т. (057) 705-26-36
8 (067) 43-62-833
 sebesk@infmed.kharkov.ua

Вопросы медицинской элементологии
г. Харьков

Характерный для пероксида водорода окислительный распад может быть схематически изображён так:
Н2О2 = Н2О + О (на окисление).
Кислая среда более благоприятствует этому распаду, чем щелочная.
Значительно менее характерен для пероксида водорода восстановительный распад по схеме:
Н2О2 = О2 + 2 Н (на восстановление)
Щелочная Среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая.
Восстановительный распад пероксида водорода имеет место, например, в присутствии оксида серебра:
Ag2O + H2O2 = 2 Ag + H2O + O2.
Аналогично, по существу, протекает его взаимодействие с озоном (О3 + Н2О2 = 2 Н2О + 2 О2) и с перманганатом калия в кислой среде:
2 КMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O.
Последняя реакция применяется для количественного определения пероксида водорода.
Пероксид водорода обладает очень слабо выраженными кислотными свойствами. При её взаимодействии с гидроксидами некоторых металлов образуются соответствующие пероксиды, которые следует рассматривать как соли пероксида водорода. Так идёт реакция, например, с гидроксидом бария:
Ва(ОН)2 + Н2О2  ВаО2 + 2 Н2О.
Соли пероксида водорода характеризуются наличием в молекулах пероксидной цепочки из двух атомов кислорода. У нормальных оксидов подобные цепочки не имеется. Например:
NaOONa и О=С=О.
В связи с этим отношение пероксидов и нормальных оксидов к кислотам различно — первые реагируют с образованием пероксида водорода, а вторые дают воду:
ВаО2 + Н2SO4 = BaSO4 + H2O2
SnO2 + 2 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 H2O
Путём изучения продуктов реакции с кислотами можно, таким образом, установить, является ли данное кислородное соединение пероксидом или оксидом.
Водородные атомы пероксида водорода могут быть замещены не только на металл, но и на некоторые радикалы кислотного характера. В последнем случае получаются кислоты, содержащие в составе молекулы пероксидную цепочку и называемые надкислотами. Они являются, следовательно, производными пероксида водорода (и подобно последней обладают сильными окислительными свойствами). Примером может служить надсерная кислота, схематическая формула которой: НO3SOOSO3H.
Соли пероксида водорода являются наиболее обычными представителями пероксидов. Последние можно в общей формуле определить как химические соединения, содержащие непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода. Обычные оксиды таких кислород-кислородных мостиков не содержат, чем принципиально и отличаются от пероксидов.
Сообщалось, что при взаимодействии Н2 и О2 с использованием электрического разряда удалось получить Н2О3. По данным инфракрасной спектроскопии, молекула имеет структуру О(ОН)2, причём связи ОО примерно на 5% длиннее и на 25% слабее, чем в Н2О2. При 60 °С разложение Н2О3 происходит за несколько часов на воду и кислород. В обычных условиях этот надпероксид совершенно неустойчив.

Листать страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

Изготовление и установка бронедверей эксклюзивные, на заказ.

Typical of пероксида hydrogen окислительный disinteration can be schematic is expressed so:
N2O2 = N2O + About (on oxidation).
The Tart ambience more favours this disinteration, than alkaline.
Vastly more typical of пероксида hydrogen reconstruction disinteration on scheme:
N2O2 = O2 + 2 N (on reconstruction) Alkaline Ambience more favours such disinteration, than tart.
The Reconstruction disinteration пероксида hydrogen exists, for instance, in whitness of oxides silver:
Ag2O + H2O2 = 2 Ag + H2O + O2?.
Similarly, essentially, runs his(its) interaction with ozone (O3 + N2O2 = 2 N2O + 2 O2) and with перманганатом potassium in tart ambience:
2 Kmno4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O.
The Last reaction is used for quantitative determination пероксида hydrogen.
Peroksid hydrogen possesses much weakly expressed acid characteristic. Under her(its) interaction with гидроксидами some metal are formed corresponding to пероксиды, which follows to consider as salts пероксида hydrogen. So goes the reaction, for instance, with гидроксидом barium:
Va(ON)2 + N2O2? VAO2 + 2 N2O. Salts пероксида hydrogen are characterized presence in molecule пероксидной chains from two atoms of the oxygen. Beside normal oxides like chains not there is. For instance:
Na?O?O?Na and O=S=O.
In this connection attitude пероксидов and normal oxides to acid is distinguished first with formation пероксида hydrogen, but the second give water:
VAO2 + N2so4 = BaSO4 + H2O2
SnO2 + 2 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 H2O
The Way of the study of the products to reactions with acid possible, thereby, install, is given oxygen join пероксидом or oxides.
The Hydrogen atoms пероксида hydrogen can be замещены not only on metal, but also on some radicals of the acid nature. Are they In the last case got acids, containing in composition of the molecule пероксидную chain and named надкислотами. They are, consequently, derived пероксида hydrogen (and like the last possess the strong окислительными a characteristic). The Example can serve надсерная acid, schematic formula which: No3s?O?O?SO3H.
The Salts пероксида hydrogen are an most usual representative пероксидов. The Last possible in the general formula to define as chemical join, containing directly bound with each other atoms of the oxygen. The Usual oxideses such oxygen-oxygen footbridge does not contain, than in principal and differ from пероксидов.
Communicated that at interaction N2 and O2 with use the electric category to manage to get N2O3. As of infrared спектроскопии, the molecule has a structure About(ON)2 moreover relationship O?O approximately on 5% longer and on 25% слабее, than in N2O2. Under ?60 With decomposition N2O3 occurs for several hours on water and oxygen. In usual condition this надпероксид absolutely неустойчив.

   Исследование элементного статуса по методу профессора А.В.Скального можно осуществить в медицинском центре "Союз":

    Медицинский центр "Союз", г. Харьков, ул. Сумская, 17.   Лиц. МОЗУ №2237-ЮР
   тел. (057) 705-26-36, моб. тел. 8(067) 436-28-33