т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Основным методом получения пероксида водорода является взаимодействие с водой надсерной кислоты (или некоторых её солей), легко протекающее по схеме:
Н2S2O8 + 2 H2O = 2 H2SO4 + H2O2.
Меньшее значение имеют некоторые новые методы (разложение органических пероксидных соединений и др.) и старый способ получения из ВаО2. Для хранения и перевозки больших количеств пероксида водорода наиболее пригодны ёмкости из алюминия (не ниже 99,6%-ной чистоты).
Чистый пероксид водорода — бесцветная сиропообразная жидкость (с плотностью около 1,5 г/мл), под достаточно уменьшенным давлением перегоняющуюся без разложения. Замерзание Н2О2 сопровождается сжатием (в отличие от воды). Белые кристаллы пероксида водорода плавятся при 0,5 °С, т. е. почти при той же температуре, что и лёд.
Теплота плавления пероксида водорода составляет 13 кДж/моль, теплота испарения — 50 кДж/моль (при 25 °С). Под обычным давлением чистый Н2О2 кипит при 152 °С с сильным разложением (причём пары могут быть взрывоопасны). Для его критических температуры и давления теоретически рассчитаны значения 458 °С и 214 атм. Плотность чистого Н2О2 равна 1,71 г/см3 в твёрдом состоянии, 1,47 г/см3 при 0 °С и 1,44 г/см3 при 25 °С. Жидкий пероксид водорода, подобно воде, сильно ассоциирована. Показатель преломления Н2О2 (1,41), а также её вязкость и поверхностное натяжение несколько выше, чем у воды (при той же температуре).
Структурная формула пероксида водорода НООН показывает, что два атома кислорода непосредственно соединены друг с другом. Связь это непрочна и обусловливает неустойчивость молекулы. Действительно, чистая Н2О2 способна разлагаться на воду и кислород со взрывом. В разбавленных водных растворах она значительно устойчивее.
Оптическими методами установлено, что молекула НООН не линейна: связи НО образуют углы около 95° со связью ОО. Крайними пространственными формами молекул подобного типа являются показанные ниже плоские структуры — цис-форма (обе связи НО по одну сторону от связи ОО) и транс-форма (связи НО по разные стороны).

Переход от одной из них к другой мог бы осуществляться путём поворота связи НО по оси связи ОО, но этому препятствует потенциальный барьер внутреннего вращения, обусловленный необходимостью промежуточного преодоления менее энергетически выгодных состояний (на 3,8 кДж/моль для транс-формы и на 15 кДж/моль для цис-формы). Практически круговое вращение связей НО в молекулах Н2О2 не осуществляется, а происходит только некоторые их колебания около наиболее устойчивого для данной молекулы промежуточного состояния — косой (“гош”) — формы.
Чем чище пероксид водорода, тем медленнее она разлагается при хранении. Особенно активными катализаторами разложения Н2О2 являются соединения некоторых металлов (Сu, Fe, Mn и др.), причём заметно действуют даже такие их следы, которые не поддаются прямому аналитическому определению. Для связывания этил металлов к пероксиду водорода в качестве “стабилизатора” часто добавляют немного (порядка 1:10 000) пирофосфата натрия — Na4P2O7.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

Используя автомасла Ravenol, я теперь н епереживаю за свой автомобиль.

The Main method of the reception пероксида hydrogen is an interaction with water надсерной acids (or some her(its) salts), easy running on scheme:
N2s2o8 + 2 H2O = 2 H2SO4 + H2O2.
Smaller importance has some new methods (the decomposition organic пероксидных join and others) and old way of the reception from VAO2. For keeping and transportation greater amount пероксида hydrogen the most suitable aluminum capacity (not below 99,6%-ной of the purity).
Clean пероксид hydrogen colourless сиропообразная liquid (with density beside 1,5 г/мл), under it is enough reduced by pressure distilling without decomposition. The Congelation N2O2 is accompanied the compression (unlike water). The White crystals пероксида hydrogen melt under ?0,5 С, t. e. nearly under the same temperature, as ice.
The Heat of the melting пероксида hydrogen forms 13 кДж/moth, heat of the evaporation 50 кДж/moth (under 25 With). Under usual pressure clean N2O2 boils under 152 С with strong decomposition (moreover pair(vapour)s can be explosive). For his(its) critical temperatures and pressures is theoretically calculated importances 458 С and 214 атм. Density clean N2O2 is 1,71 g/sm3 in solid states, 1,47 g/sm3 under 0 С and 1,44 g/sm3 under 25 С. Fluid пероксид hydrogen, like water, is powerfully associated. The Factor of the refraction N2O2 (1,41), as well as her(its) viscosity and surrface pull several above, than beside water (under the same temperature).
The Structured formula пероксида hydrogen N?O?O?N shows that two atoms of the oxygen directly united with each other. The Relationship this sleazy and conditions vagary of the molecule. Really, clean N2O2 capable to decompose on water and oxygen with blast. In diluted water solution she vastly устойчивее.
The Optical methods is installed that molecule N?O?O?N not linear: relationship N?O form the corners beside 95 with relationship O?O. The Extreme spatial forms of the molecules of this sort are shown below flat structures цис-form (both relationships N?O on one side from relationship O?O) and trance-form (the relationship N?O on different sides).

Transition from one of them to other could be realized by way of the tumbling relationship N?O on axis relationship O?O, but this prevents the potential barrier of the internal rotation, преодоления more energy profitable conditions given by need intermediate (on 3,8 кДж/moth for trance-forms and on 15 кДж/moth for цис-forms). Practically circular rotation of the relationships N?O in molecule N2O2 is not realized, but occurs only some their fluctuations around the most firm for given molecules of the intermediate condition sidelong ( гош ) forms.
Than чище пероксид hydrogen, that slowly she decomposes at keeping. Particularly active catalyst of the decomposition N2O2 are a join some metal (Su, Fe, Mn and others) moreover noticeably act even such their traces, which do not yield to the direct analytical determination. For collecting ethyl metal to пероксиду hydrogen as stabilizer often add little (the order 1:10 000) пирофосфата sodium Na4P2O7.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33