т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Его собственная растворимость в воде очень мала (5•10-3 моль/л). На негорючести и тяжести паров четырёххлористого углерода основано его применение в некоторых системах огнетушителей. Он ядовит и предельно допустимым содержанием его паров в воздухе промышленных предприятий считается 0,02 мг/л. Ежегодная мировая выработка ССl4 составляет около 200 тыс. т.
Аналогичные четырёххлористому углероду производные других галогенов обычно получают обменным разложением ССl4 при нагревании соответственно с АgF, AIBr3 или АII3. Четырёхфтористый углерод может быть получен также непосредственным взаимодействием углерода со фтором, энергично протекающим уже при обычных условиях (тогда как кусковой графит устойчив по отношению ко фтору почти до 400 С). Молекулы галогенидов СГ4 представляют собой правильные тетраэдры с расстоянием СГ, равным: 132 (СF), 177 (CCl), 194 (CBr), 215 пм (CI).
Четырёхфтористый углерод газообразен (т. пл. 184, т. кип. 128 С), а СВr4 (т. пл. 90, т. кип. 187 С) и СI4 (т. пл. 171 С с разложением на 2 I2 и С2I4) представляют собой твёрдые вещества. В противоположность остальным галогенидам СГ4, которые бесцветны, СI4 имеет тёмно-красную окраску. Он может быть возогнан в вакууме (ниже 100 С), с жидким аммиаком образует нестойкий жёлтый аммиакат СI4•2NH3, а в присутствии амида калия реагирует по схеме:
СI4 + KNH2 + NH3 = KI + CHI3 + N2H4.
По химическим свойствам все рассматриваемые галогениды в общем похожи на ССl4, а устойчивость их уменьшается по ряду FClBrI. Выше 170 С жидкий СF4 в любых соотношениях смешивается с жидким озоном (и может быть использован для его разбавления).
Диссоциация СF4 на фтор и имеющий пирамидальное строение трифторметильный радикал (СF3) требует затраты 581 кДж/моль. Известно очень много производных этого радикала. Обычно их получают при помощи СF3I (т. кип. 22 С), распад которого на I и CF3 протекает с очень небольшой энергией активации (8 кДж/моль).
МЕТАН.
В обычных условиях непосредственное взаимодействие углерода (аморфного) и водорода с образованием метана (СН4) по реакции
С + 2 Н2  СН4 + 75 кДж
практически не происходит. При нагревании и в присутствии катализатора (мелкораздробленный Ni) устанавливается равновесие, положение которого сильно зависит от температуры (рис. 8). Помимо этого синтетического пути, метан может быть получен рядом других методов из более сложных соединений углерода. В природе он постоянно образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха (например, в болотах). Он часто содержится в природных газах и обычно входит в состав искусственно получаемого светильного газа.



Рис. 8. Равновесие синтеза метана.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47

одноклассники

His(its) own растворимость in water very small (5 10-3 moths/l). On негорючести and gravity of the vapour(pair)s четырQххлористого carbon is founded his(its) using in some system of the fire-extinguishers. He ядовит and at most possible contents of his(its) vapour(pair)s midair industrial enterprise is considered 0,02 mg/l. The Annual amicable agreement production SSL4 forms beside 200 thous. t. Similar четырQххлористому carbon derived other halogen usually get the fraudulent decomposition SSL4 when heating with Agf accordingly, AIBr3 or Aii3. CHetyryohftoristyy carbon can be received also direct interaction of carbon with fluorine, energetically running already under usual condition (then lump graphite устойчив to fluorine short of 400 ?With). The Molecules галогенидов SG4 present itself correct тетраэдры with distance S?G, equal: 132 (Sf), 177 (CCl), 194 (CBr), 215 pm (CI).
CHetyryohftoristyy carbon gaseous (t. pl. ?184, t. kip. ?128 ?With), but SVR4 (t. pl. 90, t. stacks. 187 ?With) and Si4 (t. pl. 171 ?С with decomposition on 2 I2 and S2i4) present itself hard material. As contrasted with rest галогенидам SG4, which colourless, Si4 has a crimson colouration. He can be возогнан in vacuum (below 100 ?With), with fluid ammonia forms unendurable yellow аммиакат Si4 2nh3, but in whitness of амида potassium s on scheme:
Si4 + KNH2 + NH3 = KI + CHI3 + N2H4.
On chemical characteristic all considered галогениды in general look like SSL4, but stability their decreases on row F?Cl?Br?I. Above ?170 ?With fluid Sf4 in any correlations mingles with fluid ozone (and can be used for his(its) diluting).
Dissociaciya Sf4 on fluorine and having pyramidic construction трифторметильный radical (Sf3) requires the expenseses 581 кДж/moth. The Known plenty of derived this radical. Usually their get with the help of Sf3i (t. kip. ?22 ?With), disinteration which on I and CF3 runs with very small energy to activations (8 кДж/moth).
THE METHANE.
In usual condition direct interaction carbon (amorphous) and hydrogen with forming the methane (SN4) on reactions With + 2 N2? SN4 + 75 кДж practically does not occur. When heating and in whitness of catalyst (мелкораздробленный by Ni) is fixed the balance, position which powerfully depends on the temperature (the rice. 8). Aside from this syntetic way, methane can be received beside other methods from more complex join of carbon. In nature he is constantly formed at decomposition organic material without access of the air (for instance, in marsh). He often is kept in natural gases and usually bes included in artificially got светильного a gas.



The Rice. 8. The Balance of the syntheses of the methane.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33