т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Подобно свободным галогенидам, родан непосредственно соединяется с некоторыми металлами, образуя роданиды. Сродство к электрону радикала NCS оценивается в 209 кДж/моль. Окислительная функция выражена у родана слабее, чем у брома, но сильнее, чем у иода. При хранении он легко переходит в красный полимер (SCN)п. Для родана известны продукты присоединения типов (SCN)2•НГ (где Г— Сl, Вr) и (SCN)2•H2Э (где Э — O, S).
Термическое разложение роданида ртути идёт по уравнению:
2 Hg(SCN)2 = 2 HgS + CS2 + C3N4
c образованием нормального нитрида углерода (С3N4). В индивидуальном состоянии его удобнее получать термическим разложением цианистой серы:
2 S(CN)2 = CS2 + C3N4.
Нитрид углерода представляет собой чрезвычайно объёмистую аморфную массу жёлтого цвета, сильно поглощающую влагу, но нерастворимую ни в воде, ни в каком-либо другом растворителе. При нагревании до температуры красного каления он разлагается на циан и свободный азот.
По элементарному составу к роданистоводородной кислоте близок рубеановый водород (С2S2N2H4), образующийся по уравнению:
2 НСNS + 2 H2O = C2S2N2H4 + H2
Это красно-оранжевое вещество, разлагающееся при 170 С. В воде он растворим сравнительно мало (0,02 моль/л), причём разлагается ею с образованием щавелевой кислоты, аммиака и сероводорода. Обладая весьма слабо выраженными кислотными свойствами (К1 = 3•10-10), рубеановый водород даёт с катионами ряда металлов труднорастворимые и характерно окрашенные соединения. В частности он является очень чувствительным реактивом на медь.
ГАЛОГЕНИДЫ УГЛЕРОДА.
Простейшие галогениды углерода отвечают формуле СГ4. Взаимодействие элементов может быть получено только фтористое производное, а остальные получают косвенным путём.
Наиболее практически важен четырёххлористый углерод (ССl4). Он представляет собой тяжёлую бесцветную жидкость со слабым характерным запахом. С химической стороны он характеризуется главным образом своей инертностью. Так, при обычных условиях ССl4 не вступает во взаимодействие ни с кислотами, ни со щелочами.
Четырёххлористый углерод прекрасно растворяет жиры, масла, смолы, многие краски и т. п. и может поэтому служить хорошим средством для вывода пятен. Так как он не горюч, при работе с ним устраняется пожарная опасность, что даёт ССl4 значительное преимущество перед более дешёвым растворителем перечисленных выше веществ — сероуглеродом.
Теплоты образования из элементов газообразных галогенидов СГ4 очень сильно зависят от природы галогена (кДж/моль): 932 (F), 134 (СI), 84 (Br), 305 (I). Два последних соединения являются эндотермическими.
ССl4 (т. пл. 23, т. кип. 77 С) получают действием хлора на СS2. При нагревании до 60 С в присутствии катализатора (например, FeS) реакция идёт по уравнению:
СS2 + 2 Cl2 = CCl4 + 2 S + 226 кДж.
Несмотря на химическую инертность четырёххлористого углерода, некоторые металлы (например АI, Fe) заметно разъедаются им. В их присутствии ССI4 уже при обычных температурах постепенно разлагается водой по схеме:
ССl4 + 2 H2O = CO2 + 4 HCl.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

купить бижутерию оптом в москве покупка бижутерии оптом

Like free галогенидам, is given birth directly unites with some metal, forming роданиды. The Relationship to electron of the radical NCS is valued in 209 кДж/moth. Okislitelinaya function denominated beside родана слабее, than beside bromine, but сильнее, than beside иода. At keeping he easy moves over to red polymer (SCN)п. For родана the known products of the joining of the types (SCN)2 НГ (where G Sl, Vr) and (SCN)2 H2Э (where E O, S).
The Termal decomposition роданида quicksilvers goes on equation:
2 Hg(SCN)2 = 2 HgS + CS2 + C3N4
c formation normal нитрида carbon (S3n4). In the individual condition his(its) удобнее to get the termal decomposition of the cyanic sulphur:
2 S(CN)2 = CS2? + C3N4.
Nitrid carbon presents itself exceedingly объQмистую amorphous mass of the wanted colour, powerfully absorbing влагу, but indissoluble neither in water, nor in some other solvent. When heating before the temperature of the red incandescence he decomposes on cyanogen and free nitrogen.
On elementary composition to роданистоводородной to acid close рубеановый hydrogen (S2s2n2h4), forming on equation:
2 NSNS + 2 H2O = C2S2N2H4 + H2
This is dyed-agent orange decaying under 170 ?С. In water he shall dissolve relatively little (0,02 moths/l) moreover decomposes her with forming the oxalic acid, ammonia and hydrogen sulfide. Possessing very weakly expressed acid characteristic (K1 = 3 10-10), рубеановый hydrogen gives with катионами of the row metal труднорастворимые and characteristic of painted join. In particular he is very sensitive reagent on copper.
GALOGENIDY CARBON.
The Protozoa галогениды carbon answer the formula SG4. The Interaction element can be received only фтористое derived, but rest get the indirect way.
Most practically important четырQххлористый carbon (SSL4). He presents itself become heavy colourless liquid with weak typical scent. With chemical sides he is characterized mainly its инертностью. So, under usual condition SSL4 does not enter in interaction neither with acid, nor with alkali.
CHetyryohhloristyy carbon beautifully dissolves fat, butters, resins, many paints and t. p. and can so serve the good facility for conclusion heel. Since he not combustible, when work with he withdraw the fireman a danger that gives SSL4 significant advantage over more cheap solvent enumerated above material сероуглеродом.
The Heats of the formation from element gaseous галогенидов SG4 much powerfully hang by nature halogen (кДж/moth): 932 (F), 134 (Si), ?84 (Br), ?305 (I). Two last joins are эндотермическими.
SSL4 (t. pl. ?23, t. stacks. 77 ?With) get the action of chlorine on Ss2. When heating before 60 ?С in whitness of catalyst (for instance, FeS) reaction goes on equation:
Ss2 + 2 Cl2 = CCl4 + 2 S + 226 кДж.
In spite of chemical инертность четырQххлористого carbon, some metals (for instance Ai, Fe) are noticeably corroded im. In their presence SSI4 already under usual temperature gradually decomposes water on scheme:
SSL4 + 2 H2O = CO2 + 4 HCl.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33