid this is kept in juice pommel.
The Direct determination of the construction роданистого hydrogen, led to modern formula N?n=c=s, was executed relatively recently.
The Mix Kncs c water (3:2 on mass) is accompanied reduction of the temperature образующегося solution aproximately on 30 ?С that is used sometimes in composition against icing. Some роданиды (particularly Li) have powerfully expressed aptitude to formation пересыщенных solution. When heating KNCS (t. pl. 177 ?With) in absence of the oxygen approximately before 400 ?With расплав turns blue in consequence of partial termal диссоциации роданида on Kcn and S with the following forming the colloidal solution of the sulphur (formed molecule S 4) in excess KNCS.
Interesting forming at dissolution MnCO3 in Nncs роданид manganese. As contrasted with rose-red colouration nearly all rest derived Mn2+, arid Mn(NCS)2 yellow, but his(its) кристаллогидрат Mn(NCS)2 4Н2О brightly-green. At dissolution in water is originally formed green solution, which becomes rose only after sufficient diluting. From indissoluble роданидов most importance has white роданистое silver AgSCN (PR = 1 10-13). The Crystals to this salts are composed of from chains of the type . АgSCN AgSCN with parameter d(AgS) = 243, d(AgN) = 222, d(CN) = 119, d(CS) = 164 pm. The Chain curly beside atom S and Ag (?Agsc = 104?, ?NAgS = 165?) and have so the form of the zigzag. The Interaction AgSCN with SO2CI2 was received unendurable SO2(SCN)2.
Action on AgSCN bromine (in сероуглеродном solution) on reactions:
2 AgSCN + Br2 = 2 AgBr + (SCN)2
can be received free is given birth (SCN)2, which construction of the molecule answers the formula NCS?SCN. He presents itself firm only under low temperature colourless crystals (t. pl. ?2 ?With). In water is given birth shall well dissolve, but quickly decomposes on equation: 3 (SCN)2 + 4 N2o = 5 HCNS + N2so4 + HCN.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33