т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Определение плотности водяного пара при температуре кипения воды даёт для молекулярного веса значение 18,64, что соответствует наличию в паре около 3,5 % удвоенных молекул. Существование в виде подобных молекул (Н2О)2 довольно характерно для воды, растворённой в некоторых органических жидкостях (например, хлороформе).
Вообще говоря, причиной ассоциации молекул может быть их высокая полярность. Молекулы воды, являющиеся постоянными диполями, могут за счёт взаимного притяжения противоположно заряженных полюсов комбинироваться по две, три и т. д. Однако действующие при этом силы притяжения невелики, и в случае воды подобная дипольная ассоциация играет лишь второстепенную роль.
Основное значение для ассоциации молекул воды имеет образование так называемых водородный связей. Последние возникают за счёт притяжения водорода одной молекулы воды к кислороду другой
Возможность такого притяжения согласуется с допущением о наличии значительных эффективных зарядов и у водорода (Н = 0,33), и у кислорода (О = 0,66) в молекуле воды.
Так как при этом первоначальная связь водорода со своим “собственным” кислородом не теряется, он оказывается одновременно связанным с двумя кислородами и тем самым связывает обе молекулы воды друг с другом. Подобным же образом, за счёт образования водородных связей могут стянуться вместе три, четыре и более молекул воды. По-видимому, в жидкой воде каждая из них связывается с другими, в среднем, двумя Нсвязями. Прочность водородной связи гораздо меньше, чем обычных валентных (энергия её для воды составляет примерно 21 кДж/моль). Поэтому связанные вместе молекулы могут разойтись, затем вновь связаться в других комбинациях и т. д.
Необходимым условием возникновения Нсвязей является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных молекулах. Так как этому более всего удовлетворяют связи НF, HO и HN, среди содержащих их соединений обычно и встречаются вещества, для которых характерно ассоциация за счёт образования Нсвязей. Последние могут возникать и между не одинаковыми молекулами (например, воды и спирта).
Жидкая вода в тонких слоях бесцветна, а в толстых имеет голубовато-зелёный цвет. В противоположность почти всем другим веществам, плотность которых по мере охлаждения всё время возрастает, вода имеет наибольшую плотность при 4 °С.
Причина плотностной аномалии воды точно не установлена. Предполагают, что при 0 °С вода в значительной части состоит из (Н2О)3, а при нагревании её до 4 °С утроенные молекулы переходят в (Н2О)2, что сопровождается увеличением плотности. При дальнейшем нагревании начинают преобладать простые молекулы, и плотность постепенно уменьшается. Другое объяснение плотностной аномалии воды допускает существование в ней при низких температурах мельчайших кристаллов льда. Предполагается, что при 0 °С вода содержит 0,6 % таких кристалликов, а с повышением температуры количество их очень быстро уменьшается. Наконец, третье возможное объяснение этого явления исходит из наличия некоторой упорядоченности в структуре жидкостей. Предполагается, что при нагревании от 0 до 4 °С характер этой упорядоченности у воды изменяется таким образом, что результатом является более тесное сближение частиц.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

Обнаружил медицинский сайт. Предоставляют лечение в израиле: остановился на них.

The Determination to density water pair at the temperature of the boiling of the water gives for molecular weight importance 18,64 that corresponds to presence in vapour(pair) beside 3,5 % duplicated molecules. Existence in the manner of like molecules (N2O)2 enough characteristic of for water, dissolved in some organic liquid (for instance, chloroform).
Generally speaking, reason to assotiations of the molecules can be their high polarity. The Molecules of water, being constant диполями, can for count of the mutual attraction opposite charged pole be combined on two, three and t. d. However acting at power of the attraction small, and in the event of water like дипольная assotiation plays only secondary role.
The Main importance for assotiation of the molecules of water has a formation so named hydrogen relationships. The Last appear for count of the attraction of the hydrogen of one molecule of water to oxygen other Possibility such attractions will with admission about presence significant efficient charge and beside hydrogen (?N = ?0,33), and beside oxygen (?About = ?0,66) in molecule of water.
Since herewith initial relationship of the hydrogen with its own oxygen does not get lost, he turns out to be simultaneously to be connected with two oxygens and hereunder links both molecules of water with each other. Like by image, for count of the forming the hydrogen relationships can tighten together three, four and more molecules of water. Probably, in fluid water each of they link with others, at the average, two N?svyazyami. Toughness hydrogen relationship much less, than usual валентных (the energy her(it) for water forms approximately 21 кДж/moth). So bound together molecules can disperse, then newly in the other combination and t. d. Necessary condition of the origin N?svyazey is a sufficient polarity валентных relationships of the hydrogen in source molecule. Since this more whole satisfy the relationship N?f, H?O and H?N, amongst containing their join usually and meet the material, for which characteristic of assotiation for count of the formation N?svyazey. The Last can appear and between not alike molecule (for instance, water and alcohol).
Fluid water in fine layer colourless, but in толстых has bluish-green colour. As contrasted with nearly all other material, density which on measure of the cooling all time increases, water has most density under ?4 С.
The Reason плотностной to anomalies of water exactly is not installed. Expect that under 0 With water in much consists of (N2O)3, but when heating her(it) before ?4 With tripled molecules move over to (N2O)2 that is accompanied increase to density. Under the most further heating begin to dominate the simple molecules, and density gradually decreases. The Other explanation плотностной to anomalies of water allows existence in her under low temperature the most small crystal льда. It Is Expected that under 0 With water contains 0,6 % such кристалликов, but with increasing of the temperature amount their by leaps and bounds decreases. Finally, the third possible explanation of this phenomena comes from presence certain упорядоченности in structure of the liquids. It Is Expected that when heating from 0 before 4 With nature this упорядоченности beside water changes thereby that result is a more close-fitting rapprochement of the particles.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33