т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Сама по себе щелочная Среда не вызывает разложения пероксида водорода, но сильно способствует её каталитическому распаду. Напротив, кислотная среда этот распад затрудняет. Поэтому раствор Н2О2 часто подкисляют серной или фосфорной кислотой. Разложение пероксида водорода идёт быстрее при нагревании и на свету, поэтому хранить его следует в тёмном прохладном месте.
Подобно воде, пероксид водорода хорошо растворяет многие соли. С водой (также со спиртом) она смешивается в любых соотношениях. Разбавленный его раствор имеет неприятный “металлический” вкус. При действии на кожу крепких растворов получаются ожоги, причём обожженное место окрашивается в белый цвет.

Из приведённых примеров видно, что при переходе от Н2О к Н2О2 происходит не простое смещение растворимости в ту или иную сторону, а проявляется его сильная зависимость от химической природы солей.
Несмотря на большое сходство пероксида водорода с водой по составу и ряду свойств, смеси их замерзают при гораздо более низкой температуре, чем каждое вещество в отдельности. Существуют смеси замерзающие лишь ниже 50 °С. При таких условиях может образоваться очень нестойкое соединений состава Н2О2•2Н2О. Следует отметить, что содержащие более 50% Н2О2 водные растворы (равно как и безводный пероксид водорода) весьма склонны к переохлаждению. С эфиром пероксид водорода, подобно воде, смешивается лишь ограничено.
Пероксид водорода является сильным окислителем, т. е. легко отдаёт свой лишний (по сравнению с более устойчивым соединением — водой) атом кислорода. Так, при действии безводной и даже высококонцентрированной Н2О2 на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. Практическое применение пероксида водорода основано главным образом на его окисляющем действии. Ежегодное мировое производство Н2О2 превышает 100 тыс. т.
Более половины всего вырабатываемого пероксида водорода расходуется на отбелку различных материалов, проводимую обычно в очень разбавленных (0,11%) водных растворов Н2О2. Важное преимущество пероксида водорода перед другими окислителями заключается в “мягкости” действия, благодаря чему сам отбеливаемый материал почти не затрагивается. С этим же связано и медицинское использование очень разбавленных раствором пероксида водорода в качестве антисептика (для полоскания горла и т. д.).
Очень концентрированные (80% и выше) водные растворы Н2О2 находят применение в качестве источников энергии и самостоятельно (с помощью катализаторов быстрого разложения Н2О2 из одного литра жидкого пероксида водорода можно получить около 5000 л нагретой до 700 °С смеси кислорода с водяным паром), и как окислитель реактивных топлив. Пероксид водорода применяется как окислитель в химических производствах, как исходное сырьё для получения пероксидных соединений, инициатор полимеризационных процессов, при изготовлении некоторых пористых изделий, для искусственного старения вин, крашения волос, вывода пятен и т. д.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

Доставка и продажа солярки, дизельного топлива. Продажа дизельного топлива и быстрая доставка.

Itself alkaline Ambience does not cause the decompositions пероксида hydrogen, but powerfully promotes her(its) catalytic disinteration. Opposite, the acid ambience this disinteration obstructs. So solution N2O2 often подкисляют the chamois or phosphoric acid. The Decomposition пероксида hydrogen goes quicker when heating and on light so keep his(its) follows in dark chilly place.
Like water, пероксид hydrogen well dissolves many salts. With water (also with alcohol) she mingles in any correlations. Diluted his(its) solution has unpleasant metallic taste. At action on skin strong solution are got burns moreover burnt place is painted in white colour.

From cites an instance is seen that when turning from N2O to N2O2 occurs not idle time offset растворимости in that or other side, but reveals itself his(its) strong dependency from chemical nature of the salts.
In spite of strong resemblance пероксида hydrogen with water on composition and row characteristic, mixture their freeze under much more low temperature, than each material separately. Exist the mixture freezing only below ?50 С. Under such conditions can be formed very unendurable joining the composition N2O2 2N2O. Follows to note that containing more than 50% N2O2 water solutions (is either as arid пероксид hydrogen) more prone to undercooling. With airwaves пероксид hydrogen, like water, mingles is only limited.
Peroksid hydrogen is a strong окислителем, t. e. will easy return its spare (in contrast with more firm join water) atom oxygen. So, at action arid and even высококонцентрированной by N2O2 on paper, sawdust and other combustible material they flare up. The Practical application пероксида hydrogen is founded mainly on his(its) oxidizing action. The Annual world production N2O2 exceeds 100 thous. t. More halfs whole worked out пероксида hydrogen disperses on отбелку different material, conducted usually in much diluted (0,1?1%) water solution N2O2. The Important advantage пероксида hydrogen before the other окислителями is concluded in softness of action, due to that itself bleached material nearly is not touched. With this is bound and medical use much diluted by solution пероксида hydrogen as antisepsis (for mouthwash blazed and t. d.).
Much concentrated (80% and above) water solutions N2O2 find using as sources to energy and by itself (by means of catalyst of the quick decomposition N2O2 from one litre fluid пероксида hydrogen possible to get beside 5000 l heated before 700 With mixture of the oxygen with water ferry), and as окислитель reactive топлив. Peroksid hydrogen is used as окислитель in chemical production, as source raw material for reception пероксидных join, initiator полимеризационных processes, at fabrication some пористых product, for artificial diligence of the blames, dyeings hair, conclusion heel and t. d.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33