т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Вследствие этого при взаимодействии водорода с неметаллами возникают не ионные, а лишь полярные связи.
Тенденция того или иного нейтрального атома к присоединению избыточного электрона характеризуется значением его сродства к электрону. У водорода оно выражено довольно слабо:
Н + е = Н + 79 кДж
Несмотря на это, ионные структуры, содержащие в своём составе Н известны. Соединения такого типа образуются прямым взаимодействием наиболее активных металлов (Na, Ca и др.) c водородом при нагревании. По своему характеру они являются типичными солями, похожими на соответствующие производные фтора и хлора. Однако из-за их неустойчивости по отношению к воде и воздуху иметь с ними дело приходится сравнительно редко.
Образование иона Н (по схеме Н + е = Н + hv) играет значительную роль в процессе возникновения солнечного излучения. Не исключена возможность их промежуточного образования в процессе взаимодействия металлов с кислотами (по схемам: Zn + H = Zn2 + H и затем H + H = H2).
По типу более или менее полярной связи водород соединяется со многими неметаллами: кислородом, хлором, серой, азотом и др. В их рациональных названиях для атома водорода применяют термин “гидро” или “ацидо”.
Водород не поддерживает горение обычных горючих веществ (являющихся соединениями углерода). Так, зажжённая свеча гаснет в нём. Однако, например, кислород горит в атмосфере водорода. Отсюда видна относительность понятия “поддерживает” или “не поддерживает” горения. Обычно его относят именно к горению соединений углерода.
Сам водород горит и в чистом кислороде, и на воздухе, причём продуктом сгорания является вода. При поджигании смеси обоих газов (“гремучего газа”) взаимодействие протекает со взрывом. Если вместо поджигания привести эту смесь в соприкосновение с очень малым количеством мелко раздробленной платины (играющей роль катализатора), то реакция протекает быстро, но спокойно.
Реакция образования воды из водорода и кислорода сильно экзотермична:
2 Н2 + О2 = 2 Н2О + 573 кДж
Помимо прямого соединения с кислородом водород способен отнимать его от оксидов многих элементов: Cu, Pb, Hg и др. В результате из оксида получается свободный элемент, например:
СuO + H2 = H2O + Cu + 130 кДж.
Однако эти реакции, в которых водород выступает как восстановитель, протекают лишь при нагревании. При высоких давлениях водород вытесняет некоторые металлы также из растворов их солей.
Опыт показывает, что химическая активность водорода иногда сильно повышается. Это наблюдается тогда, когда реагирующие с ним вещества находятся в непосредственном контакте с выделяющимся водородом. Повышенную активность такого водорода “в момент выделения” (“in statu nascendi”) объясняется тем, что реагируют не молекулы Н2, а атомы. Действительно, при реакциях получения водорода (например, действием цинка на кислоту) первоначально выделяются именно отдельные атомы. Если же у места их выделения имеется вещество, способное с ними реагировать, то такая реакция может происходить без предварительного образования молекул Н2.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

оригинальная свадьба, выездная регистрация

Hereupon at interaction of the hydrogen with metalloid appear not ion, but only arctic relationship.
The Trend that or other neutral atom to joining of the surplus electron is his(its) relationship characterized by importance to electron. Beside hydrogen it is expressed enough weakly:
N + e? = N? + 79 кДж In spite of this, ion structures, containing in its composition N? the known. Join of such type are formed direct interaction the most active metal (Na, Ca and others) c hydrogen when heating. On its nature they are a typical salt, look like corresponding to derived fluorine and chlorine. However because of their vagary to water and air to have with them deal happens to relatively seldom.
Forming the ion N? (on scheme N + e? = N? + hv) plays the significant role in process of the arising the solar radiation. Is Not excluded possibility their intermediate formation in process of the interaction metal with acid (on scheme: Zn + H? = Zn2? + H? and then H? + H? = H2).
On type more or less arctic relationship hydrogen unites with many metalloid: oxygen, chlorine, sulphur, nitrogen and others In their rational name for atom of the hydrogen use the term hydra or ацидо .
The Hydrogen does not support the combustion usual combustible material (being join of carbon). So, alight candle гаснет in him. However, for instance, oxygen blazes in atmosphere of the hydrogen. Is it Thence seen relativity of the notion supports or does not support combustions. Usually his(its) refer exactly to combustion of the join of carbon.
Hydrogen Itself blazes and in clean oxygen, and on air moreover product of combustion is water. Under поджигании mixture both gas ( thundering gas ) interaction runs with blast. If this mixture bring instead of поджигания in contiguity with very small amount small crushed platinum (playing role of the catalyst), that reaction runs quickly, but peacefully.
The Reaction of the formation of water from hydrogen and oxygen powerfully экзотермична:
2 N2 + O2 = 2 N2O + 573 кДж
Aside from direct join with oxygen hydrogen capable to deprive him(it) from oxides many element: Cu, Pb, Hg and others As a result from oxides is got free element, for instance:
Suo + H2 = H2O + Cu + 130 кДж.
However these reactions, in which hydrogen emerges as restorer, run when heating only. Some metals displaces Under high pressures hydrogen from solution of their salts also.
The Experience shows that chemical activity of the hydrogen sometimes powerfully increases. This exists then, when ing with him material are found in direct contact with standing out hydrogen. The Raised activity of such hydrogen at moment of the separation ( in statu nascendi ) is explained that that not molecules N2, but atoms. Really, at reaction of the reception of the hydrogen (for instance, action of the zinc on acid) originally stand out exactly separate atoms. But if there is material beside place of their separation, capable with them to react, that such reaction can occur the molecules N2 without preliminary forming.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33