т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Водород.
Водород — наиболее лёгкий из всех элементов. Он стоит в начале периодической системы и не может быть отнесён к какой-либо определённой её группе. Его особое положение в системе вызвано тем, что первый период содержит только два элемента — водород и гелий, а не так как остальные периоды — 8 и больше элементов. Водород объединяет признаки первой и предпоследней (VII) групп. Но при этом существуют и большие различия в его отношении к щелочным металлам и галогенам. Химические свойства, которыми он напоминает щелочные металлы (за исключением его валентности), обусловлены совсем другими обстоятельствами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют его сродство к галогенам, у водорода объясняются теми же, что и у последних, причинами. Поэтому водород — это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена периодической системы проявляет в химическом отношении некоторое внешнее сходство со щелочными металлами.
Как и галогены, он является неметаллом: в элементарном состоянии образует двухатомные молекулы, в которых атомы водорода (как и галогенов) связаны простой связью. Энергия диссоциации молекул постепенно убывает в ряду НСlBrFI. Так же как и галогены, водород может вступать в качестве электроположительного иона, т. е. он обладает сродством к электрону (при присоединении электрона к нейтральному атому выделяется энергия). Так же как и водород, галогены в соединениях, где они отрицательно заряжены, исключительно одновалентны. Соединения водорода с металлами, в которых водород является электроотрицательной составной частью по строению и характеру связи (ионные гидриды) аналогичны галогенидам.
Уже одно то обстоятельство, что водород в качестве первого члена в ряду элементов может терять только один электрон, доказывает, что он по многим свойствам сильно отличается от галогенов. В случае отщепления от атома водорода электрона остаётся очень маленькое ядро атома — протон. Это отличает водород от всех остальных элементов периодической системы. Для всех остальных элементов диаметр ионов, полученных после отщепления валентных электронов, лежит в пределах 20330 пм; величина же водородного ядра составляет лишь 10-3 пм. При соединении такого исключительно малого ядра с отрицательно заряженным ионом выделяется особенно много энергии. Это относится и к образованию иона гидроксония Н3О в водных растворах, где ионы водорода соединяются с молекулами воды, и к другим аналогичным реакциям. Поэтому водород, несмотря на высокий ионизационный потенциал, ведёт себя как довольно сильно электроположительный элемент. Водород проявляет склонность к образованию малополярных ковалентных связей и, в соответствии с этим, легколетучих соединений. Вследствие летучести этих соединений равновесия реакций с их участием смещены в сторону их образования. На этом основана большая восстановительная способность водорода.
Щелочные металлы, как и водород, могут быть только одновалентными, но, в отличие от него, исключительно электроположительными, при этом водород не является металлом и обладает, в отличие от щелочных металлов, способностью заряжаться отрицательно. Щелочные металлы имеют самые низкие из всех элементов потенциалы ионизации и находятся левее всех в ряду напряжений, водород же в этом ряду находится значительно правее и имеет даже более высокий потенциал ионизации, чем благородные металлы.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

Definitely, it was the best casino bonus this casino ever gave for the gamblers. ; Hit huge pots at play poker online. The best poker at the top-rated poker casinos.

The Hydrogen.
The Hydrogen the most light from all element. He cost(stand)s at the beginning initially periodic system and can be not referred to some determined her(its) group. His(its) special position in system is caused that that first period contains only two elements hydrogen and helium, rather then since rest periods 8 and more element. The Hydrogen unites the signs first and penultimate (VII) of the groups. But herewith exist and greater differences in his(its) attitude to alkaline metal and halogen. The Chemical characteristic, which he reminds the alkaline metals (with the exclusion of his(its) valences), are conditioned quite other circumstance, than beside alkaline metal. Opposite, the characteristic, which define his(its) relationship to halogen, beside hydrogen are explained same, as beside the last, reason. So hydrogen this halogen, which in consequence of its person of the position as first member of the periodic system shows in chemical attitude certain external resemblance with alkaline metal.
Either as halogens, he is a metalloid: in elementary condition forms the двухатомные of the molecule, in which atoms of the hydrogen (either as halogen) are bound idle time by relationship. The Energy диссоциации molecules gradually decreases abreast N?SL?Br?F?I. In the same way either as halogens, hydrogen can enter as электроположительного of the ion, t. e. he possesses the relationship to electron (at joining of the electron to neutral pronounced 'a' stands out the energy). In the same way either as hydrogen, halogens in join, where they negativly charged, solely одновалентны. Joining the hydrogen with metal, in which hydrogen is an электроотрицательной by component part on construction and nature relationship (ion гидриды) similar галогенидам.
Already one that circumstance that hydrogen as first member abreast element can lose only one electron, proves that he on many characteristic powerfully differs from halogen. In the event of chipping off from atom of the hydrogen of the electron remains very small kernel of the atom protron. This distinguishes the hydrogen from all rest element of the periodic system. For all rest element diameter ion, got after chipping off валентных electron, lies within 20?330 pm; the value hydrogen kernel forms only 10-3 pm. When joining such solely small kernel with negativly charged by ion stands out particularly much energies. This pertains and to forming the ion гидроксония N3O? in water solution, where ions of the hydrogen unite with molecule of water, and to other similar reaction. So hydrogen, in spite of high ионизационный potential, behaves as enough powerfully электроположительный element. The Hydrogen shows the aptitude to formation малополярных ковалентных of the relationships and, in accordance with this, легколетучих of the join. In consequence of volatility of these joining the balance reaction with their participation displaced aside their formation. Big reconstruction ability of the hydrogen is founded On this.
The Alkaline metals, either as hydrogen, can be only одновалентными, but, unlike it, solely электроположительными, at hydrogen is not a metal and possesses, unlike alkaline metal, ability be charged negativly. The Alkaline metals have the most low from all element potentials to ionizing and are found левее all abreast voltages, hydrogen in this row is found vastly правее and has even more high potential to ionizing, than precios metals.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33